（1）试管尾部放一团湿棉花的目的是_____________________。

（2）探究生成的气体是什么？

用燃着的木条靠近飘到空中的肥皂泡，

有爆鸣声。说明生成的气体是_______。

（3）探究试管中剩余固体成分是什么？

【查阅资料】（1）常见铁的氧化物的物理性质如下表：

（2）稀盐酸（或稀硫酸）与铁反应产生气体，与铁的氧化物反应没有气体产生。

【初步验证】试管中剩余固体为黑色，能全部被磁铁吸引。

【猜想与假设】猜想一：剩余固体是Fe3O4；

猜想二：剩余固体是_____________。

【实验探究】根据猜想与假设，设计实验方案加以检验。

【实验结论】铁和水蒸气反应的化学方程式为____________________。

【反思与交流】该黑色固体不可能是Fe2O3，理由是___________________。

请回答下列问题：

（1）表中磷原子的核电荷数x=___________ 。

（2）表中具有相对稳定结构的元素是______ 。

（3）在化学反应中，每个铝原子失去________个电子形成铝离子。

（4）镁元素形成的单质的化学式为_______。

（5）上述元素在周期表中处于同一周期的原因是_______。

（1）A中反应的化学方程式 ；

B中白磷不燃烧，原因是 。

（2）C、D中看到的现象分别是 、

。

（3）用化学方程式表示E中颜色变化的原因 。

（4）将D中液体倒入试管中，对其成分进行探究：

（1）反应①的化学方程式为 ___________ ．

（2）反应②属于基本反应类型中的 ______________ 反应．

（3）反应③中二氧化锰的作用是 _______________ ．

（4）物质④属于 ________ （填序号）． A．单质 B．化合物 C．氧化物

（5）C、P、Fe与氧气反应的共同特征为 ________________ （写出一条即可）．

（6）反应⑤的反应现象为_____________________________ ．

目前世界上60%的镁是从海水中提取的。其主要步骤如下：

（1）提取Mg的过程中，试剂A可以选用_________，写出氢氧化镁沉淀与试剂B反应的化学方程式 。

（2）分离出Mg(OH)2后的NaCl溶液中还含有CaCl2、Na2SO4等杂质，为了获得NaCl溶液，在分离后的溶液中依次加入过量的BaCl2溶液、Na2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量盐酸。实验中加入过量Na2CO3溶液的目的是 。

（1）乙炔的物理性质之一是___________；

（2）写出实验室制备乙炔气体的化学方程式_____________；

（3）从图选择实验室制备乙炔所用仪器的最佳组合是___________（填序号）。

（4）若用如图装置收集氧气，则应将______端（填“a”或“b”）与气体的发生装置相连。

A. 该物质只含有碳、氢元素 B. 该物质一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素

C. 该物质由碳、氢、氧元素组成 D. 该物质分子中碳、氢原子的个数比为1：1

A. t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等

B. 甲的溶解度随温度的升高而增大

C. 分别将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，则所得的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙＞甲＞丙

D. t1℃时，丙的饱和溶液中溶质的质量分数为40%

（1）产生二氧化碳的质量为____________；

（2）样品中碳酸钠的质量分数__________。（写出计算过程，结果保留一位小数）

（1）操作1的名称是___________；

（2）判断碱式碳酸镁是否洗涤干净，可向最后的洗涤液中滴加_____（填字母代号），观察现象并判断；

A．盐酸和氯化钡的混合液 B．硝酸和硝酸银的混合液 C．碳酸钠溶液 D．稀盐酸

（3）副产品氯化铵与氢氧化钠反应，生成一种可直接进入上述流程循环利用的物质是_______（填化学式）。