（1）图中a、b仪器的名称：a____________，b____________。

（2）用高锰酸钾固体制氧气，选用的发生装置是__________（填装置序号），装入药品前应先________，反应的化学式表达式是__________。

（3）实验室制取CO2的反应原理用化学式表达式表示______。用块状固体和液体不加热制取气体时，改用C装置（多孔隔板用来放块状固体）代替B装置的优点是_______（答出一点即可）。

（4）用E装置收集不与空气反应的气体，若密度比空气小的应从______（填“c”或“d”）端通入气体。

（1）写出下列物质的化学式：A___________；

（2）物质G的名称是_________；

（3）物质B在反应①所起的作用是__________;

（4）在反应①②③④中，属于分解反应的是___________；

（5）写出反应④的化学式表达式____________。

（1）在第三周期中，化学性质最为稳定的元素是______

（2）11号元素和17号元素形成化合物化学式为________，构成该物质的基本微粒是______（选填“分子”、“原子”或“离子”）

（3）11-18号元素中，在化学反应中，都容易_______（填“得到”或 “失去”）一个电子，与铷具有相似的化学性质的元素是_______，氧化铷化学式为_______。

（1）人体中所含元素的质量分数：氧________氢；

（2）通常状况下的液体体积：100mL酒精与100mL水混合________200mL；

（3）核外电子总数：钠原子________铵根离子；

（4）等质量的物质中所含有的铁元素质量：氧化铁（Fe2O3）________四氧化三铁（Fe3O4）

（5）量取液体时仰视读数，液体实际体积______读数。

A. 该反应属于分解反应 B. 生成的甲、乙分子个数比是1：4

C. 该反应前后原子个数不变 D. 该反应前后伴随化合价的升降

A. 薄荷醇的相对分子质量为156g

B. 薄荷醇由10个碳原子、20个氢原子和1个氧原子构成

C. 薄荷醇中碳元素、氢元素和氧元素的质量比为10：20：1

D. 薄荷醇中碳元素的质量分数约为76.9%

（1）结合下图所提供装置完成下列表格

（2）请结合上图回答问题：

①写出甲所指仪器名称：甲_______；

②检查B装置气密性的方法是：向长颈漏斗中加水至末端浸没在水面以下，从导管处向外抽气，若观察到_______，则气密性良好；

③用过氧化氢制氧气的装置与其他两种方法的装置相比具有的优点________(写出一条)；

④用如图装置收集O2，验满的方法是_______。

⑤ 实验室用大理石(固体)和稀盐酸(液体)常温下反应制取并收集二氧化碳（CO2能溶于水，其密度大于空气的密度，且不与空气中的成分发生反应），应选用的实验装置为_______。(填字母)

（3）某兴趣小组的同学借助氧气传感器探究微粒的运动，数据处理软件可实时绘出氧气体积分数随时间变化的曲线。收集一塑料瓶氧气进行以下三步实验：第一步 敞口放置；第二步 双手贴在塑料瓶外壁上；第三步 将塑料瓶的瓶口朝下，三步实验中测得氧气的体积分数随时间变化的曲线依次为下图中的MN段、NP段和PQ段。

①能够说明氧分子不断运动的曲线是_______。

A．MN段 B．NP段 C．PQ段

②MN段和NP段相比较，说明______。

③随着实验的进行，传感器测出氧气的体积分数约为____时几乎不再变化。

（1）图1装置中还缺少的一种仪器_______，该仪器的作用是____________。

（2）过滤后发现，滤液仍浑浊，可能的原因是__________。 (一种即可)

（3）改进后过滤，得到了澄清透明的水，用__________可判断水是硬水还是软水。

（4）消毒剂高铁酸钠（Na2FeO4）集氧化、吸附、凝聚、杀菌等功能于一体，目前被广泛应用于自来水净化。高铁酸钠中铁元素的化合价为_______价。

（5）生活中常用_______ 的方法，既可降低水的硬度，又能消毒杀菌。

（6）利用图2所示的装置探究水的组成，写出该反应的符号表达式________，通电一段时间后，正极与负极产生气体的体积比约是_______，但在实验中所得数据略小于该值。针对这一现象，你认为可能的原因是__________。

A．实验所得数据与理论值相差不多，可认为实验已经成功

B．相同条件下，在水中溶解的氧气比氢气稍多

C．连接生成氧气一端的电极被氧气氧化，消耗了一部分氧气

（7）为了探究水电解的微观过程，小明同学做了一些分子、原子的模型，其中能保持氢气化学性质的粒子模型是_______。

A． B． C． D．

【题目】Ⅰ.请根据示例写出下列“”中对应的化学符号或符号所表达的含义。

________、_____________、_____________

Ⅱ. M元素的单质是当今世界高科技领域发展较快，用途较广的有色材料，如可做火箭头、导弹点火头、航天器元部件及照明弹等，其原子结构示意图如图

（1）M元素的名称是_______，位于周期表中第_______周期。

（2）M元素的化学性质与下列_______（填字母）元素的化学性质相似。

（3）M元素的离子符号是_______。

（4）M元素与地壳中含量最多的非金属元素形成化合物的化学式 _______。

Ⅲ.利用你所学的化学知识，完成下列相关问题：

（1）50mL水与50mL乙醇混合后，溶液体积小于100mL，从分子的角度解释为_______。

（2）蜡烛在空气中燃烧得到二氧化碳和水，说明蜡烛肯定含有的元素有_______。（填元素符号）

（3）在装有空气的密闭容器中，欲用燃烧的方法除去其中的氧气，又不混入其它气体，下列物质中符合条件的是________（填字母）。

A．木炭 B．硫 C．红磷 D．铁丝

A. A B. B C. C D. D