【题目】如图是工业上将煤转化为清洁能源的微观示意图：

（其中“”表示碳原子，“”表示氧原子，“”表示氢原子）有关说法不正确的是（ ）

A. 图中“” “” 都属于氧化物 B. 该反应类型为置换反应

C. 反应前后原子的种类和数目保持不变 D. 由一个氧原子和一个氢分子构成

求：（1）当反应进行到A点时，消耗的稀盐酸中溶质的质量（过程和结果）；

（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数。

【查阅资料】蜡烛的主要成分是石蜡，石蜡由碳、氢两种元素组成。

【作出猜想】蜡烛燃烧的产物是二氧化碳和水。

【实验验证】

（1）如图1，用干燥的锥形瓶罩在蜡烛火焰上，观察到 ，证明有水生成。

（2）用内壁涂有澄清石灰水的锥形瓶罩在蜡烛火焰上，石灰水变浑浊，证明有二氧化碳生成， 该反应的的化学方程式为 。

（3）实验中小明观察到一个意外现象：锥形瓶内壁上有少量黑色物质。

【交流讨论】经分析，同学们一致认为黑色物质是石蜡不充分燃烧生成的 ，由此他们猜想 还可能生成一氧化碳。为验证猜想，他们设计了如图 2 所示的实验。

【实验验证】

、实验前，先在玻璃管的中部放入一团疏松的棉花，其目的是 。

、将 a 端插入蜡烛的焰心。

、用酒精灯加热 b 端的糊状物，一段时间后，观察到 ，证明猜想成立，b 处发生的反应是 （请用化学方程式表示）。

、为防止玻璃管中的红色物质又被氧化变成黑色，接下来的操作是 。

【拓展应用】由本实验小明联想到含碳元素的燃料不充分燃烧会浪费资源，且污染空气。为使燃料充分燃烧，应采取的措施是 （答一条）。

【实验一】常见气体的制取

（1）若用图1装置制取氧气，则装置中发生反应的化学方程式是__________________.

（2）若用图1装置制取二氧化碳，则在锥形瓶中盛放______（填名称），装置中发生反应的化学方程式是____________.

【实验二】图2装置有多种用途

（3）收集气体：排空气法收集气体，气体从a端进入，该气体必须具有的性质是____.

（4）干燥气体：除去二氧化碳中的水蒸气，则装置中应盛放________（填“浓硫酸”或“NaOH溶液”）。

（5）贮存气体：用水将瓶中贮存的气体排出使用，水从___（填“a”或“b”）端进入。

【实验三】控制变量法是实验探究的重要方法

（6）上图甲中比较铜片上白磷和红磷的不同现象可以说明可燃物燃烧需要________。

（7）上图乙中①②③对比可以探究铁的锈蚀与_______、_____有关。

请回答：

①四种金属的活动性顺序由强到弱的是_________________；

②固体丙中一定含有的金属是__________________；

③写出③中反应的化学方程式_______________________；

④为了检验滤液C中的溶质成分：向其中加入稀盐酸，有白色沉淀产生，则滤液C中一定含有的阳离子___.

（2）配制50 g一定溶质质量分数的氯化钠溶液，实验步骤如下:

①计算：氯化钠质量和水的体积（水的密度：1.0 g/mL）.

②称量：如上图1所示（右盘无砝码），称得的氯化钠质量为________g.

③溶解：把氯化钠和水全部转移到烧杯中，搅拌至氯化钠全部溶解，配得氯化钠溶液中溶质的质量分数为________（写出计算式和结果）。

④装瓶、贴标签。

⑤上述实验过程中，用量筒量取水时，若按上图2方式进行读数，将导致所配制溶液的溶质质量分数______（填“偏大”、“不变”或“偏小”）。

⑥若将上述50 g氯化钠溶液稀释为2%的氯化钠溶液，稀释过程中，不需要用到的仪器有______（填标号）。

A.量筒 B.漏斗 C.玻璃棒 D.托盘天平

（1）物质E的俗名______________。

（2）生成物质D的化学方程式为____________，属于___________（填基本反应类型）。

（3）现有下列物质作为“外敌”分别对围屋发起进攻，若该物质只要与两位相邻的守护“卫士”都能发生反应就能攻破防线，那么能攻入围屋的物质是__________。

①铁 ②稀盐酸 ③氧化铁 ④硫酸铜

（4）室温下，将稀盐酸慢慢滴入装有D溶液的烧杯中，利用温度传感器测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入盐酸的质量而变化的曲线如下图2所示。

