兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验：

【对固体猜想】

猜想I：全部是NaOH；猜想II：全部是Na2CO3；猜想III：是NaOH和Na2CO3混合物

【实验和推断】

(2)为进一步确定成分，进行了以下探究：

填写以下实验报告：

③分析：小组中有同学提出质疑，认为以上实验不能证明猜想III成立，理由是：

a、Na2CO3溶液呈碱性; b、__________________________________________________。

(3)兴趣小组按下图实验测定部分变质的NaOH固体中Na2CO3的质量分数。

①根据题中信息______(填“能”或“不能”)计算Ca(OH)2溶液的质量分数。

②通过计算，固体混合物中Na2CO3的质量分数是__________________。

(1)【活动与探究一】用对比实验方法探究二氧化碳的性质。

①实验一中振荡3个矿泉水塑料瓶，观察到塑料瓶变瘪的程度由大到小顺序为___________，B瓶内变浑浊的化学方程式为________________________。

②实验二观察到C装置中发生的现象是____________、 ________ ， 结论是________________ (用化学方程式表示)。

(2)【活动与探究二】定量测定空气中氧气的含量。

①实验三中，反应的原理为__________________ (用化学方程式表示)；

②装置一比装置二更合理，理由是__________。

根据下表提供的实验数据，完成下表：

④定量实验操作中易产生误差，如果反应前气球中存在气体(其量小于注射器内的空气)，而实验后冷却至室温，将气球内的气体全部挤出读数，导致实验测得结果________ (填“偏小”、“偏大”或“无影响”)。

(1)写出有编号仪器的名称：①_____________，②_____________。

(2)利用上述B、C装置的组合可以制取一种可供呼吸的气体是_______，加入药品前应首先________________，制取该气体的化学方程式___________。为防止生成的气体从长颈漏斗逸出，添加的液体应________。

(3)实验室用锌粒与稀硫酸反应制取并收集干燥的氢气，应选用的气体收集装置是____ (填装置代号)，该反应化学方程式为_______________________。

A.量筒读数 B. 过滤

C.木炭还原氧化铜

D.铁丝在氧气中燃烧

(1)A实验中读出液体的体积是________mL。

(2)B实验中玻璃棒的作用是__________________。

(3)C实验中看到的实验现象：____________。

(4)D实验把细铁丝盘成螺旋状目的是___________________，集气瓶中放点水的目的是__________ ，铁丝燃烧的化学方程式是______________。

（1）P点的含义是 。

（2）t2℃时30ga物质加入到50g水中不断搅拌，形成的溶液质量是 g。

（3）t2℃时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是 _________（填写物质序号）。

（4）在t2℃时，将等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液同时降温至t1℃时，析出晶体最多的是 ，所得溶液中溶质质量分数最小的是 。

(1)下图是某反应的微观示意图：

B框中的物质属于________(填序号：①化合物 ②单质 ③纯净物 ④混合物)。此反应化学方程式为____________________。

(2)写出下图A所示的反应化学方程式 _________________ ，属于_____________反应(填反应类型)。该反应前后，溶液减少的离子是 __________。下图B中反应溶液变为无色时，此时溶液中大量存在的粒子是_________________。

(1)下列物质不属于合金的是__________。(填序号)

A．青铜 B．铝 C．钢 D．生铁

(2)每年因腐蚀而报废掉的金属材料数量惊人，铁生锈条件是铁与___________同时接触。

(3)工业炼铁可以把赤铁矿(主要成分为Fe2O3 )在高炉里和CO反应，该反应的化学方程式是_________________；

① 氧化铁(Fe2O3)的相对分子质量是_________；

② 2000t含氧化铁80％的赤铁矿中理论上可炼得含铁95％生铁_________t。(保留一位小数)

(1)黑木耳中所含的铁是指___(填字母序号).

