（1）10℃时，KNO3的溶解度为________g。

（2）有一杯接近饱和的硝酸钾溶液，要使其达到饱和的方法是____________（写一种）。

（3）在t℃时，将a g KNO3、b g NaCl分别溶解在50ml水中恰好饱和，则a______b（填“＞”、“＜”或“＝”）。

回答下列问题。

（1）写出仪器的名称：a_________________，b________________。

（2）用B、E装置可以制取氧气，写出该反应的化学方程式_________________。用E装置收集氧气的依据是_________________，检验氧气是否集满的方法是___________________。

（3）用B、D装置可以制取另一种气体，写出该反应的化学方程式___________________。

（4）用F装置代替C装置收集气体时，先将F装置装满水，再将气体从____（填“①”或“②”）通入。

（1）下图是燃烧条件的实验探究示意图。

①图A中，铜片上的白磷燃烧起来而红磷______（填“会”或“不会”）燃烧，说明燃烧时温度需要达

到着火点；水中的白磷没有燃烧说明________________________。

②图B中白磷______（填“会”或“不会”）燃烧。

③实验结束后，在图B烧杯中滴入几滴石蕊试液，溶液呈红色，说明五氧化二磷与水反应所得溶液呈_____性。为了防止造成水污染，可以用_________________与其发生中和反应处理。

（2）写出燃烧的条件：

①_______________________，②_____________________，③____________________________。

回答下列问题：

（1）铝的相对原子质量是___________，铝离子的符号为__________。

（2）元素的__________（填“化学”或“物理”）性质主要与原子的最外层电子数关系密切。

（3）依照上述流程填空：___、___、___、___、___

①t1℃时，溶解度相等的两种物质是_____。

②物质A中混有少量的物质B，现要得到较纯的A物质，可采用的结晶方法是_____。

③如图2所示，在大烧杯中加入一定量的硝酸铵固体后，甲试管内出现的现象是_____，乙试管内的溶液为_____溶液（填“饱和”或“不饱和”）。

(1)完全反应时，生成氧气的质量为________克。

(2)完全反应后，剩余固体物质是_________(填化学式)。

(3)完全反应后，把剩余固体倒入100g蒸馏水中，充分溶解，求所得溶液中溶质的质量分数为_____________(最后结果保留0.1%)。

【查阅资料】氧化亚铜(Cu2O)是红色固体，能与稀硫酸发生如下反应：Cu2O+H2SO4= Cu+CuSO4+H2O。

【提出问题】已知实验后a中的红色固体含有单质铜，是否还含有氧化亚铜(Cu2O)呢？

【实验验证】取a中的红色固体少量于试管中，加入_______溶液，试管中出现__________，证明固体中确实含有Cu2O。

【提出问题】木炭还原氧化铜产生的气体是什么？

【提出猜想】猜想一：CO2 猜想二：CO 猜想三：____________

【提出质疑】甲同学认为猜想二不正确，他的理由是________________ 。

【验证猜想】乙同学将木炭还原氧化铜产生的气体通入灼热的氧化铜粉末中，黑色固体变红，证明猜想______是正确的，该反应的化学方程式为_______________________。

【交流反思】兴趣小组认为如图装置不够完善，为了防止尾气对空气的污染，应该把如图装置中的b部分装置换成下列___________装置(填字母序号)。

①某种可燃冰的化学式为：CH48H2O，该可燃冰中碳元素的质暈分数为_____．

②用概括性语言写出可燃冰作为燃料的优点：_____．

③甲烷完全燃烧的化学方程式为_____．

（1）实验一铜片上的白磷燃烧红磷不燃烧，说明燃烧的条件之一是_____。

（2）实验三当蒸发皿中出现_____时，停止加热。实验中玻璃棒的作用是_____。

（3）实验四集气瓶中水的作用是_____。

（1）物质A的化学式为_____，物质D的一种用途_____。

（2）B与C反应的现象为_____，该反应的化学方程式为_____。

（3）上述化学反应没有涉及的基本反应类型是_____。