A. 钠是一种金属元素

B. 钠元素的相对原子质量是22.99

C. 氯原子的中子数为17

D. 钠元素的原子序数为11

请回答下列问题：

(1)由实验台上提供的仪器和药品，小凯抽到的是实验室制取______(填制取气体的名称 )；

(2)以下是小凯完成该实验主要操作过程的示意图．按评分标准，每项操作正确得2分，满分10分，实验完毕后小凯得了6分．请找出他失分的操作： __________

(3)仅用上述仪器 (药品另选 )，也能完成另一种常见气体的实验室制取，化学方程式为：______.

(4)若增加_________(填一种玻璃仪器名称 )还能组装成高锰酸钾制氧气的发生装置．

【题目】2016年10月17日，神舟十一号由长征2F遥十一火箭发射升空，其返回舱的表层有一层叫做“烧蚀层”的特殊物质，返回舱返回时与大气剧烈摩擦，会在舱表面产生数千度的高温，此时烧蚀层汽化燃烧保护返回舱不因高温而烧毁。火箭所使用的化学推进剂，动力燃料是偏二甲肼，常见氧化剂为四氧化二氮。偏二甲肼 (C2H8N2 )是一种无色易燃液体。四氧化二氮 (N2O4 )，是一种无色气体，容易转化为红棕色的二氧化氮 (NO2 )，其反应为：N2O4 2NO2。运载火箭点火后，偏二甲肼与四氧化二氮发生反应，根据以上信息回答下列问题：

(1)配平化学方程： C2H8N2+ N2O4 CO2+ H2O+ N2

_____ _______ ______ ______ ________

(2)通过 (1 )反应谈谈你对燃烧有什么新的认识________________。

(3)关于返回舱下列说法错误的是（_______）

A．烧蚀层能使返回舱的着火点升高

B．返回舱与大气摩擦生热属于物理变化

C．返回舱返回时，烧蚀层起到了一定的隔热和隔离空气的作用

D．烧蚀层在进入大气层后才会汽化燃烧并吸收大量的热

(4)在太空中，如果想在未来中国空间站中进行以下实验，你认为其中最难完成的是（____）

A．养蚕实验 B．用过滤法除去食盐水中的泥沙

C．用澄清石灰水检验二氧化碳 D．牛奶溶解于水

【题目】如图为空气中各成分所占比例示意图（按体积计算），其中区域“a”代表的物质是（ ）

A. O2 B. N2 C. CO2 D. Ar

（1）写出化学式：

A_________ B_________ C_________ D___________

（2）反应②所属的基本反应类型是_______，D物质在此反应中的作用是____。

(1)从宏观到微观：

①50ml水与50ml乙醇混合后，溶液体积小于100ml,微观解释为__________

②X气体在氧气中燃烧生成氮气和水，则X分子中一定含有氮原子和_________原子。

(2)从微观知宏观：

①氧原子的原子结构示意图如图，它位于二周期______A族

②下图为甲与氧气在点燃时反应的微观示意图，请在方框中补全相应微粒的图示_______。

（1）物质的组成及构成关系如右图所示，图中

①表示的是_____；②表示的是_____。

（2）下列说法正确的是_____（填字母）

A．氯化氢是由氢、氯两种元素组成的　　

B．氯化氢是由氢气和氯气混合而成的　　

C．氯化氢是由氯化氢是由氢和一个氯原子构成的

（3）在水、汞、氯化钠三种物质中，由离子构成的是_____；保持水化学性质最小的粒子是_____

（4）在化学反应前后，下列各项中一定没有变化的是_______，可能变化的是 ______，一定变化的是________

①元素的化合价 ②分子的数目③元素的种类④物质的总质量⑤原子的数目 ⑥物质的种类

（5）下图是氧硫氯三种元素的原子结构示意图。氧和硫两种元素的化学性质具有相似性的原因是它们原子的________相同。

（1）写出相应序号仪器的名称：a_____

（2）制取气体时，组装好仪器后，应先_________，再添加药品，实验室常用过氧化氢溶液和二氧化碳制取氧气，若要控制反应速率，应选择的发生装置是____________（填字母，下同）；若收集较为纯净的气体，应选择的收集装置是__________；写出该反应的文字表达式或化学方程式__________。

（3）选用F装置收集气体时，下列实验操作正确是____________（填数字编号）

①反应前，将集气瓶注满水，用玻璃片盖住瓶口，倒立在盛水的水槽中；

②开始反应后，看到有气泡冒出时，应立即将导管口移入集气瓶；

③收集气体时，将集气瓶盖上玻璃片再移出水槽

（4）实验室用氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气，反应的文字表达式或化学方程式为___________；若选用G装置收集氧气，验满时，应将带火星的木条放在_________（填甲或乙）端管口，若木条复燃，说明氧气已满。

（5）碱式碳酸铜是一种绿色粉末，受热条件下会分解成三种氧化物。若用实验证明加热碱式碳酸铜有新物质生成，应将干燥的碱式碳酸铜放入_____（填字母）装置中进行反应，观察到____________证明生成物之一为水；若证明有二氧化碳产生，需将产生的气体通入_______（填药品名称）中。

（1）收集气体

①排空气法收集气体：若收集H2、CH4等密度比空气小的气体时，气体从________(填“A”或“B”下同)处导管进入。

②排水法收集气体：若将集气瓶中装满水，收集H2、O2等难溶于水的气体时，气体从________处导管进入。

（2）除去气体中的杂质

除去O2、CO2等气体中的水蒸气，混合气体从_______处导管进入。

（3）用水将瓶中贮有的气体排出使用，水从_______处导管进入。

（4）测量气体的体积

如图，测量H2、CO等难溶于水的气体的体积时，气体从________处导管进入。

（1）放射性的碘原子是一种质子数为53，中子数为78的碘原子，该原子的核外电子数为_____。相对原子质量是 __________。

（2）放射性的碘原子和不具放射性的碘原子的关系式_____；

A 同种元素B 同种物质 C 同种分子D 同种原子

（3）假设所处的环境已受污染，通过服用加碘食盐（注：加碘食盐中的碘为碘酸钾中的碘）的方法能否有效起到避免核辐射的目的呢？

（查阅资料）成人每天食用食盐的质量通常为6g，某种加碘食盐的标签如图所示：

（问题分析）

碘酸钾中碘元素的化合价为____________

500g该品牌食盐中，含碘的最大质量是__________ g

若要使人体甲状腺中的碘达到饱和，至少需要一次性食用该品牌碘盐的质量为____________

（结论）日常服用加碘食盐_________（填能或不能）起到避免核辐射目的。