A. 50℃时，分别将等质量的硝酸钾和氯化铵溶于适量的水恰好配成饱和溶液，所得溶液的质量前者比后者大

B. 60℃时，把40g硝酸钾和40g氯化钾分别加入到50g水中，充分搅拌，降温至10℃ ,氯化钾析出的晶体质量多

C. 70℃时，50g硝酸钠饱和溶液中所含溶剂质量:100g硝酸钾饱和溶液中所含溶剂质量=1:2

D. 80℃时，向与100g氯化钾饱和溶液相同质量的水中加入153g硝酸钠充分搅拌后，最终硝酸钠完全溶解

A. 过氧乙酸分子中含有碳原子

B. 过氧乙酸由碳、氢、氧三种元素组成

C. 过氧乙酸的相对分子质量为 76

D. 19%的过氧乙酸溶液中氧元素的质量分数为 12%

A. H2和CO B. H2和C2H2 C. C2H2和C2H4 D. CO和C2H4

（1）净化水常用的方法有沉淀、过滤等，活性炭在净水器中能起到过滤和_______ 的作用。

（2）下列洗涤方法中，利用乳化原理的是__________________。

A.用洗涤精清洗衣服上的油污 B.用酒精洗去试管中的碘 C.用汽油清洗油渍

（3）要将一瓶接近饱和石灰水变成饱和溶液，小明选择了如下的方法。其中可行的是______(填序号)

①加入 CaO ②加入Ca(OH)2③升高温度 ④降低温度

（4）如下图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，请 据图回答下列问题

①t2℃时，甲、乙两种物质饱和溶液中的溶质质量分数的大小关系为：甲_____ 乙（填“>”、“<”或“=”）。

②要从乙的饱和溶液中获得较多的晶体，宜采用的结晶方法是_______ 结晶。

③t1℃，取等质量的甲、乙两种固体分别配成饱和溶液，需水质量较多的是_______（填“甲”或“乙”）。

（5）下图是小明配制 50.0g 质量分数为18%的蔗糖溶液的实验操作示意图：

○1 配制上述溶液，小明需要称取蔗糖__________g

○2 用上图所示的序号表示正确配制该溶液的操作顺序为____。

A．DECAB B.ECADB C.EDABC

○3 认真观察，改正图中的错误操作__________。

（1）煤、石油、天然气等化石燃料是不可再生能源。为了节约石油资源，并在一定程度上 减少汽车尾气的污染，可在汽油中加入适量的____________（填名称）作为汽车燃料。

（2）煤块粉碎处理后，在空气中燃烧得更快、更充分，这是因为________ 。

（3）从 2004 年起，南京市民用上了天然气。天然气燃烧的化学方程式为_____________。做好饭菜，关闭燃气阀门使火焰熄灭的原理是___________。

（1）下列现象和事实,不．可．以．用金属活动性作合理解释的是__________。

A.金属镁在空气中比铝更容易燃烧, 说明镁比铝的活动性强

B.金属铝比金属锌更耐腐蚀, 说明锌比铝活动性强

C.用硫酸铜、生石灰加水配制农药波尔多液时，不能用铁制容器

D.金属的种类很多，但在自然界中，仅有少数金属如金、银等有单质形式存在

（2）某小组用如下图所示装置对铁生锈的条件进行探究，四分钟后发现 A 中铁钉表面灰暗，B 中铁钉依然光亮，对比 A、B 现象说明:决定铁生锈快慢的一个重要因素是____。

（3）多数金属以矿物形式存在于自然界，金属矿物可以用来冶炼金属。

①高炉炼铁的原料主要是铁矿石、______、石灰石、空气。工业上常用赤铁矿（主要成分是Fe2O3）在高炉中炼铁，反应的化学方程式是___________ 。

②我国古代将炉甘石（ZnCO3）、赤铜（Cu2O）和木炭粉混合后加热到 800℃, 得到貌似金 子的铜锌合金,反应原理如下,试补充完成其中的另外两个化学方程式。

A．ZnCO3=ZnO＋CO2↑

B．C＋2Cu2O=_____________＋CO2↑

C．____________________

（4）将mgZn和Fe的混合物中加入一定质量的CuCl2，充分反应后过滤，将滤渣洗涤， 干燥后称量质量仍为 mg，对所得滤液和滤渣的判断不正确的是_____________。

A.滤液中一定有ZnCl2和FeCl2 B.滤液为无色

C.滤渣中只有铜 D.滤渣中加稀盐酸一定有气泡产生

（1）写出D的化学式____________。

（2）写出B和E反应的化学方程式________；写出B生成A的化学方程式________。

（3）已知反应：C＋E→X＋H2O,且反应前后化合价不变，则X的化学式可能是__________。

在反应前后对 D、E 装置进行了质量的测量(各步反应均完全)，测量结果如下表：

请分析回答下列问题:

（1）水煤气中一定含有 CO2的理由是_______________（用化学方程式表示）。

（2）一定能证明水煤气中有氢气存在的实验现象是______________。

（3）G 装置的作用：①“抽气”；②______________________。

（4）该小组同学通过数据分析，证明水煤气中存在 CO 气体, 请利用上表中的原始数据, 列出数据分析过程(只列式不计算)。__________________。

（5）同学们发现，不通过测量反应前后装置的质量，也可方便的证明 CO 气体的存在。只需增加一个上图中的装置______________（填装置序号）来代替装置 F。

试回答：(计算结果精确到0.1% )

(1)硅钢合金属于____________材料(选填“金属”或“有机物”)

(2)硅钢合金中铁的质量分数为_________。

(3)反应结束后所得溶液溶质质量分数为_________。

(1)丁二酮是由 _______ 种元素组成的。

(2)碳元素和氢元素的质量比为___________。

(3)丁二酮的相对分子质量为86，则x 的数值为__________。

(4)17.2g的丁二酮含碳元素的质量为_______ g。