【1】写出下列物质的化学符号或名称

①2个氢原子 ，②一种钾肥 ，③Fe(NO3)2 ，

④引起氢氧化钡溶液导电的粒子是 。（写化学符号）

【2】 写出下列反应的化学方程式

①工业酒精中常含有少量甲醇（化学式：CH3OH）。甲醇有毒，易挥发。写出甲醇在氧气中完全燃烧的化学方程式 。

②装有氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，原因是在常温下，NaOH与玻璃塞中的SiO2缓慢地发生反应生成Na2SiO3和H2O。Na2SiO3使瓶口与瓶塞粘合在一起，则该反应的化学 方程式为 。

【题目】做电解水实验时常在水中加入少量的氢氧化钠固体增强水的导电性，不考虑氢氧化钠参加反应。把90 g溶质质量分数为0.9%的氢氧化钠溶液进行电解，电解结束时，氢氧化钠溶液的质量变为81 g。（提示2H2O 2H2↑+O2↑）

请计算：

（1）生成氧气的质量________。

（2）反应后氢氧化钠溶液的溶质质量分数_________。

查阅资料：铜在空气中会生锈，铜锈为绿色物质，俗称“铜绿”，主要成分是Cu2(OH)2CO3；

【猜想】

小组同学经讨论，做出以下两个合理的猜想：

猜想一：铜生锈只与空气中的H2O和气体X有关，则气体X是________。

猜想二：铜生锈只与空气中的H2O、气体X和气体Y有关，则气体Y是_______。

上述猜想的理由是_______。

【实验】

小组同学设计并进行了右图所示的实验。

现象：一段时间后，观察到A试管中的铜丝无明显变化， B试管中的铜丝出现铜锈，多次实验均得到同样的结果。

【结论】

铜生锈的是铜与空气中的_______共同作用的结果。

【拓展】

（1）实验需使用经煮沸迅速冷却的蒸馏水，原因是_________；

（2）除去铜锈可用稀盐酸，写出铜锈与稀盐酸反应的化学方程式__________。

（1）若用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，必须再增加的一种玻璃仪器是___，若用装置F收集氧气，氧气应从__（填“a”或“b”）端通入，该反应的化学方程式为___，反应的基本类型是________反应。

（2）若要组装一套二氧化碳的发生和收集装置，可选择的装置组合为______。（填写字母）

（3）若将F装置中的水换成适量的石灰水，可用于二氧化碳的检验，反应的化学方程式为________________。

（1）O至P段发生反应的化学方程式为_________。

（2）P至Q段产生的沉淀物是__________。

（3）Q点时，所得溶液的pH___7（填“>”“<”或“=”）。

（4）N点时，溶液中一定含有的溶质是_______，可能含有的溶质是_______。

（1）塑料、合成纤维和_________属于合成材料。

（2）昆虫降解塑料属于______变化，它可有效解决的环境问题是________。

（3）聚乙烯由乙烯经聚合制得，乙烯和聚乙烯都由碳、氢元素组成，但它们的化学性质不同，其原因是_______。

下图是乙烯燃烧的微观示意图:

该反应的化学方程式为__________。

（1）水与溶液

①含有较多钙、镁离子的天然水称为硬水，生活中常用_________来区别硬水和软水。热水壶的内胆常附有水垢（主要成分为碳酸钙和氢氧化镁），可用厨房用品中的______清洗水垢。

②某固态物质的溶解度曲线如图所示。

Ⅰ．若将B点状态溶液变化为A点，简单的实验操作为_________。

Ⅱ．取用某一温度下的该固态物质饱和溶液时，下列物理量不随所取溶液体积的多少而变化的是_______(填标号)。

A．溶液中溶质的质量 B．溶液的质量

C．溶液的溶质质量分数 D．溶液的密度

（2）黑木耳是一种含铁丰富的食用菌。

①黑木耳中所含的“铁”是指______（填“分子”“原子”或“元素”）。

②常吃黑木耳能有效预防人体缺铁而引发的疾病是__________。

③黑木耳中的铁可以用KSCN溶液与铁离子作用生成Fe(SCN)3来检测。在Fe(SCN)3中C、N的化合价分别是+4、-3，则S的化合价是_______；Fe(SCN)3中铁元素的质量分数为___（列出计算式即可）。

（1）下图为硼原子结构示意图，其原子的质子数为_________；

（2）硼酸有消炎作用，已知硼酸根离子符号为，则硼酸的化学式为______。

（3）硼和水在高温下的反应为：2B+6H2O 2B(OH)3+3X，推算X的化学式为__。

A. A B. B C. C D. D

A. 步骤Ⅰ中正、负极产生气体的体积比为2:1

B. 步骤Ⅰ说明水由氢气和氧气组成

C. 步骤Ⅱ的目的是检验并除去氢气中的水蒸气

D. 理论上步骤Ⅰ中参加反应的水和步骤Ⅲ中生成的水质量相等