（1）红磷在空气中燃烧___________________________________ ；

（2）实验室用过氧化氢制取氧气___________________________________ ；

（3）木炭在氧气中燃烧____________________________________________；

（4）以上各反应中属于化合反应的是（填序号）________________。

【题目】化学家在环境问题上提出的最新构想是变废为宝，资源循环利用。例如将燃料进行如下循环：，这样既可解决能源问题，又能消除污染。上述构想中两个转化过程的变化为

A. （1）为物理变化，（2）为化学变化 B. 均为化学变化

C. （1）为化学变化，（2）为物理变化 D. 均为物理变化

（查阅资料）①锌与硫酸反应的符号表达式Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2

②锌与硫酸铜溶液反应的符号表达式Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu

③硫酸溶液中含有H+、硫酸根离子（用化学用语表示_____________）；硫酸铜溶液中含有Cu2+、硫酸根离子；硫酸锌溶液中含有Zn2+、硫酸根离子。

（提出问题）是什么离子导致产生氢气的速率加快？

（猜想假设）甲同学：可能与铜离子有关；

乙同学：可能与硫酸根离子有关；

丙同学认为乙的猜想不科学，理由是_________。

（实验验证）写出仪器①的名称__________。用A、B两组仪器进行实验：

步骤一：检查装置气密性。连接AB，用拇指堵住导管口，从长颈漏斗加水至一定高度，静置，观察到_______，即为气密性良好。

步骤二：量取2份质量分数为20%的稀硫酸各20mL，第一份加入质量分数为10%的硫酸铜溶液1mL，第二份加入质量分数为10%的硫酸锌溶液1mL。称取2份形状相同锌粒各1g，分别与以上溶液反应。反应装置如图A所示。用此装置实验时，长颈漏斗下端要插入液面以下，目的是__________。

步骤三：用B收集气体，分别记录收集一瓶气体（集气瓶规格均为125mL）所需的时间（如下表），什么时间开始收集气体？__________。（填“气泡连续均匀”或“刚有气泡”）

（得出结论）硫酸中混有硫酸铜溶液时，产生氢气的速率加快与__________有关。实验②中加入质量分数为10%的硫酸锌溶液1mL的作用是__________。

（反思质疑）丁同学认为：锌与混有硫酸铜的硫酸溶液反应时，产生氢气的速率较快可能与铜单质有关，他质疑的理由是__________。

（继续探究）请你设计一个实验方案验证丁同学的观点是否正确。

（1）写出标号①仪器的名称____________。

（2）实验室选用A和E装置组合制取气体，收集完气体停止实验时的操作是_______。

（3）实验室用双氧水和二氧化锰制取并收集较纯净的氧气时，应选用的装置是______（填字母），写出该反应的符号表达式_______。

（4）将图中F和G装置连接，可测量收集氧气的总体积，氧气应从______（填“a”或“b”）口通入；若实验过程中F液面上有空气，则对测量结果_________（填“有”或“没有”）影响。

（1）在元素周期表中，钟面上的这12种元素分属____个周期；这些元素之间最根本的区别是_____不同，决定元素化学性质的是原子结构中的_______。

（2）请根据钟面上提供的元素，按要求各写出下列一种物质的化学式：①单质______；②氧化物______；③含氧化合物____________。

（3）此刻钟面上的时针、分针和秒针分别指向三种不同元素，由这三种元素组成的化合物的名称是_______。

（1）2个水分子___；（2）4个碳酸根离子___；（3）氩气___；（4）保持过氧化氢化学性质的最小微粒_____；（5）氢氧化钠________；（6）硫离子结构示意图_________。

A. 曲线①表示CO含量的变化

B. 蜡烛燃烧过程中产生了CO

C. 蜡烛由碳、氢元素组成

D. 蜡烛熄灭时，容器内氧气耗尽

A. 2H：表示个氢原子 B. Fe2+：表示一个铁离子带2个单位正电荷

C. ：表示氧化镁中镁元素的化合价为+2价 D. CO2：表示一个二氧化碳分子中含有2个氧原子

A. 乙酸乙酯含有4个碳原子、8个氢原子、2个氧原子

B. 乙酸乙酯属于氧化物

C. 乙酸乙酯中碳、氢、氧元素的质量比为2:4:1

D. 乙酸乙酯充分燃烧的产物只有CO2和H2O

A. 铼原子的质量是186.2 B. 铼元素的质子数是75

C. 伴生铼的钼矿属混合物 D. Re2O7和ReO4- 中铼的化合价都是+7价