A. 灯罩的作用是，集中火焰，提高酒精灯火焰的温度。

B. A处可观察到的实验现象是：红色粉末变成黑色。

C. A处发生的反应中，一氧化碳夺取氧化铁中的氧，发生还原反应。

D. 该微型实验具有药品用量少、清洁环保、操作简单等优点。

A. 甲的溶解度大于乙的溶解度

B. 要使接近饱和的甲溶液转化为饱和溶液，可采用降温的方法

C. t1℃时，甲、乙两物质饱和溶液中溶质的质量分数均为15%

D. t2℃时，将50g甲物质放入100g水中，得到溶液的质量为150g

【查阅资料】

常温下镁粉能与水发生置换反应，且放热。

【进行实验】

同学们用下图所示装置进行模拟实验：分别取不同成分的固体粉末放入甲中，通过分液漏斗向其中均加入8 mL水，读取甲中所得固液混合物的最高温度，实验记录如下表：

（实验时的室温为22.8℃）

【解释与结论】

（1）实验B，乙中现象为_______________。

（2）实验A证明了镁粉与水能反应，完成该反应的化学方程式Mg+2H2O=____+H2 。

（3）使镁粉与水迅速反应并放热的最佳方法是向镁粉中加入_____________。

【反思改进】

（4）同学们分析实验数据发现，升高的温度没有达到食品加热袋的效果，其可能的原因是___________。

（5）同学们根据实验结果进一步猜测，实验F中的反应结束后，甲中剩余固体混合物中仍然含有铁粉，检验其铁粉存在的的验方案为：取少量固体混合物________。

（6）从上述实验初步得出“NaCl溶于水没有热量的变化”的结论，依据的两个实验是（填实验序号）______________。

（1）实验1中，可以观察到的现象是__________。

（2）实验2中，步骤①中所发生反应的化学方程式为____________________。

（3）实验2中，请解释步骤③产生气泡的原因为____________________。

（1）设备Ⅰ内发生的变化是________（填“物理变化”或者“化学变化”）。

（2）设备Ⅱ中发生的反应所属的基本反应类型是_________。

（3）设备Ⅲ中产生并分离出CO2和H2两种物质，依据流程图判断进入设备Ⅳ的是H2，理由是________。

（4）设备Ⅴ中发生反应：2NH3+CO2 CO(NH2)2+H2O，若生产60 t尿素，需要NH3的质量为_______t。

松花蛋又称皮蛋、变蛋、灰包蛋等，因剥开蛋壳后胶冻状的蛋清中常有松针状的结晶或花纹而得名，是一种我国传统风味食品，口感鲜滑爽口，色香味均有独到之处。中医认为，松花蛋性凉，对牙痛、眼痛等疾病有一定疗效。由于松花蛋会有一股碱涩味，在吃松花蛋的时候可以加入少量的姜醋汁。

松花蛋是用料泥包裹鸭蛋、鸡蛋等加工而成。料泥是由生石灰、纯碱、食盐、红茶、草木灰（主要成分K2CO3）等原料与水按比例混合均匀制得。料泥制作过程中，通过一系列反应，产生的强碱（NaOH、KOH）经蛋壳渗入到蛋清和蛋黄中，与其中的蛋白质作用，致使蛋白质分解、凝固并放出少量硫化氢气体和氨气。同时渗入的碱还会与蛋白质分解出的氨基酸进一步发生中和反应，生成的盐的晶体沉积在凝胶态的蛋清中，便出现了朵朵“松花”。而硫化氢气体则与蛋清和蛋黄中的矿物质作用生成各种硫化物，使蛋清和蛋黄的颜色发生改变，蛋清呈特殊的茶褐色、蛋黄则呈墨绿色。下图表示松花蛋腌制时间与其中蛋清和蛋黄的pH的变化关系。

很多人在平时生活中都非常喜欢吃皮蛋瘦肉粥、凉拌松花蛋，专家提醒这种食物少吃无妨，却不能过多食用。其一，松花蛋腌制过程中蛋白质分解、变质，导致营养价值遭到了一定的破坏。其二，市售松花蛋还可能含铅（国家规定松花蛋中铅含量需小于0.5mg/kg）。微量铅很容易被儿童吸收，导致铅中毒。其三，剥开皮的松花蛋1至2小时内一定要吃完，若长时间暴露在空气中，非常容易感染沙门氏杆菌，沙门氏杆菌会快速繁殖，此时食用松花蛋很容易引起中毒现象,依据文章内容，回答下列问题。

（1）食用松花蛋时加入少量姜醋汁可以除去松花蛋中________味。

（2）料泥制作过程中会生成强碱NaOH和KOH，钾元素来自于原料中的________。请写出Na2CO3与Ca(OH)2反应的化学方程式为________。

（3）依据松花蛋腌制时间与其中蛋清和蛋黄pH的变化关系判断，当蛋清和蛋黄pH均达到9以上时，松花蛋至少腌制的天数为________（填字母序号，下同）。

A．2天 B．6天 C．12天 D．32天

（4）下列关于松花蛋的说法正确的是________。

A．松花蛋特殊颜色的形成与硫化氢气体有关

B．松花蛋具有很高的营养价值，成人可以多吃

C．市售松花蛋可能含有少量的铅，儿童不宜食用

D．剥开皮的松花蛋隔夜放置后依然可以放心食用

下列说法不正确的是

A. 一个A分子中含有4个原子 B. D的化学式为H2O

C. 生成物C和D的质量比为14：9 D. 4种物质中，属于化合物的是A和D

(1)正常情况下，人的胃液显_________性。

(2)若人的胃液总量为100mL，正常胃液中HCl的质量范围为___________________ g。

(3)服用碱性物质可以治疗胃液中HCl含量过多，你认为该患者 ___________ (填能或不能)服用熟石灰来治疗胃酸过多，理由是 ______________________________________ 。

(4)医生给患者开的药是胃舒平[有效成分是Al(OH)3]，每片胃舒平含Al(OH)3 的质量为0.39g。请根据化学方程式计算该患者至少服用________片胃舒平，胃液才能恢复正常？ (请写出计算过程)

【探究实验1】碳酸氢钠溶液的酸碱性

【实验方案】取少量该固体加入试管中，加适量水溶解，再滴入几滴酚酞溶液，振荡。

现象：溶液变成浅红色．由此得出结论①__________________________；

【探究实验2】能与酸反应

【实验方案】取少量该固体加入试管中，滴加稀盐酸，现象为②_____________________；

【探究实验3】碳酸氢钠的热稳定性

【实验方案】用如下所示装置进行实验

现象：充分加热后，大试管口有水珠出现，管底有白色固体残留，清石灰石变浑浊．

结论：碳酸氢钠受热能生成二氧化碳、水和一种白色固体．

验证：(1)请你帮小滨设计实验，证明试管中留下的白色固体是Na2CO3，而不是NaOH(所选试剂不能用酸)．步骤③______________________，现象④_________________________。

(2)写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式⑤________________________________________

【拓展应用】试说出碳酸氢钠在日常生活中的一种用途⑥___________________________。