(1)“四部曲”正确的工艺顺序为________(填序号)；

(2)活性炭处理工艺中，活性炭的作用是_________；

(3)若以Ca2+计，水的总硬度不超过__________g/L．

(4)常用的絮凝剂有明矾[KAl(SO4)X12H2O]，根据化合价计算X的值为________，明矾作絮凝剂是因为与水反应生成氢氧化铝胶状物。氢氧化铝的化学式为______________。

(5)自来水厂的净水过程________________(填“能”或“不能”)将硬水软化成软水。

(6)已知有元素化合价升高和降低的反应是氧化还原反应．下列有关水的反应中不是氧化还原反应的是_____________；

A、H2O 通电 H2 + O2 B、H2 + CuO加 热 Cu + H2O

C、H2O2—H2O+ O2 D、CO2 + H2O—H2CO3

(7)重水在核反应中作减速剂．一个重水分子由两个重氢原子和一个氧原子构成，一个重氢原子中有一个质子，相对原子量为2．则下列叙述正确的是_______。

A．一个重水分子的相对分子质量是20 B．重水和水的化学性质不同

C．一个重氢原子核外有2个电子 D．一个重氢原子核中有1个中子

（1）海水属于　 　（填“纯净物”或“混合物”）；海水晒盐属于混合物分离操作的方法是　 　．（填序号）

（2）南海天然气资源丰富，用天然气代替燃煤是防止空气污染的措施之﹣．请写出天然气燃烧的化学方程式：　 　．

（3）在“南海一号”打捞出来的文物中，“金龙纹手镯”光彩夺目，完好无损；铜镜表面有铜锈；铁器则锈迹斑斑，残损严重，这说明金、铜、铁这三种金属的活动顺序由强到弱的顺序是　 　．

（4）生铁和钢是世界上用量最大的　 　（填“金属材料”或“合成材料”）；炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应，反应的化学方程式为　 　；写出防止铁生锈的一种方法是　 　．

（1）端午节妈妈给小明煮糯米粽子，糯米粽子中富含的营养素是　 　．

（2）小明的校服面料是涤纶，里料是棉，区分这两种纤维最简单的方法是　 　．

（3）小明发现家里新装修的房间中有几包活性炭，放置活性炭的目的是　 　．

（4）小明家使用的水属于硬水，妈妈应该采取　 　的方法降低水的硬度．

（5）小明每天骑白行车上学，白行车支架一般采取的防锈措施是　 　．

(1)右图是电解水实验装置。在实验过程中，试管a产生的气体是________，写出水在通电条件下反应的化学方程式________。

(2)天然水中含有许多杂质，可利用吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法净化，其中净化程度最高的方法是________。

(3)硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中可用________来区分硬水和软水。

(4)地球表面约有7l％被水覆盖，但可供人类利用的淡水总量却不足1％。爱护水资源是每个公民的责任和义务。下列行为属于节约用水的是________(填序号)

A．洗澡擦香皂时不关上喷头B．不间断放水刷牙

C．用自来水不断为西瓜冲水降温 D．用洗衣水冲厕所

(5)把下列物质分别加入蒸馏水中，用玻璃棒不断搅拌，能形成无色溶液的是________（填序号）。

A．粉笔灰 B．硫酸铜 C．蔗糖 D．食用油

(6)暴雨过后，河水的能见度很低，某同学取回河水进行研究， 首先进行过滤，若采用右图所示装置进行过滤，请问：该图操作中存在一处明显错误是________。

(1)子火焰的可燃物是________，蜡烛能产生母子火焰这一现象是由组成蜡烛的物质的重要物理性质决定的，该物理性质是______________________________。

(2)该实验成功的关键是导气管不宜太长，且导气管的起端必须插在蜡烛母火焰的中心部位，原因是：

①_______________________________________________；

②_______________________________________________。

(3)若蜡烛的主要成分是石蜡，则其燃烧的反应文字表达式为：_____________。

(4)某研究小组由法拉第的实验又联想到：在学习氧气的化学性质时发现：铁丝在氧气中燃烧没有火焰，而蜡烛在氧气中燃烧却有明亮的火焰。该小组同学进行了如下探究。

①写出铁丝在氧气中燃烧的文字表达式_______________________________________

②探究一：蜡烛燃烧产生火焰的原因是什么？

点燃蜡烛，将金属导管一端伸入内焰，导出其中物质，在另一端管口点燃，也有火焰产生(如下图所示)。由此可知：蜡烛燃烧产生的火焰是由____________(填“固态”或“气态”)物质燃烧形成的。

