【题目】有一包不纯的样品，可能混有、KCl、中的一种或几种，取样品10.6g，加入100g稀盐酸，恰好完全反应，生成气体4.4g。则下列判断正确的是（）

A. 样品中--定含有 B. 样品中-定不含KC1

C. 盐酸溶液的溶质质量分数为7.3% D. 该样品组成有两种可能

A. 向饱和的石灰水中加入一定质量的生石灰

B. 向等质量的锌粉和铁粉中分别滴加稀盐酸至过量

C. 向MgC12和HC1的混合溶液中滴加NaOH溶液至过量

D. 镁带在密闭容器中燃烧

A. 丁一定是化合物

B. 生成的甲，丙两物质的质量比为8:1

C. 乙可能是该反应的催化剂

D. 参加反应的丁的质量一定是生成甲和丙的质量之和

A. ①②⑤ B. ①③④ C. ①②④ D. ②③⑤

A. 反应前后原子的种类、数目均无变化

B. 此反应不属于置换反应

C. 反应中有单质生成

D. 参加反应的两种分子的个数比为2:1

A. A B. B C. C D. D

A. 检验装置气密性 B. 闻气体气味

C. 称量NaC1的质量 D. 过滤操作

(1)a→b段表示氢氧化钠与混合物中的_____发生反应。

(2)求反应前混合液中硫酸铜的质量分数为__________。(写出计算过程)

(1)海水经日晒蒸发水分，变为饱和溶液，再晒析出食盐，这一过程叫_____，这样得到的是“粗盐”，不仅含有泥沙，还含有Ca2+、SO42﹣、Mg2+等为去除三种杂质离子，可向粗盐水中依大加入过量的_____(填化学式)，过滤去除沉淀后再加入适量盐酸，将溶液调至中性。

(2)氯碱工业基本流程(图2)：

由图示可知工艺中可循环利用的物质是_____。

(3)海水提镁流程：海水(MgCl2)氢氧化镁氧化镁镁，写出其中任一个反应的化学方程式_____，提取氯化镁历经 a、b两步转换的目的是_____。

(4)下列方法中能淡化海水的是_____(填字母)。

A．过滤法 B．沉淀法 C．多级闪急蒸馏法 D．分解法

材料：氨气(NH3)常温下是一种具有刺激性气味的无色气体，对人体有较大毒性，密度比空气小，极易溶于水，其水溶液显碱性。实验室可用加热氯化铵(NH4Cl)和熟石灰两种固体的方法制取氯气，同时生成氯化钙和水。铵盐易溶于水，Ca(OH)2微溶于水，CaCl2溶液显中性，NH4Cl溶液显酸性。

(1)实验室制取氨气的化学方程式为_____，应选取的发生装置是_____(填装置编号)。

(2)用C装置收集氨气时，气体应从_____口通入(填“a”或“b”)；检验氨气可用湿润的_____石蕊试纸(填“红色”或“蓝色”)。

(3)某同学对充分反应后反应器内的固体物质做进一步研究：

（提出问题）固体物质的成分是什么？

（作出猜想）猜想I：Ca(OH)2、NH4Cl和CaCl2

猜想II：Ca(OH)2和CaCl2

猜想III：NH4Cl和CaCl2

猜想IV：只有CaCl2

有同学对上述猜想提出质疑：有一种猜想不合理。你认为是_____。

（实验探究）①取反应器内少量固体于试管中，加水溶解、过滤，得到滤液。

②取少量溶液于试管中，滴加无色酚酞试液溶液，颜色无变化，说明_____(填一种猜想)不正确。

③再取少量滤液于另一试管中，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，该同学认为固体中含有NH4Cl，于是得出结论猜想III正确。你认为该同学的结论_____(填“合理“或“不合理”)，理由是_____。

（评价反思）该同学认为实验装置仍有不足之处，请你提出改进措施：_____。