A. 装置B的作用是吸收反应生成的H2O和CO2

B. 实验开始前应先关闭K2，打开K1，让CO通一段时间

C. 根据实验数据进行计算，可以确定该固体为Cu2O

D. 若缺少装置C，则实验所得Cu、O个数比偏高

A. KNO3的溶解度比KCl的溶解度大

B. t1温度下的KCl的饱和溶液升温至t2，有晶体析出

C. A点所表示的KCl饱和溶液溶质的质量分数为29%

D. 冷却热的KNO3饱和溶液可获得KNO3晶体

A. 2Mg+ O22MgO B. Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag

C. CuCl2Cu+Cl2↑ D. 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

(1)取一定量的大理石样品置于图甲的发生装置中，用分液漏斗向下滴加盐酸(杂质不参加反应)，产生的气体用含有碱性物质的吸收装置充分吸收。分液漏斗中所加液体不选用硫酸，理由是_______________。

(2)反应前，测得图甲中锥形瓶内物质的总质量和吸收装置的总质量都为m克，实验后，根据实验数据绘了图乙，曲线a、b分别表示锥形瓶内物质的总质量和吸收装置的总质量随反应时间变化的情况。请根据曲线b分析计算出大理石样品中碳酸钙的质量______________。

(3)请综合分析曲线a、b，计算出实验中所用盐酸的溶质质量分数为___________。(结果精确到0.1％)

(4)计算后，该同学对上述实验进行了反思。他认为分液漏斗中选用的盐酸浓度偏大，会对实验结果造成较大影响，其原因是______________。

(1)硅元素与锌元素之间最根本的区别是______________不同。

(2)新型玻璃具有更好的延展性，这属于物质的_______(选填“物理”或“化学”)性质。

(3)请列式计算咪唑钠(C2H3N2Na)中碳元素的质量分数______________。

猜想一：硝酸银溶液浓度不够大。

猜想二：铜丝中含有比铜活泼的金属

猜想三：_____________________

（实验验证）

(1)验证猜想一：你的方案是____________________。

(2)验证猜想二：取上述相同的铜丝，选择一种酸或盐溶液在相同条件下进行实验，观察实验现象，得出结论。

请你在矩形内画出实验装置图，并标出所选物质。

_____________

(3)验证猜想三：进一步实验______________

(1)参加反应的“”与“”的分子个数比为_________。

(2)该反应的基本反应类型是________。

A. 操作I一定是降温 B. 操作I一定是加溶质

C. ①与③的溶质质量一定相等 D. ②与③的溶质质量分数一定相等

(l)合金中锌的质量分数为____。

(2)所用稀盐酸的溶质质量分数为_____________。(计算结果保留一位小数)

定性检验

(1)要确定该产品中是否含有杂质氯化钠，你的方法是_________________。

定量测定:

(2)若利用沉淀法测定该产品中碳酸钠的质量分数，你确定的反应原理是(用化学方程式表示)_______________________________。

(3)假设你取样的质量为m1，根据你确定的反应原理，你需要通过实验测量沉淀(填化学式)____的质量(假设你测得的沉淀的质量为m2)。

(4)请你设计实验方案，获得数据m1、m2，把方案填在下表中。

(5)数据处理：

请用含m1、m2的式子表示所测样品中碳酸钠的质量分数，______________________。

分析讨论:

(6)要测定混合物中某成分的含量，可通过化学方法将不易测定的物质转化为易测量的物质。除沉淀法外，还可依据反应(用化学方程式表示)_______________来测定该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。