③探究二：物质燃烧产生火焰的根本原因是什么？ __________________________

（查阅资料）

由上表可知：物质燃烧能否产生火焰与其____________(填“熔点”或“沸点”)和燃烧时温度有关。通过上表中石蜡、铁的数据对比，你认为物质燃烧时，什么情况下能产生火焰____________________________。由此推测：钠在燃烧时，________(填“有”或“没有”)火焰产生。

④ 根据硫在空气或氧气中燃烧的实验事实，请你推测硫沸点______硫燃烧时的温度(填“＞”或“＜”或“＝”)

（1）两容器中分别盛有等质量的酒精和水，室温下放置几天后，两者的质量都明显减少，且酒精减少得更多，如图甲所示．某同学由此得出“酒精比水蒸发得更快”的结论．但是另一位同学认为不能得出该结论，其理由是实验中没有控制________相同，因此无法比较蒸发快慢．

（2）如图乙所示，研究“土壤中是否有其他有机物”的实验时，用天平称取刚挖出的土壤50克，并放在细密的铁丝网上，用酒精灯加热．一段时间后停止加热，待土壤冷却后称得其质量为45.2克，实验过程中土壤没有通过铁丝网流失，则说明土壤中含有的有机物质量为4.8克．某同学认为没有用________做实验，因此得不出有机物质量为4.8克的结论；

（3）在“证明植物进行呼吸”的实验时，取一大口塑料瓶，装入豆芽，盖紧瓶盖，在暗处放置一个晚上，然后打开瓶盖，将点燃的蜡烛放人瓶内，蜡烛立刻熄灭．甲同学由此得出“塑料瓶内的O2减少了”，乙同学则由此得出“塑料瓶内的CO2增多了”，你认为________同学的结论更合理．

(1)回收过程中，加入适量稀硫酸可除去过量铁屑，该反应的化学方程式为Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑，这个反应所属的基本反应类型是______________。

(2)洗涤后的滤渣不能用加热的方法干燥，其原因是______________________________。

(3)现有一批废液，其中含4 t CuSO4，理论上可从该废液中回收得到多少吨金属铜________________？

资料：①浓硫酸具有吸水性，可作一些气体的干燥剂。

②实验室可以用锌粒和稀硫酸在常温下制取氢气。

(1)写出图中仪器a的名称：___________________________________________________。

(2)在实验室里用一种固体和一种液体混合，不加热，制取并收集一瓶干燥的气体，请选择上述仪器，按照产生气体的流向从左到右的顺序，连接成一套实验装置(填大写字母标号)：____接____接____接______接______。

(3)若制备氢气，收集、燃烧氢气之前需要________，除了图中出现的收集方法外，氢气还可以用_____法收集，这是因为___________________________________________。

(4)实验中，连接玻璃管和胶皮管的方法是_____________________________________。

探究一：金属与酸反应过程中的能量变化。

(1)打磨后的镁条与稀盐酸反应，试管外壁发烫，说明该反应________(填“吸热”或“放热”)，反应的化学方程式为____________________________________________________。

(2)实验测得反应中产生气体的速率(v)与时间(t)的关系如图，请根据t1～t2时间段反应速率的变化，说明化学反应速率受________等因素影响。

探究二：金属与金属化合物溶液反应过程中的相关变化。

(3)某同学用硫酸铜溶液把“铁勺”变“铜勺”，其反应的化学方程式为______________________。

（提出问题）金属与盐酸反应剧烈程度受哪些因素的影响？

（做出猜想）a.可能与金属本身的性质有关；b.可能与盐酸的浓度有关。

（设计探究）实验所用金属均已用砂纸打磨。

（1）（实验Ⅰ）为探究猜想a，小组同学分别在两支试管中放入相同质量的锌片和铁片，然后分别加入等质量、等浓度的稀盐酸，观察到放锌片的试管中立即产生大量气泡，放铁片的试管中只产生少量气泡。写出锌与盐酸发生反应的化学方程式：________。从实验现象可判断金属活动性：Zn________(选填“＜”“＝”或“＞”)Fe。

（2）（得出结论）金属与盐酸发生反应的剧烈程度与金属本身性质有关，金属的活动性与反应的剧烈程度的关系是________。

（3）（实验Ⅱ）为探究猜想b，小组同学设计如图的装置进行实验，其中注射器的作用是________。

（4）所用药品、实验数据如表：

（得出结论）金属与盐酸发生反应的剧烈程度与盐酸的浓度有关，其关系是________。

（5）（反思评价）根据表中实验Ⅱ数据分析，请解释锌与盐酸反应最后变慢的原因： ________。