A．图中粒子共能表示四种元素

B．图中表示阴离子的是c、e

C．图中b粒子的化学符号为Mg2+

D．图中d粒子在化学反应中易失去电子

【题目】取18.6g氢氧化钠样品（样品中的杂质是碳酸钠），加水溶解得到溶液A，取A溶液的向其中逐滴加入一定浓度的稀盐酸，并同时记录放出CO2的质量和消耗盐酸的质量(所得数据如下图)。试计算：

（A点横坐标为7.3，B点横坐标为14.6）

（1）AB段（不含A点）的反应化学方程式为____________________________。

（2）样品中碳元素的质量分数为___________。（精确到0.1%）

（3）14.6g盐酸中溶质的质量为多少_________？（写出计算过程）

（1）打磨后的镁条与稀盐酸反应，试管外壁发烫，说明该反应________（填“放热”或“吸热”），反应的化学方程式为___________。

（2）金属钨（W）可做灯泡的灯丝。用黑钨矿（含有FeWO4）与Na2CO3混合在空气中焙烧可以得到Na2WO4。化学方程式为 4FeWO4 + 4Na2CO3 + O2 4Na2WO4 + 2Fe2O3 + 4______。

（3） 合金有很多性能与组成它们的纯金属不同。下图中能表示锡铅合金的是____（填序号“a”“b”或“c”）。

（4）合金材料 碱式碳酸铝镁［MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O］是一种新型塑料阻燃剂，其中a、b、c、d的代数关系式：2a+3b＝_________________________________。

（5）向某硫酸铜溶液中放入一定量的铝铁合金，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生。则滤液中一定发生的反应化学方程式为______________，反应类型为___________反应。

（一） 微观粒子模型化是研究化学变化的重要方法。

（1） 图甲是钠与氯气反应生成氯化钠示意图。该图说明在化学反应过程中一定发生变化的是_____（填序号）。

a．原子核 　　　　b．原子的最外层电子数　　　　c．原子的电子层数

（2）图乙是硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应的示意图。该反应的实质是A+B→C，请用微粒符号表示该反应的实质_________________________________________________________。

（二） 控制变量、设计对比实验是实验探究的重要方法。

（3）实验1振荡3个塑料瓶，观察到塑料瓶变瘪的程度由大到小为_______________________（用A、B、C填写）,其中变浑浊的瓶内发生反应的化学方程式为 __________；对比A瓶与______（填“B”或”C”）瓶的实验现象，可证明CO2能与NaOH发生反应。

（4）实验2探究物质燃烧的条件。将大小相同的红磷和白磷放在薄铜片的两侧，加热铜片的中部，观察现象。通过此实验，可说明燃烧的条件之一的是_____________（填序号）。

A.可燃物 B.空气 C.温度达到着火点

（5）实验3是探究铁钉条件的实验，会出现明显现象的是试管______（填“I”“II”或“III”），说明铁生锈实际上是铁与____________________________________发生反应。

（一）在实验室由铁、铜合金制备绿矾。

（1）A溶液是_____________。

（2）操作II的顺序为 蒸发浓缩 、冷却结晶、_____________________、洗涤、干燥。

（二）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关K1和K2）（设为装置A）称重，记为m1 g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为 m2 g。按下图连接好装置进行实验(B内装固体防止外界空气进入装置A)。

（3）硫酸亚铁容易与氧气反应生成硫酸铁。

将下列实验操作步骤正确排序 d → a → _______ → _____→ ________→e（填序号）；重复上述步骤，直至A恒重，记为m3 g。

a．点燃酒精灯，加热 b．熄灭酒精灯 c．关闭K1和K2 d．打开K1和K2，缓缓通入N2 e．称量A f．冷却至室温

（4）根据实验记录，计算绿矾中结晶水质量百分含量x=__________________（列式表示）。若实验时按a、d次序操作，则使x_______________________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

（三）硫酸亚铁高温分解的化学方程式2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑，为验证其气体产物将（3）中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末（Fe2O3）。

查阅资料：

①SO2 、SO3和CO2的化学性质相似，都能与碱反应，写出SO3与NaOH反应的化学方程式______。

②SO2能使品红溶液褪色，但与BaCl2不反应；SO3与水反应生成H2SO4。

（5）C、D中的溶液依次为___________ 、______________（填序号）。

a．品红 b．NaOH c．BaCl2 d．浓H2SO4

C、D中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为____________、_______。

（l）下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是______________（填序号）。

A.酸奶 B.玉米糊 C.冰水 D.可乐

（2）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如下图甲所 示，请回答：

①a2℃时三种物质的溶解度大小关系为____________ 。

②在20℃时，将25g甲固体加入50g水中，充分搅拌后，仍有9.2g甲固体未溶解，则20℃时甲的溶解度为_________；a3℃时，将等质量甲和乙的饱和溶液降到a1℃时，析出晶体的质量关系是甲___ 乙（填“>”“<”或“=”）。

③如图 乙向试管中滴入2 mL水后，若X中有固体析出，则X为________（选填“甲、乙、丙”）。

④ 现有a3℃时乙的饱和溶液，如果将该饱和溶液降温至a2℃，下列各量不变的是_________。

A．水的质量 B．溶液中溶质的质量 C．溶液的质量

D．乙的质量分数 E. a2℃时乙的溶解度

（一） 实验室除去粗盐中难溶性杂质的主要实验步骤有：称量与溶解、过滤、蒸发。

（1）实验中多次使用同一种玻璃仪器名称是_________。蒸发时，待蒸发皿中出现_________时停止加热，利用余热将滤液蒸干。

（2）关于蒸发叙述正确的是______（选填序号）。

a．所需仪器为酒精灯、蒸发皿、温度计

b．搅拌可以防止蒸发过程中食盐飞溅

c．加热过程中用试管夹夹住蒸发皿移动，使其均匀受热

（二）利用以下装置制备氢气，并验证氢气的性质。

（3）实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，需配制245 g质量分数10%的稀硫酸，配制步骤如下：

① 计算：所需质量分数98%的浓硫酸__________g；② 量取；③ 稀释。

量取浓硫酸所用的玻璃仪器有____________。简要描述浓硫酸的稀释方法_________________。

（4） 装置B的作用_____________。

(5)下列有关实验操作或现象描述不正确的是___。（填序号）

A．实验开始时，应先通入氢气，然后再点燃C处酒精灯

B．点燃C处酒精灯后，氧化铜固体由黑色逐渐变为红色

C．E处酒精灯的作用是点燃未反应的氢气

D．实验结束时，应先停止通入氢气，然后熄灭C处酒精灯

下列有关叙述中正确的是

A. 反应有单质生成 B. 乙烯中碳元素的质量分数小于甲烷中碳元素的质量分数

C. 反应前后原子种类和数目均不变 D. 参加反应的两种分子的个数比为4∶1

A. 用等质量、等质量分数的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制氧气

B. 向 pH=3 的溶液中加水

C. 向一定质量的硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液

D. 向相同质量和相同质量分数的稀硫酸中，分别加入过量的镁粉和铝粉

A. 光合中太阳能转化为化学能

B. 此碳循环中将CO2转化为无机物和有机物

C. 吸收的CO2与钙化中释放的CO2的量相等

D. 钙化中释放CO2的反应为：2NaHCO3+CaCl2=CaCO3↓+CO2↑+2NaCl+H2O