A.等质量的镁粉和铝粉与足量的同种稀盐酸反应

B．在一定温度下，向接近饱和的硝酸钾溶液加入硝酸钾固体

C．敞口放置的浓盐酸

D．向含有硫酸和硫酸铜的溶液中滴加____________（填一种溶液）

A．12:00对应的元素为金属元素

B．10:00对应的元素易形成化合物

C．9:00对应元素的离子符号为F+

D．该钟表的整点时间与原子结构中的_________数目相等

A．t2℃时，甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量之比为2:5

B．乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，溶液仍饱和

C．t1℃时，甲、乙两种饱和溶液中溶质的质量相等

D．甲、乙的饱和溶液分别从t2℃降温到t1℃，两溶液中溶质质量分数相等

A. 参加反应的X、Y两物质的粒子个数之比为3：4 B. 该反应不属于置换反应

C. 化学反应前后原子的种类、个数、质量均保持不变 D. W物质中碳元素的质量分数为75%

A. A B. B C. C D. D

（1）如图B点溶液中含有的阳离子有_________________（用符号表示）。

（2）用化学方程式说明当加入的稀硫酸质量为10g时，为什么不产生氢气： ______________

（3）计算所用稀硫酸的溶质质量分数。______________（写出计算过程）

（查阅资料）过氧化钠( Na2O2 )是一种淡黄色固体，能与 CO2、H2O发生反应：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2，2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑。

请回答下列问题：

（1）15.6gNa2O2固体含钠元素的质量为_____________；

（2）装置 A 中发生反应的化学方程式为_______________，利用装置 A 制取 CO2 的优点是____________；

（3）装置B的作用是______________；

（4）装置D中发生反应的化学方程式为____________________；

（5）装置E中收集的气体还可用下图2装置中_________________（填字母序号）收集；

（6）为探究反应后装置 C 硬质玻璃管中固体的成分，该小组同学进行了如图3实验：

Ⅰ. 根据步骤的现象判断，反应后装置C硬质玻璃管中的固体含有________（填化学式）。

Ⅱ. 步骤①中的X溶液可能是________（填化学式）溶液，若步骤中读出的pH值______7（填“>”“<”或“=”)，则说明剩余固体中含有NaOH。

（1）写出有关物质的化学式： E__________， I___________。

（2）写出有关反应的化学方程式：

反应①：______________________________；

反应④：_____________________________。

（3）反应⑤属于 ___________反应(填反应基本类型)。

（4）日常生活中为了阻止反应③发生，通常采取的措施是：______________________(写一条)。

（5）物质M的类别是__________（填“单质”、“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”）。

A. a点溶液溶质为AgNO3、Cu(NO3)2和Zn(NO3)2

B. b点溶液为蓝色

C. 取c点的固体滴加稀盐酸，无气泡产生

D. d点溶液中溶质为Zn(NO3)2

A. t1℃时，等质量的a、c饱和溶液中溶质的质量相等

B. 加水或升温均可使b的饱和溶液变为不饱和溶液

C. 将相同质量的固体a、b溶解配制成t2℃时的饱和溶液，得到的溶液质量为a>b

D. a物质中混有少量c，可采用冷却热饱和溶液的方式提纯a