[题目]为测定某部分变质氢氧化钠固体中氢氧化钠的含量,研究性学习小组称取42.4g干燥的圆体样品并将其配制成1000mL溶液,分别取出100mL溶液用2种方法进行了测定.方法1:向100mL样品中加入——青夏教育精英家教网—

【题目】为测定某部分变质氢氧化钠固体中氢氧化钠的含量,研究性学习小组称取42.4g干燥的圆体样品并将其配制成1000mL溶液,分别取出100mL溶液用2种方法进行了测定。

方法1:向100mL样品中加入过量的浓盐酸,并用足量氢氧化钠溶液吸收产生的气体,称得浓氢氧化钠溶液增加了1.10g

方法2:向100mL样品中加入过量BaCl2液,经过滤、洗涤、干燥等操作,分离出反应生成的沉淀物,称得其质量为3.94g

(1)请选用合理方法采集的数据求解固体中氢氧化钠的质量分数为________。(写出计算过程)

(2)向上述用剩的溶液中加入________gBa(OH)2固体,过滤,则可获得纯净的氢氧化钠溶液。(结果保留2位小数)

实验准备:连接仪器,______,将充足的药品装入装置A、B、C、D中,盛装氧化铁的玻璃仪器名称为______

实验步骤1:将U形管放入冰水中,打开K1,关闭K2,向U形管充入氧气,两端的棉花都没有燃烧。此时装置A中发生的化学反应方程式为________________。

实验步骤2:关闭K1,打开K2,先从U形管左端通入气体,待观察到表明氧气已排尽,再将U形管放入的80℃的热水中,此时两端棉花也都没有燃烧。表明氧气已排尽的实验现象是______________,产生该现象的化学反应方程式为_________________。

实验步骤3:打开K1,关闭K2,从U形管左端通入氧气。右端裹入白磷的疏松棉花团先冒白烟,片刻后棉花开始燃烧,左端的棉花团仍然没有发生变化。实验步骤1和实验步骤3中对比研究的变量是________。白磷燃烧过程中伴随的能量变化是:_____________。

实验步骤4:在步骤3棉花燃烧的过程中, ____________________(填具体操作和实验现象)。该步骤也能说明燃烧需要氧气,同时说明二氧化碳具有________________________的性质。

实验推算:若以上实验中共需要使用330mL二氧化碳(已知:二氧化碳的密度为2g/L),则实验前至少需要向装置D中加入________g(结果保留2位小数)碳酸钠钠固体。

【题目】请结合所学化学知识回答以下问题：

(1)下图为中国自主研制的新一代战斗机,其中机翼前后缘采用了玻璃纤维增强塑料(玻璃钢),机轮由轮毂和轮胎组成,驾驶座盖和挡风玻璃采用了两烯酸酯透明塑料,其中玻璃纤维增强塑料属于____(填字母)

a.金属材料 b.合成材料 C.复合材料

(2)现代喷气式战斗机所用燃料是航空煤油。加热炼制_______(填1种化石燃料名称).可以获得航空煤油等不同的产品,不同类型的发动机选用的燃料不同,氢动汽车采用氢气作燃燃料,目前在生活中大量使用氢能源还存在诸多围难(如,制氢成本高)。在实验室里,制取氢气的化学反应方程式为________。

(3)为保障飞行员的健康体魄,后勤部门为他们提供的主食是易于消化的面包、米饭等食物,这些食物中富含________(填1种基本营养素),同时建议他们平时多饮用富硒茶水,属于人体必需的______(填“微量”或“常量”)元素。

(4)新一代战斗机机翼翼梁采用了特种合金,工业上生产该合金的反应为:TiCl4+2Mg高温Ti+2MgCl2,该反应中_________(填微粒的符号)得到了电子,反应的基本类型是:____________。

【题目】锰是治炼工业中常用的添加剂。以碳酸锰矿(主要成分为MnCO3,还含有 FeCO3、NiCO3等杂质)为原料生产金属锰的工艺流程如下图,请回答以下问题:

(1)步骤Ⅰ中,将碳酸锰矿研磨成粉末的主要目的是_______,其中碳酸锰与硫酸反应的化学方程式为_________________。

(2)步骤Ⅱ中,先加入二氧化锰发生以下反应:MnO2+2FeSO4+2H2SO4=MnSO4+2H2O+x,x的化学式为______；已知滤液1中的主要溶质为MnSO4同时还含有少量NiSO4,则步骤Ⅱ中加入氨水的主要目的是________。

(3)步骤Ⅲ中,所得滤液2中含有的溶质为MnSO4、(NH4)2SO4，则滤渣2中主要成分为______(填化学式)

(4)步骤Ⅳ中,电解后的废液中还含有Mn2+,常用石灰乳进行一级沉降得到沉淀Mn(OH)2和氨气,过滤后,再向滤液中加入Na2S进行二级沉降得到沉淀MnS。写出二级沉降过程中发生的化学反应方程式:___________________;沉降过程的产物中,______________________可循环利用于上述流程。