（1）利用孔雀石冶炼铜的主要反应：

①Cu2（OH）2CO3=2CuO+H2O+CO2↑，该反应的基本反应类型是_____________；

②2CuO+C2Cu+CO2↑，该反应前后铜元素化合价发生的变化是_____________。

（2）工业上炼铁炼钢和轧制钢材的主要流程如图2。

①高炉炼铁原理的化学方程式_____________。

②炼铁高炉中焦炭的作用：①提供高温；②_____________（用化学方程式表示）。

③生铁的硬度_____________（填“＞”“＜”或“=”）纯铁。将钢锭轧成钢板，体现了金属的_____________。

（3）常温下铝是一种活泼金属，但铝却有较强的抗腐蚀性，用化学方程式表示其原因_____________；根据所学的化学知识，你认为金属大规模开发、利用的先后顺序跟下列哪些因素有关？_____________（填字母）

a．地壳中金属元素的含量 b．金属的导电性 c．金属的活动性 d．金属的延展性 e．金属冶炼的难易程度

（1）2017年5月18日，我国在南海神狐海域从海底以下可燃冰矿藏中成功开采出天然气，成为全球首例。

①天然气在空气中充分燃烧的化学方程式是_____________。

②开采可燃冰矿藏关键技术之一是防止其泄漏，如果开采过程中大量气体泄漏，对环境造成的影响是_____________。

③天然气也是重要的化工原料，甲烷与二氧化碳在一定条件下反应生成两种可燃性的气体（其中一种是单质），请写出该反应的化学方程式_____________。

（2）“共享单车”是指在公共场所提供共享服务的自行车，由于符合“低碳出行”的理念，颇受年轻人的喜爱，引领着世界的消费潮流。

①“低碳出行”中“低碳”指的是较低的_____________排放；

②采用实体轮胎的共享单车可有效防止爆胎。而普通自行车夏天容易爆胎，请用分子的观点解释“夏天易爆胎”的原因：_____________。

③扫描二维码可以租“共享单车”，二维码的制作材料一般是用PVC不干胶贴纸。PVC化学式为（C2H3Cl）n中碳元素和氢元素的质量比为_____________。

（1）实验室制取O2或CO2气体的发生装置如图甲，请回答下列问题：

①对该装置进行气密性检查的方法是______________________________________。

②用此装置制取O2的化学方程式：___________，为了制得较纯净的O2最好选用___________法收集。

③制取CO2时，某同学在装置中添加了多孔隔板（图乙），实验时，可将固体药品放在___________（填“a”或“b”）处，若用装置甲制取CO2，加入到试管中盐酸的量最起码要达到___________。

（2）认识仪器、选用装置以及正确处理实验意外，是实验素养的具体体现。

①图2为实验室制备气体常用的发生装置。仪器a的名称是___________；实验室制取气体若选用A装置，除因为反应条件需要加热外，还因为___________。

②1773年，瑞典化学家舍勒用图3所示装置制备氧气，在曲颈瓶中装有硝酸钾和浓硫酸的混合物，置于火炉上加热，产生的氧气用动物膀胱收集。该实验若改用图2中的发生装置，最合适的是____（填装置下面的字母）。

A. a点时，溶液中只含有两种溶质

B. c点时，向固体中滴加稀盐酸，无气泡产生

C. d点时，溶液中的溶质为ZnCl2

D. e点时，固体中只含两种物质

①表示KMnO4加热制O2生成的MnO2的质量与时间的关系图

②表示CO还原CuO的实验中，试管内的固体质量与时间的关系图

③表示向CaCl2（含少量 HCl）溶液中滴加K2CO3溶液

④等质量的铁片和锌片分别和足量的质量分数相同的稀硫酸反应

A. ①②③ B. ②③ C. ②④ D. ③④

【题目】甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是( )

A. t2 ℃时，将甲、乙的两种饱和溶液分别降温到t1 ℃，所得溶液都是饱和溶液

B. t1 ℃时，向50 g水中加入甲可得80 g饱和溶液，则乙在该温度下的溶解度为60 g

C. 甲中混有少量乙时，可用降温结晶的方法提纯甲

D. t2 ℃时，将等质量的甲、乙两种溶液分别降温到0 ℃，甲溶液的溶质质量分数一定小于乙溶液的溶质质量分数

A．易失电子 B．易形成阴离子 C．带正电荷 D．化学性质稳定

（1）写出甲装置中发生反应的化学方程式____________；石灰水“变浑浊”是因为生成了_______（填化学式）。

（2）为探究“饱和石灰水浑浊后变澄清的原因”，该小组同学开展了如下活动：

（查阅文献）碳酸钙（碳酸钠等）与二氧化碳、水反应生成可溶于水的碳酸氢钙（碳酸氢钠等）。

（提出假设）假设1：挥发出的HCl使浑浊变澄清；

假设2：__________。

（设计实验）为除去CO2中的HCl，小华在图1中甲、乙装置之间增加图2装置，装置的连接顺序是甲→_________→_____→乙（填字母序号）；其中盛放的试剂合理的是_____（填选项序号）。

A．浓硫酸 B．NaOH溶液

C．饱和Na2CO3溶液 D．饱和NaHCO3溶液

（实验现象）饱和石灰水浑浊后，继续通入足量CO2，沉淀部分溶解但最终并未完全澄清。

（得出结论）由上述探究可得出的结论是_______________。

（3）该兴趣小组在老师指导下，用pH传感器测得图1烧杯中溶液的pH随通入气体时间的变化曲线如图3。

①AB段pH几乎不变的原因可能是_________；D点所得澄清溶液的成分除H2O外还有________。

②BC段发生反应的化学方程式主要有_______________。

（1）生产上将CaCO3研成粉末的目的是____________。

（2）上述流程中，除可综合利用CO2外，还可循环使用的物质是____________（填写化学式）。

（3）反应③中相关物质的溶解度如表所示。反应③在常温下 能实现的原因是____________。

（4）洗涤反应③所得晶体不用水而用饱和K2SO4溶液的目的是____________；

检验此晶体是否洗涤干净的方法是____________________________________________________。

查阅资料：SiO2不溶于水，也不与稀硫酸反应。

（1）“浸取”步骤中，FeO、Fe2O3和稀硫酸发生反应的化学方程式分别为FeO+H2SO4=FeSO4+H2O、________________________________。

（2）为提高“浸取”步骤的反应速率，可采取的具体措施有___________________（写2条，不考虑“搅拌”和“使用催化剂”）。

（3）“还原”步骤的目的是将Fe3+转化为Fe2+，试剂X可用SO2或Fe。

①若试剂X是SO2，转化原理为SO2+Fe2 （SO4）3+2Y═2FeSO4+2H2SO4，则Y的化学式是________。

②若试剂X是Fe，转化原理为Fe+Fe2 （SO4）3=3FeSO4．测得“还原”后溶液的pH明显增大，其原因是__________________________________。