（1）将图中有标号的仪器名称写出来。

① _________ ② _________ ③ _________ ④_________

（2）实验室要用高锰酸钾制取氧气，将正确答案的字母代号填在下列横线上：

应选用的发生装置是_________，收集装置是_________。

（3）简述如何验满氧气___________________________________________________________

（4）请写出实验室用高锰酸钾制取氧气的符号表达式：________________________

（1）判断A—F是什么物质（写物质名称）：A________________, B________________,

C________________, D________________, E________________, F________________；

（2）写出反应①的符号表达式：_____________________；

写出E+D→F的符号表达式：_______________________。

（1）细铁丝在氧气中燃烧：______________________

其燃烧现象是：____________，_____________，放热，生成一种_________________。

（2）汞在空气中加热：____________________________

（3）实验室催化分解过氧化氢溶液制氧气：__________________________

A. 第一组同时实验，观察比较反应过程中两个气球体积的变化

B. 第二组同时实验，观察比较反应过程中两者产生气泡的快慢

C. 第三组分两次实验，看木条是否能复燃

D. 第四组分两次实验，比较收集一定体积的气体所需要的时间

（提出问题）氧化铜是否也能作氯酸钾分解的催化剂？它是否比二氧化锰催化效果更好？

（设计实验）小雨以生成等体积的氧气为标准，设计了下列三组实验：（其他可能影响实验的因素均忽略）

（1）上述实验测量的“待测数据”是_____；

（2）若实验②比实验①的“待测数据”更_____（填“大”或“小”），说明氧化铜能加快氯酸钾的分解速率；

（3）对实验②反应后的固体加水溶解、过滤、洗涤、干燥，称量得到0.5g黑色粉末，经进一步实验证实过滤所得的黑色固体粉末为氧化铜；

（预期结论）氧化铜还能作氯酸钾分解的催化剂；

（评价设计）你认为小雨设计实验③和实验②对比的目的是_____；

（实验拓展）小雨同学从课外资料上还获得下列信息：氧化铁、硫酸铜、猪肝、马铃薯等也可以作过氧化氢分解的催化剂。下列有关催化剂的说法正确_____。

A．二氧化锰一定是催化剂

B．同一个反应可能有多种催化剂

C．催化剂一定能加快反应速率

D．催化剂在化学反应前后质量和性质不变

E．对很多工业反应，加入催化剂能起到增加生成物的质量的效果

（1）指出图中标有数字的仪器名称：①_____；②_____；

（2）实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气时应选用_________（填字母标号，下同）作发生装置，写出该反应的符号表达式_____，其中二氧化锰的作用是_____，若要收集较为纯净的氧气最好选用_____装置；

（3）实验室用高锰酸钾制取氧气时，发生装置应选用_____（填编号），写出其反应的符号表达式_____；请写出该装置中的一处错误_____；

（4）如用C装置收集 O2，检验O2是否收集满的方法是_____；

（5）F 是一种可用于集气、洗气等的多功能装置，若将 F 装置内装满水，再连接量筒，就可以用于测定不溶于水且不与水反应的气体体积，则气体应从_____（填“a”或“b”）进入F中；

（6）实验室常用块状电石与水反应制取微溶于水、密度和空气接近的乙炔气体，根据信息判断：实验室制取乙炔的发生装置应选用_____（填标号，下同），收集装置选用_____；

（7）B 装置如果要通过控制滴加液体的速度，来控制反应的程度，你认为应将长颈漏斗改为_____（填仪器名称）。

甲同学设计了验证微粒的性质,在一支试管内加入少许浓氨水，再快速将一团用酚酞溶液浸润过的棉花塞在试管口。
（1）甲同学将观察到的现象是_____________；

（2）上述实验说明：_____；

（3）同学乙仿照甲同学的方法,设计了一组对比实验,如图所示,你认为乙同学设计这组实验 的目的可能是_____； 实验二：如图所示，小红进行探究实验，并对观察到的现象进行了分析，得出了多个结论。

（1）蜡烛中含有氢元素，她依据的现象是：_____；

（2）将烧杯倒转迅速倒入澄清石灰水，振荡，现象为_____；

（3）小红将烧杯拿开，将火柴梗伸入火焰 1 秒后取出，发现火柴梗在火焰的哪个部分烧的最焦_____。

（1）请画出 16 号元素原子结构示意图_____，化学反应中该原子比较容易_____ (填“得到”或“失去”)电子变成离子；

（2） 表示的是______________ (填离子符号)；

（3）氦、氖、氩等稀有气体化学性质很不活泼的原因是_______________ ．

（4）上表中第二、三周期元素最外层电子数的变化规律是________ ．

（1）写出下列物质的化学式： B ______ ，C ______ ，F______ ，G_______ ；

（2）写出反应③的符号表达式：__________________ ；

（3）写出反应②的符号表达式：_________ ，实验中预先加水的目的是_____；

（4）固体 C 是反应③、④中的______ ，在反应前后 C 的质量和_____ 都不变。

（查阅资料）

①红磷暗红色固体、着火点 240°C；白磷蜡状固体，有毒，着火点 40°C。

②镁条可以与空气中多种物质反应，如 N2、CO2 等。

（探究过程）如图所示，按照实验装置进行实验，

（1）红磷、白磷探究实验小明认为应选用红磷进行实验，其原因是_____．

（2）若改为木炭，反应结束后降至室温，打开止水夹，水不倒吸入集气瓶的原因是_____．

（3）若改为镁条，反应结束后降至室温，观察到水倒吸入集气瓶大于 1/5．影响结果的原因是_____．

（4）写出红磷燃烧的符号表达式_____．

（探究结论）几种物质中，红磷是最适用于测定空气中氧气含量。