(一)对绿色锈斑的探究

（查阅资料）①无水硫酸铜为白色粉末，遇水变蓝；②碱石灰是 CaO 和 NaOH 的固体混合物；③绿色锈斑 的主要成分是碱式碳酸铜（Cu2(OH)2CO3），受热易分解。

（探究过程）

实验1：取一定量的碱式碳酸铜放入试管中并加热，发现试管中的固体由绿色变成黑色，同时试管壁上有无色 液滴出现。

猜想： (1)从元素守恒角度分析，该黑色固体可能是①碳粉；②氧化铜；③ ___________________。

(2)从元素守恒角度分析，生成的气态物质可能是水和 CO2 的混合气体。

实验 2：取少量实验 1 中的黑色固体物质于试管内，加入足量稀硫酸并加热，观察到 ___________________ ， 则猜想②正确。

实验 3：同学们选择如下装置探究反应生成的气体成分。

实验步骤：(1)打开 A 中活塞，通入一段时间的空气；

(2)关闭活塞，连接装置，其连接顺序为 A→_____→______________；

(3)点燃酒精灯，充分加热后，停止加热。

现象与结论：根据实验现象可知，碱式碳酸铜分解还生成了二氧化碳和水。

则 A 中玻璃管内反应的化学方程式为 ________________________________________ ；

B 中反应的化学方程式为 _______________________________________________________ ；

反思与评价：A 装置中 U 形管内碱石灰的作用是 _______________________________________ ；

(二)用锈蚀严重的废铜屑为原料，回收铜

资料 1：Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑

资料 2：回收铜的两种实验方案。

反思与评价：

(1)步骤Ⅱ反应的化学方程式为 ____________________________________ 。

(2)溶液 A 中的主要离子有 ____________________________________(写出离子符号)。

(3)理论上两种方案获得铜的质量比较：方案一 ___________________________方案二(选填“＞、=、＜”)。

(4)方案二优于方案一的理由是_____________________________________________________________(答一点)。

(1)小华同学质疑上述实验设计，认为上述实验现象无法证明二氧化碳与氢氧化钠确已反应，该同学质疑的依据是 ________________________ 。

(2)针对小华的质疑，兴趣小组的同学在老师的指导下，设计了如图 B 所示的实验装置，用传感器测量B装置中锥形瓶内压强的变化。

①首先检查 B 装置气密性。图像 C 说明装置气密性良好，该同学进行的操作是_________________________

②在两个相同的锥形瓶中收集满 CO2，通过注射器分别向瓶中注入同体积的水和氢氧化钠溶液，图 D 是实验中同学们用传感器测得的锥形瓶内压强变化情况，其中表示注入氢氧化钠溶液的瓶内压强变化曲线的是____________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。

(3)为进一步验证二氧化碳与氢氧化钠确实发生了反应，小宁向变瘪的塑料瓶中注入少量稀盐酸，有气泡产 生，塑料瓶又重新鼓起。写出加入盐酸产生气泡的化学方程式___________________ 。

(1)C的化学式是______。

(2)A与B反应的化学方程式是__________。F→E反应的化学方程式是_________。

(3)D→G反应的基本反应类型是_______。

(4)H的一种用途是__________。

(1)海水中含量最多的物质是___________________。

(2)下列做法有利于保护水资源的是___(填序号)。

A．大量使用化肥、农药 B．工业废水处理达标后排放

C．使用含磷洗衣粉 D．生活污水直接排放

(3)生活中，一般可用________的方法来使硬水转化为软水。

(4)我国研制出比漂白粉更高效的饮用水消毒剂“ClO2”，完成制取 ClO2 的反应的化学方程式： Cl2 + 2NaClO2=2ClO2 +_________。

(5)KNO3 和 NaCl 的溶解度曲线如图甲，20℃时取 18g KNO3和 18gNaCl 分别放入两只烧杯中，各加入 50mL水(水的密度 1g/mL)，充分溶解，现象如图乙所示；升温到 50℃时，现象如图丙所示。请回答下列问题：

①乙图中，a 烧杯溶液中溶质的质量分数 ___________________b 烧杯溶液中溶质的质量分数(选填“>” “<”或“=”)。

②要使丙图中的 NaCl 溶液恰好变成饱和溶液，需要加入 ___________________ gNaCl 固体。

③除去固体 KNO3中混有的少量 NaCl，实验步骤：先加水加热溶解，再 ___________________ ，然后过滤、洗涤、干燥。

A. A B. B C. C D. D

A. A B. B C. C D. D

（1）实验1：探究使苹果变色的气体成分。

实验步骤：

准备如下图所示的实验装置，A为用排水集气法收集的1瓶气体为_______，B为1瓶空气，C瓶中为空气，3个集气瓶容积均为250 mL；

C瓶中做红磷燃烧的实验，反应的符号表达式为__________________________，待冷却至室温后打开弹簧夹，至水不再进入集气瓶中，测量进入集气瓶中水的体积约为50 mL，剩余气体的主要成分为______________________；

③将大小相同的苹果块依次迅速放入集气瓶A、B和C中，记录苹果的变色时间。

结论：__________________________________________________________。

（2）实验2：探究苹果变色消耗的气体体积。

小红为了探查集气瓶A、B中消耗气体的体积，她采取了与上述相同的方法，分别在A、B瓶中做红磷燃烧实验，待冷却至室温后打开弹簧夹，至水不再进入集气瓶中，测量进入集气瓶中水的体积，由此计算出A瓶中苹果消耗气体的体积，请你将B瓶中苹果消耗的氧气体积填写在表格中。

（3）实验过程中有一些因素会导致测量的结果不够准确，写出其中一种因素________。

（1）尿素由________ 种元素组成。

（2）A、B、C、D四种物质均由___________构成（填“分子”、“原子”或“离子”）。

（3）四种物质中属于氧化物的有__________________（填字母序号）。

（4）尿素中各元素质量比为 _____________________________________（列式、计算）;

请根据上图所示的实验回答下列问题：

（1）装置B中的反应现象为木炭剧烈燃烧，放出大量的热，发出______________，有关反应的符号表达式为________________________________。

（2）装置D的实验现象____________________,作用是_____________________________。

（3）为了安全，实验装置末端应进行尾气处理，理由是_____________________________。

（4）装置C的作用是______________________________________。

（1）仪器 a 的名称是________________ 。

（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的符号表达式为___________，选用的发生装置是________（填字母序号，下同）。可用E装置收集氧气，原因是__________________。若用C装置收集氧气，检验气体已经收集满的方法是___________________________。

（3）实验室用大理石（固）和稀盐酸（液）在常温下制取二氧化碳，应选择的发生装置是_______，若用C装置收集二氧化碳，已知二氧化碳不支持燃烧，将燃着的木条放在瓶口，若观察到________，说明瓶中已充满二氧化碳。