①请解释xy段温度变化的原因____________。

②在z处溶液中的溶质是_____________（填化学式）。

（1）硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中可用___________来区分硬水和软水，常用______的方法来降低水的硬度。

（2）在利用太阳能使水分解获取清洁氢能的过程中，太阳能转化为_______能。此过程发生反应的化学方程式为__________。

（3）水变成水蒸气的过程中，下列变化正确的是_________（填序号）

A.水分子质量减小 B.水分子变大 C.水分子间隔变大 D.水分子体积增大

（4）根据下表回答相关问题。

①上表中两种物质的溶解度相等的温度范围是在____________℃

②20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g，其含义是______________。该温度下，将20gKNO3放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是______。要进一步提高该溶液的溶质质量分数，可进行的操作是_________。

（1）红枣，自古以来就被列为“五果”之一。红枣中含有蛋白质、脂肪、维生素A、维生素C、微量钙、铁等。

①这里的“铁”、“钙”是指________（填字母序号）。

A.原子 B.分子 C.元素 D.单质

②人体缺铁，会导致 ______（填“贫血”或“佝偻病”）。

（2）煤、_______和天然气属于化石燃料。天然气是汽车使用的燃料之一，其主要成分完全燃烧的化学方程式为___________。

（3）化肥可提供农作物生长需要的营养元素，磷矿粉 [Ca3（PO4)2]属于____（选填“氮”、“磷”或“钾”）肥，尿素[CO(NH2)2]中氮元素的质量分数为___（计算式和结果，精确到0.1%）。

试求：

（1）求m的数值。m=_________

（2）求此黄铜样品中铜的质量分数________。

Ⅰ.请结合下列实验装置图回答问题。

（1）写出图中①的仪器名称：_______。

（2）实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，反应的化学方程式为_____________。

（3）查阅资料发现，氧化铜可以用作过氧化氢分解制氧气的催化剂。现有一根洁净的铜丝，实验前先将其绕成螺旋状，再经过加热处理。改进后的发生装置如图G所示（已略去夹持装置）。

①铜丝绕成螺旋状的作用是_________。

A．收集到更多的氧气 B．加快反应速率 C．没有影响

②与装置A比较，改进后装置的优点是_______。

（4）实验室常用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，应选用的发生装置为______（填字母）。

Ⅱ．过氧化钠（Na2O2）是淡黄色固体，保存不当会变质而发白色。化学兴趣小组查得以下资料，对于过氧化钠变质的原理，有两种不同的原因：

甲：2Na2O2 + 2CO2 ═ 2Na2CO3 + O2

乙：2Na2O2 + 2H2O ═ 4NaOH + O2↑

为探究过氧化钠变质原理的合理性，开展以下实验。

【实验过程】

[实验1]取适量保存不当而变质发白色的固体于试管中，加入足量稀硫酸，产生无色无味的气体，通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊。

（1）石灰水变浑浊的原因是_____________________（用化学方程式表示）。

（2）化学兴趣小组认为：据此现象，还不能得出“反应甲是造成过氧化钠变质的原因”的结论。理由是_____。

[实验2]兴趣小组设计了如下图的实验装置，探究二氧化碳与过氧化钠反应。B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，可除去二氧化碳中混有的氯化氢气体。

（3）C中盛有浓硫酸，其作用是______________________________________。

（4）在D中观察到_______________现象时，说明二氧化碳与过氧化钠发生了化学反应。

[实验2] 兴趣小组按下图所示装置探究水和过氧化钠反应。

（5）检验有氧气生成的方法是_______________________。

（6）根据酚酞试液变红色，可以检验有_____________生成，实验过程中观察到溶液变红，后红色褪去。（老师提示： 过氧化钠与水反应生成了一种不很稳定、具有漂白性的H202使酚酞由红色褪为无色。）

[实验3]水和过氧化钠反应产物的再探究

（7）另取水与过氧化钠反应后的无色溶液于烧杯中，加入二氧化锰，目的是___________，充分搅拌后，再滴加无色酚酞试液，溶液变成红色且放置一段时间都不褪色。由此得出反应乙也是过氧化钠变质的原因。

【反思提高】过氧化钠与二氧化碳和水都会发生化学反应而变质，最终都生成碳酸钠，因此过氧化钠必须______保存。