A. 分子B.原子C.元素

(2)硫酸亚铁(FeSO4)是常见补铁类保健品中的有效成分之一，请根据其化学式计算：

①硫酸亚铁的相对分子质量为___，

②硫酸亚铁中铁、硫、氧三种元素的质量比为___；

③与200g干黑木耳中的铁元素质量相等的硫酸亚铁的质量为___mg.

【题目】通过对化学学习，相信你已经初步掌握了实验室制取气体的有关知识．请结合图示回答：

(1)写出图中标示的仪器名称：①___；②___

(2)甲KMnO4制取O2，应选用的发生装置为___(填字母序号，下同)，收集装置可选用___(写一种即可)；取用KMnO4为___色；写出该反应的化学方程式___．

(3)若用G装置收集氧气，检验氧气是否集满的方法是_____________________

(4)若乙同学用双氧水和二氧化锰来制取氧气,实验前为了控制反应速率，可选用___代替发生装置中某一仪器达到了实验目的实验结束后,乙同学想回收二氧化锰,可用___ (填实验操作名称)的方法分离出二氧化锰。该操作过程中需要用到的玻璃仪器主要有玻璃棒、烧杯和___，其中玻璃棒的作用是___.

(5)若收集气体丙时只能用装置G，则可推知气体丙的性质可能有___.

(6)化学反应速率是衡量化学反应进行快慢的物理量，为了探究影响化学反应速率的因素，以过氧化氢分解为研究对象进行实验。

三个小组均可采用如图装置进行实验,记录收集10mL氧气的时间,实验室可供选择的试剂有：2.5%、5%、10%三种浓度的H2O2溶液、MnO2、CuO、红砖粉末。

A组：探究催化剂对化学反应速率的影响

取5mL10%H2O2溶液,三次实验分别加入0.5gMnO2、红砖粉末、CuO进行实验，记录数据如下：

由此可出结论：MnO2、CuO对H2O2分解有催化作用，红砖粉末无催化作用，某同学对该结论提出疑问。

补充对比实验，操作为___.

结果：长时间(大于100s)，收集到很少量气体。

更正结论：红砖粉末___(选填“有”、“无”)催化作用，三者中___催化效率最高。

B组：探究浓度对化学反应速率的影响

甲同学：取10mL5%H2O2溶液,加入0.5gMnO2为催化剂,进行实验,记录时间t1.

乙同学：取10mL2.5%H2O2溶液,加入0.5gMnO2为催化剂,进行实验,记录时间t2.

实验结果___.

结论：浓度越大，反应速率越快。

丙同学：对实验设计提出疑问，并补充实验___.

记录时间t3,且t1

更正结论为：当___时，反应物浓度越大，反应速率越快。

I.今天天气晴朗，空气质量优良。

(1)下列属于空气污染物的是_______(填字母序号).

A.N2B.CO2C.PM2.5D.CO

(2)保护人类赖以生存的空气，是每个公民的责任。小宇能做些什么呢?请你给她的出行提出一条建议：_______

II.来到“与门捷列夫对话”展台。看到熟悉的元素周期表，依据图②中显示的信息回答。

(1)氯的相对原子质量为_______

(2)镁元素是核电荷数为_______的一类原子的总称。镁原子原子的结构示意图为：,在化学反应中易___(填“得”或“失”)电子。

(3)写出图②中一种元素的单质与氧气反应的化学方程式_______.

III.“太空探索”展台周围吸引了很多观众。

航天员出舱所穿的宇航服能为其提供氧气,吸收二氧化碳。用于吸收二氧化碳的物质是氢氧化锂,已知其中锂(Li)的化合价为+1，其化学式为_______

IV.工业上用氨气(NH3)制取硝酸(HNO3)，工业流程为：

①NH3+O2→NO+H2O

②NO+O2→NO2

③NO2+H2O→HNO3+NO

(1)上述反应涉及的物质中，属于氧化物的有_______种．

(2)反应②的基本反应类型为_______．

(3)制取硝酸过程中可循环使用的物质是_______