（1）这两个反应都是（________）

A．放出热量 B．氧化反应

C．化合反应 D．产生蓝紫色火焰

（2）红热的铁丝在氧气中燃烧的主要现象是_________________ 。该反应的化学符号表达式为______ ，该实验时集气瓶底应放少量水，目的是____________________。

（3）硫在氧气中燃烧产生一种______________________的气体，在实验时也应在集气瓶底放少量水，主要目的是_______________________________________。

（实验探究）

（实验结论）

（1）A中产生的气体是______。

（2）实验Ⅱ、Ⅲ证明：氧化铁(Fe2O3)的_____和________在反应前后均没有发生变化，可以作过氧化氢分解的催化剂。

（3）写出氧化铁(Fe2O3)催化过氧化氢分解的化学符号表达式___________。

（实验评价）

（1）设计实验Ⅳ的目的是__________________________。

（2）若实验Ⅳ观察到D试管中产生气泡的速率更快，由此你可以得到的结论是_______。

（实验拓展）

查阅资料得知：CuO、CuSO4、猪肝、马铃薯等也可以做过氧化氢溶液分解的催化剂。下列有关催化剂的说法中正确的是____。

A．MnO2只能作为过氧化氢溶液分解的催化剂

B．同一个化学反应可以有多种催化剂

C．催化剂只能加快化学反应的速率

D．用作催化剂的物质不可能是其它反应的反应物或生成物

[设计实验] 在试管中取少量黑色粉末二氧化锰，向其中滴入该无色溶液，立即产生大量气泡，并放出大量的热。

(1)用___________法收集一试管纯净的气体。

(2)反应的文字表达式为 _________________________________。

(3)检验收集的气体的方法为__________________________。

[实验现象]木条复燃。

[实验结论]由以上现象可知此气体是______；该无色溶液是_________，则原假设成立。

（1）实验仪器的名称：a_______________；b_________________。

（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学符号表达式为______________________________，此反应类型是_________反应。其发生装置应该选用_________（填字母标号），收集装置可选用____（填字母标号）。在实验时，该装置试管口应放一团棉花，其目的是__________________________________。若要收集到较纯净的氧气，最好选用装置________（填字母标号）收集。

（3）若用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，应选用的发生装置是___________（填字母）。用C装置收集O2理由是__________________________；实验室用C装置收集氧气，当___________________时开始收集。用E装置收集O2的验满方法是 ____________________。

（4）制取并用排水法收集氧气实验结束时，应先_________________________后，______________，以防止_____________________________________________。

（1）写出碳完全燃烧的化学符号表达式_______________________________。

（2）实验结论：________________的温度最高。

（3）某同学不小心碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立即用____________________。

[假设] 催化剂的种类会影响过氧化氢分解生成氧气的快慢。

[查阅资料] 二氧化锰和氯化钠等可以加快过氧化氢分解生成氧气的速率。

[实验方案] 常温下，取两份同体积、同浓度的过氧化氢溶液，分别加入二氧化锰和氯化钠固体，测量各生成一瓶相同体积的氧气所需的时间。

[实验装置] 如下图是他们进行实验的装置图：

[实验操作] 检查装置气密性良好，将分液漏斗中的液体加入锥形瓶中，立即收集一瓶放出的气体。实验记录如下表：

写出实验①中反应的文字表达式____________。实验①中加入氯化钠固体的质量是________g。

[结论] 该探究过程得出的结论是________________。

[反思] 若要证明二氧化锰、氯化钠固体是该反应的催化剂，还需要增加实验来验证它们在化学反应前后的______和_______是否改变。催化剂的作用是_________。

[交流讨论] 某同学提出，过氧化氢分解生成氧气的快慢还与哪些因素有关？请你帮助他们继续探究(提出一种影响过氧化氢分解生成氧气快慢的因素以及相关假设，并设计实验方案)。

[你的假设] ___________。

[设计方案]

（1）仪器A的名称是________。

（2）燃烧冷却后打开止水夹，水能进入集气瓶中的原因是__________。

（3）如果镁条只和空气中的氧气反应，则进入集气瓶中水的体积最多不超过其容积的__________%；现进入集气瓶中水的体积约占其容积的70%，根据空气的组成可推知减少的气体中一定还有________。

（4）集气瓶内垫细沙的作用是_________。

（1）写出标号仪器的名称：a________；b______。

（2）甲同学用分解过氧化氢的方法制取并收集氧气应分别选择装置________、______(填字母)；除过氧化氢溶液外，通常还需要的一种药品是______。若用C装置收集一瓶氧气，验满的方法是_________。

（3）乙同学选择装置A以高锰酸钾为原料制取氧气，他在该装置试管内的导管口处添

加了一小团棉花，其目的是_________。

（4）丙同学对乙同学的制氧装置产生了质疑。他认为加热高锰酸钾时，在试管较小的空间内氧气浓度高且温度也较高，而棉花是易燃物质，实验时可能会发生危险，他建议采用不易燃烧的丝状物质代替棉花更安全。丙同学的观点是否正确？你认为最科学的判断依据是______(填序号)。

①依据教科书的观点 ②依据老师的观点 ③依据实验事实

（1）加热氯酸钾与二氧化锰混合物制取________________ （___________）

（2）硫在空气中燃烧：______________ （_______________）

（3）铁丝在氧气中燃烧：______________ （_______________）

（1）写出下列物质的名称或化学式：A ____ ；B_____； C______ ；D_______。

（2）写出③④中反应的化学方程式： ____________； ___________。