(1)下列行为可能会导致“雾霾”加重的是________(填标号)。

a．燃煤脱硫 b．植树造林 c．静电除尘 d．燃放鞭炮

(2)为了减少雾霾、降低大气中有害气体含量， 研究机动车尾气中CO、NOx及CxHy的排放意义重大。机动车尾气污染物的含量与“空/燃比”(空气与燃油气的体积比)的变化关系如图所示。

①利用氨气可将汽车尾气中的氮氧化物(NOx)在一定条件下转化为对空气无污染的物质。请将该反应的化学方程式补充完整：4xNH3＋6NOx(2x＋3)N2＋_________。

②随“空/燃比”增大，CO和CxHy的含量减少的原因是_________________________。

A. 滤液中一定不含有硝酸银 B. 滤液中一定含有硝酸铜

C. 滤出的固体中含有银7.6g D. 滤出的固体中含有铜6.4g

A. P点时的溶液只含一种溶质

B. R点对应横坐标的数值为180

C. 0至P过程中溶液的pH变大

D. Q至R段表示生成沉淀的过程

A. 20℃时，甲、乙饱和溶液中溶质质量分数相等

B. 40℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度

C. 40℃时，乙的饱和溶液中溶质的质量分数为40%

D. 将40℃甲的饱和溶液降温到20℃，会有晶体析出

(一)初步探究：Ⅰ.称取少量样品，加入足量水中充分溶解，过滤后得到白色沉淀和无色滤液。由实验现象可知，原固体中一定不含________________；

Ⅱ.取Ⅰ中得到的滤液少量，设计实验继续探究原固体的成分，请帮他们完成实验报告并回答问题。

其中，步骤加入足量氯化钙溶液的目的除了检验一定含有的物质外，还能起到的作用是_____；

Ⅲ.再取Ⅰ中得到的滤液少量，进行如下操作：

同学们认为原固体中一定含有NaCl。但是老师指出这个结论不正确，其理由是________(填序号)

A.滤液中含有Na2CO3，也能和AgNO3反应生成沉淀

B.滤液中的NaCl可能是由原固体中的Na2CO3和CaCl2反应生成

(二)深入探究：在老师的指导下同学们取原固体，进行如下实验：

同学们认为，根据“沉淀全部溶解”的现象可确定白色沉淀的成分是_____，则原固体中一定不含_______；其中，操作X的名称是______，无色滤液中一定含有的阳离子是____________。

（查阅资料）

(1) 接触室中发生反应的化学方程式为________________。现将100g98%浓硫酸稀释成质量分数为10%的硫酸,需要水的质量是________g,稀释时,应将______沿烧杯内壁慢慢注入烧杯内液体中，并用玻璃棒不断搅拌。硫酸是一种重要的化工产，用途十分广泛,请写出稀硫酸的一种用途____________。

(2) 依据生产硫酸的工艺流程图,下列说法正确的是_____________(填字母).

A.为使黄铁矿充分燃烧,需将其粉碎 B.催化剂能够提高SO2的反应速率和产量

C.SO2可作为生产硫酸的原料再利用 D.沸腾炉排出的矿渣可供炼铁.

(3) 化学兴趣活动小组称取1.6g黄铁矿样品放入如下图所示装置(夹持和加热装置省略)的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全，最终B锥形瓶中增重1.28g.

①A中NaOH溶液的作用____________________________。

②计算该黄铁矿中FeS2的质量分数___________。(假设每步反应均完全)

(1)写出D、F的化学式：D________，F________。

(2)写出E的一种用途：__________________。

(3)B到G的基本反应类型是________________。

(4)写出一个由A转化为C的化学方程式：______________________。

(1)B装置中甲的仪器名称为______；E装置中乙的仪器名称为___________。

(2)实验室用C装置制取氧气时，发生反应的化学方程式为___________。

(3)现有大理石、碳酸钠粉末、稀盐酸、稀硫酸，选择合适的物质用D装置制取CO2气体，其化学方程式为______________，用在反应过程中，使反应停止的操作是_________，收集二氧化碳一般用装置___________。

(4)小明同学用锌粒和稀盐酸制取氢气，小华认为小明制取的氢气不纯，杂质气体除了水蒸气外还含有_______(填化学式)，使用_________(填名称)溶液除去，若用装置G和H收集并测定氢气的体积，将G装置改装的方法是_________。

(1)水是生命之源，保持水的化学性质的最小微粒是_____；烧开水时，长时间使用硬水会发现其内壁有水垢(主要成分为碳酸钙)，标出其中碳元素的化合价____；硬水属于____(填“纯净物”或“混合物”)；用食醋可以除去，其溶液中含有的阳离子_____；

(2) 烧龙虾时加入了“加铁酱油”，其中“加铁酱油”中的“铁”指_____(填“元素”或“原子”)，身体一旦缺铁可能患有的疾病是______，吃虾主要可以补充人体所需六大营养素中的_______

(3)随着“西气东输”工程的实施，革命老区黄桥镇也用上了天然气。请写出天然气燃烧的化学方程式________。

下列说法正确的是

A. 粉碎的目的是增大接触面积，加快反应速率，充分反应。

B. 溶液甲中共含有三种阳离子。

C. 物质X可以是铁，滤渣中含有的金属单质有铁和铜，除铜时发生的反应属于置换反应。

D. 流程中获得七水硫酸锌前省略的操作是：加热浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤低温烘干。