下列说法正确的是 ( )

A. 反应前后分子不可分 B. 转化①是化合反应

C. 转化②中丙和丁的分子个数之比为1︰1 D. 转化①、②中氯元素的化合价都发生变化

A. 将乙的饱和溶液过滤，能得到不饱和溶液

B. t1℃时，甲溶液、乙溶液的溶质质量相等

C. t2℃185g甲溶液降温至t1℃时，能析出49g晶体

D. 将26%的甲溶液从t2℃降温到t1℃时，溶质质量分数不变

Ι．从海水中获得淡水

下列方法常用于海水淡化的是____________(填字母)。

A.蒸馏法 B.吸附法 C.沉淀法 D.过滤法

Ⅱ．从海水中提取溴(Br2)

工业上通常是将氯气通入海水晒盐后的母液中，将溶液中的溴化钠(NaBr)转化为溴单质(Br2)，然后鼓入热空气，使溴单质(Br2)从溶液中挥发出来，冷凝后得到粗溴。该过程中主要反应的化学方程式为_______________________，其反应类型是______________。

Ⅲ．从海水中提取金属镁

镁及其合金是一种用途很广的金属材料，工业上从海水晒盐后的母液中提取镁的主要流程如下：

试回答下列问题：

(1)石灰乳主要成分的化学式为_____________。

(2)Mg(OH)2中加入试剂a发生反应的化学方程式为____________________________。

(3)操作b是在HCl气体氛围中高温灼烧进行的。若直接灼烧MgCl2·6H2O晶体，则生成MgO和另外两种化合物，写出有关反应的化学方程式___________________________ 。

Ⅳ．以海水中提取的食盐为原料制备纯碱

制备过程中主要涉及以下三步反应：

① CO2+NH3+H2O ══NH4HCO3

② NH4HCO3 + NaCl══NaHCO3 ↓ + NH4Cl

③ 2NaHCO3 Na2CO3+ CO2 ↑ + H2O

试回答下列问题：

(1)制备过程中可以直接循环回收利用的物质是H2O和__________________。

(2)在实验室里证明反应③中的NaHCO3已完全分解的具体操作是________。

(3)某化学兴趣小组认为，在碳酸氢钠完全分解的情况下，所得的纯碱中也会混有来自反应②中的杂质，为此他们进行了如下探究：

a．取2.2g纯碱样品，加水完全溶解得100g溶液；

b．配制100g 3.65%的稀盐酸；

c．取上述一种溶液25g于锥形瓶中，再将另一种溶液逐滴加入锥形瓶内，反应后溶液的pH变化情况如下图所示。

步骤c中当滴入另一种溶液为10g时，锥形瓶内物质恰好完全反应。则纯碱样品中碳酸钠的质量分数为___________(写出计算过程，计算结果保留1位小数)

(1)实验室中，操作1、操作2用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、_____等。

(2)滤液1中主要的阳离子是 ______________。(写2种)

(3)滤液1中加氨水要适量，若氨水不足，则硫酸不能完全反应；若氨水过量，则__________________。

(4)滤液2中可回收的产品是____________(写化学式)。

(5)写出在空气中煅烧FeCO3的化学反应方程式______________________________

(1)B图中①的仪器名称为___________。

(2)实验室用高锰酸钾制取氧气，选用的发生装置为_______，该装置还应作的的一点改进是__________，该反应的方程式为_________________________。

(3)实验室制取二氧化碳的化学方程式为___________________，在装药品前应先进行的操作是___________。若用C装置制取CO2气体， 在反应过程中，使反应停止的操作是________________________。

(4)实验室常用加热醋酸钠和碱石灰的固体混合物来制取甲烷气体。甲烷是一种无色无味、密度比空气小、极难溶于水的气体，则制取并收集甲烷的装置组合是__________，若用下图装置收集甲烷，气体应从_______端导入(选填“a”或“b”)。

(5)实验室用锌粒和稀盐酸制得的氢气不纯，常含有水蒸气和_______(填化学式)。为制取纯净、干燥的氢气，化学兴趣小组同学对锌粒和稀盐酸制氢气的装置进行补充和完善，实验装置图如下。请回答下列问题。

①H中硝酸银溶液的作用是___________；②I中液体是__________(填名称)

A. 氧化铁硫杆菌在反应①中起催化作用

B. 整个流程提高了能量的利用率

C. 图中有机物可能含碳、氢、氧元素

D. 反应①化学方程式：4FeS2+15O2+2X=2Fe2(SO4)3+2H2SO4，X为H2O2

A. a点溶液中的溶质有2种

B. c点溶液中溶质为Zn(NO3)2

C. 若取b～c段溶液，滴加稀盐酸，有白色沉淀

D. d点存在的金属有Ag和Cu两种

下列说法正确的是 ( )

A. 反应前后分子不可分 B. 转化①是化合反应

C. 转化②中丙和丁的分子个数之比为1︰1 D. 转化①、②中氯元素的化合价都发生变化

A. 将乙的饱和溶液过滤，能得到不饱和溶液

B. t1℃时，甲溶液、乙溶液的溶质质量相等

C. t2℃185g甲溶液降温至t1℃时，能析出49g晶体

D. 将26%的甲溶液从t2℃降温到t1℃时，溶质质量分数不变

【提出问题】①三种溶液的酸碱性？

②它们与酸反应时溶液的pH如何变化？

【查阅资料】

【实验1】向等体积、等浓度的碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠溶液中，分别加入几滴紫甘蓝汁液，同时用蒸馏水进行对比实验，观察并记录现象如下：

【实验2】向一定体积、一定浓度的氢氧化钠溶液中，逐滴加入一定浓度的盐酸，测得pH变化与时间的关系如图1所示。

【实验3】向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中，分别逐滴加入一定浓度的盐酸，测得pH变化与时间的关系如图2、图3所示。将图2与图3的阴影部分进行叠加，发现两者基本重合。

【解释与结论】

(1)实验1得出三种溶液的碱性由强到弱的顺序为________________。

(2)实验2证明了氢氧化钠能与盐酸发生反应，其理由是_________，实验结束，向反应后的溶液中滴加紫甘蓝汁液，观察到的现象是_________。

(3)实验3中，b点的溶质为_________，c点后发生反应的化学方程式为_________。

(4)依据实验3获取的信息，鉴别Na2CO3和NaHCO3固体的实验方案为_________。