①浓氨水中出现红色，说明氨分子很小且在不断运动

②既能说明甲烷有可燃性，又能说明甲烷是由碳和氢两种元素组成

③既能说明CO2的密度比空气大，又能说明CO2不能燃烧也不支持燃烧

④既能探究可燃物的燃烧条件，又说明白磷的着火点比红磷低

⑤铁钉表面无明显现象，能说明铁生锈的条件是要有氧气和水．

A．2个 B．3个 C．4个 D．5个

回答下列问题：

（1）用NaOH除杂时，反应的化学方程式为________，除杂、过滤后得到的滤渣成分的化学式是________．

（2）NaOH和Na2CO3如果添加过量了，最好加入适量________溶液除去．

（3）“后续处理”的主要操作是蒸发，为了获得较纯净的硫酸钠，应蒸发至_______（填序号）．

A.完全蒸干时停止加热

B.快干时停止加热，利用余热蒸干

C.有大量固体析出时停止加热，过滤弃去剩余的少量溶液

（4）已知硫酸钠的溶解度随温度变化的曲线如图2所示．40℃时，100g蒸馏水中约溶解________g硫酸钠达到饱和．将该饱和溶液升高温度至90℃，观察到的现象是________．

（1）煤和高温水蒸气反应可以生成CO和H2 ， 反应的化学方程式为________．

（2）天然气的重整可以得到合成气．其微观过程示意图如下所示：

上述物质中，生成物C与D的质量比为________．

（3）合成气（CO和H2）在不同催化剂的作用下，可以合成不同的物质．仅以合成气为原料不可能得到的物质是_______（填字母序号）．

A. 草酸（H2C2O4） B. 甲醇（CH3OH） C. 尿素[CO（NH2）2]

（4）根据下表回答相关问题．

①如表中两种物质的溶解度相等的温度范围是在________℃．

②20℃时，硝酸钾的溶解度是________，该温度下，将20gKNO3放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是________．要进一步提高该溶液的溶质质量分数，可进行的操作是________．

(1)可以作为溶质的是_____ (填字母)。

A．只有固体 B．只有液体

C．只有气体 D．气体、液体、固体都可以

(2)生活中常用75%的酒精消毒，配制75%的酒精溶液不需要用到的仪器有_____ (填序号)。

①天平 ②胶头滴管 ③漏斗 ④量筒 ⑤烧杯 ⑥玻璃棒

(3)图甲是小明在20℃时进行的系列实验示意图，①一⑤表示实验所得溶液；图乙是NaCl，KNO3的溶解度曲线。

①20℃时，KNO3的溶解度(S)=_____；⑤是_____ (填“饱和”或“不饱和”)溶液。

②40℃时，饱和NaCl溶液中溶质的质量分数(w1)与饱和KNO3溶液中溶质的质量分数(w2)的大小关系是：w1_____w2 (填“＞”、“=”或“＜”)。

③小明发现：升温至40℃，②→③的过程中有少量水蒸发。下列叙述正确的是_____ (填序号)

A．①、②均为不饱和溶液

B．②中溶质与溶剂的质量比为40：100

C．②→③的过程中溶质质量分数变大

D．④→⑤的过程中析出KNO3晶体32.3g

④除去KNO3固体中混有的少量NaCl的实验操作是：加适量水溶解→加热得到热饱和溶液→_____→过滤→洗涤→干燥→KNO3晶体。

（1）t2°C时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是________；

（2）当A中混有少量的B时，可采用________的方法提纯A；

（3）要使接近饱和的C溶液变为饱和溶液，可采用的方法是________（只答一种）．

（4）t1°C时，向50g水中加入20gA物质，充分溶解后所得溶液的质量是________g．

（假设废水中其它成分不参与反应；钡的相对原子质量为137）

请根据图象与数据分析计算：

（1）a、b、c三点对应的溶液中所含BaCl2的质量关系是 （用“＞”、“＜”或“=”表示）．

（2）m值等于 ．

（3）该废水中硫酸钠的溶质质量分数（写出计算过程）．

①下表是KNO3、NaCI在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）．

Ⅰ．上表中的两种物质在40℃时，________的溶解度较大；请用相应的数据列式表示该温度时KNO3饱和溶液的质量分数________ 　（不要求计算）．

Ⅱ．请写出一种将KNO3的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法________ ．

Ⅲ.20℃时，将20g NaCl放入50g水中，所得溶液的质量是________ g．

Ⅳ．从NaCl溶液中得到NaCl晶体的方法是________ ．

②用硫酸铜进行如图所示的实验，完成下列填空（用编号表示）．

所得三个溶液中：一定属于饱和溶液的是________ ，溶液中溶剂质量的大小关系是________ ．

②将t2℃时三种物质的饱和溶液加热到t3℃以上时，仍然为饱和溶液的是________．

③将饱和氯化镁溶液由t3℃冷却至t1℃，下列四种叙述中，正确的是________（填序号）．

Ⅰ．溶液的质量不变Ⅱ．氯化镁的溶解度变小

Ⅲ．溶液中溶质质量不变Ⅳ．溶液中溶质质量分数变小

④在t3℃时，60克KCl的饱和溶液与60克MgCl2的饱和溶液中，溶质MgCl2与KCl的质量比为3：1，则t3℃时MgCl2的溶解度为________．

（1）下表是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表回答：

①40℃时，氯化钠的溶解度为________g．

②碳酸钠的溶解度随温度的升高而________（填“增大”或“减小”）．在20℃时，将100g的水加入30g碳酸钠中，充分搅拌后得到的是________（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”），将上述溶液升温到30℃，该溶液的溶质质量分数为________（计算结果精确到0.1%）．

（2）将足量的稀盐酸加入一定量的铁、铜混合物中，写出其中反应的化学方程式________．如图是实验过程生成气体或剩余固体的质量随反应时间的变化关系，其中表示正确的是________（填标号）．

（1）随温度升高，硝酸钾溶解度的变化趋势是________（填“增大”“减小”或“不变”）；

（2）根据上表推断硝酸钾与氯化钠溶解度相等时的温度范围是________　；

（3）取KNO3、NaCl两种固体各36g分别放入20℃时的100g水中充分溶解，20℃时有如图所示的实验现象，烧杯B中溶解的物质________．