已知A、C是无色液体，B、F、G是无色气体，其中大量排放F会引起温室效应，D是黑色固体，E在纯净的B中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰．

（1）请写出下列物质的化学符号：D_______________，G_______________，H___________________．

（2）请写出下列变化的化学方程式：①B→F_______________，②C→B___________________．

（1）在加入药品之前应对实验装置进行______________。

（2）可用于实验室制备和收集O2的一套装置是（填字母）____________。写出用此装置制备O2的反应化学方程式_________________。

（3）若选用A装置制备气体时应考滤的因素是___________。

（4）B装置跟A装置相比优点________________。

（5）如果用装置 C来收集氧气，怎样验证集气瓶内气体是否已收集满？简述操作过程、现象及其结论________。

（6）在收集的氧气中作细铁丝燃烧的实验，我观察到的现象有________________，实验后发现集气瓶底破裂可能原因是________。

①生成物全部是化合物

②参加反应的两种分子个数比为1∶1

③反应后分子个数变少了

④反应后原子个数变少了

A. ①② B. ②③ C. 只有③ D. ③④

（猜想）　Ⅰ.氧化铜不是催化剂、也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变；

Ⅱ.氧化铜参与反应产生氧气，反应前后质量和化学性质发生了改变；

Ⅲ.氧化铜是反应的催化剂，反应前后_______和____________不变。

（实验）用天平称量0.2 g氧化铜，取5 mL 5%的过氧化氢溶液于试管中，进行如下实验：

.

（1）填写下表：

（2）步骤①的目的是_________________ 。

（1）用放大镜聚焦使燃烧匙中过量的白磷燃烧，当装置冷却到室温时，可观察到U形管右侧水面的变化情况是 __________。

（2）通过这个实验可以得出的结论是 ____________。

（3）反应完毕后，U形管右侧剩余的气体主要是_________。

（4）为什么不能用木炭取代白磷做这个实验？___________________。

（1）图中标有序号的仪器名称是：①____________;②__________.

（2）实验室若用高锰酸钾制取氧气，可选用的发生装置是__________（填标号），反应的文字表达式为_________。若选择F装置收集气体,应该从______（填a或b）处导管通入。将装置A和D连接进行此实验，实验结束，停止加热前要先将导管移出水面，目的是_________， 在加热氯酸钾制取氧气的过程中，发现产生氧气的速率很慢，经验查不是氯酸钾变质，也不是装置气密性不好，你认为最可能的原因是：______________。

（3）实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气时应选用的制取装置是_______（填字母，下同，在A—E中选择），写出该反应的文字表达式____；能用装置C收集氧气是因为其具有________的性质，检验氧气是否收集满的方法是___。

（1）氟元素的相对原子质最为_______，钙元素的原子序数为_______；

（2）图中A、B、C、D属于_______种元素的粒子；

（3）C粒子的元素位于第_______周期 。

（4）化学性质相似的是________ （填序号，下同）；

（5）A、B、C、D四种粒子中，不具备稳定结构的是_________；

（6）在化学反应中容易失电子的是________；

（7）其中属于阴离子的是_________，其离子符号是_______。

A. AB. BC. CD. D

加碘盐

质量等级：二级

碘含量：20～50mg/kg

配料：食盐、碘酸钾、抗结剂

储存方法：防潮、防热、避光

食用方法：在汤、菜即将煮好时再加入碘盐、确保碘效

保质期：12个月

加碘盐

质量等级：二级

碘含量：20～50mg/kg

配料：食盐、碘酸钾、抗结剂

储存方法：防潮、防热、避光

食用方法：在汤、菜即将煮好时再加入碘盐、确保碘效

保质期：12个月

（1）该加碘盐属于________（填“纯净物或混合物”）

（2）碘酸钾中碘元素的质量分数：_____________________（精确到0.1%）；

（3）为确保碘盐中碘的最低含量，1Kg碘盐中至少应加入碘酸钾_______mg(精确到0.1 mg）