A. t1℃时，甲、乙两种饱和溶液中溶质的质量相等

B. t2℃时，甲的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为2：5

C. 将t1℃时乙的饱和溶液升温到t2℃，溶质质量增加

D. 甲、乙的饱和溶液分别从t1℃升温到t2℃，两溶液中溶质质量分数相等

【题目】M、N两种物质的溶解度曲线如图所示。t2℃时，分别将50 g的M、N固体加入到100 g水中，搅拌。下列说法不正确的是( )

A. t2 ℃时，N固体不能完全溶解

B. t2 ℃时，M的饱和溶液中溶质的质量分数为50%

C. M的溶解度受温度变化的影响大于N

D. 分别将上述t2 ℃时 M、N的溶液降温到t1 ℃，得到M、N溶液的质量一定相等

【教师提醒】:它由Cu、Fe2O3、Fe(OH)3三种固体中的一种或两种组成。

【提出猜想:】红色粉末可能的组成有: ①只有Cu；②只有Fe2O3；③只有Fe(OH)3；④是Fe2O3、Fe(OH)3的混合物；⑤是Cu、Fe2O3的混合物；⑥是Cu、Fe(OH)3的混合物。

【资料获悉】:

（1）氢氧化铁受热分解为氧化铁和水。（2）白色无水硫酸铜遇水变蓝。

（3）氧化铁可以和稀盐酸反应生成氯化铁和水。

（4）铜在黄色氯化铁溶液中可以发生反应生成氯化亚铁和氯化铜。

【探究思路】:利用物质的性质不同设计实验加以甄别,先分别探究其中是否含有Fe(OH)3, Cu等,逐步缩小范围,然后再选择适当的试剂和方法通过实验探究其组成。 (装置内空气中的水蒸气、二氧化碳忽略不计)

【实验探究】:

（1）甲同学取适量红色粉末装入试管中,按图1进行实验。结果无水硫酸铜没有变蓝,从而排除猜想中的_________。(填猜想中的序号)

（2）在甲同学实验结论的基础上,乙同学另取少量红色粉末于试管中,滴加足量稀盐酸,振荡后观察,发现固体全部溶解,溶液变色。乙同学认为可以排除猜想中的①和⑤,而丙同学认为只能排除猜想①,你认为_________的观点正确(填"乙"或"丙")。

（3）丁同学为进一步确定红色粉末的组成,称取5.0g该粉末装入硬质玻璃管中,按图2在通风橱中进行实验.开始时缓缓通入CO气体,过一段时间后再加热使其充分反应。待反应完全后,停止加热,仍继续通CO气体直至玻璃管冷却。反应前后称量相关装置和物质的总质量,其数据如下表:

【交流讨论】:

（1）在装置中先通CO气体的作用是________。

（2）应该选择_________组的实验数据计算来确定红色粉末的组成。最终计算结果表明:该红色粉末的组成是猜想中的第_________组(填序号)。

（3）实验中观察到A装置中的现象为___________。

（4）为了防止溶液倒吸,本实验停止加热前是否需要先断开A和B的连接处?_______(填"需要"或"不需要"),理由是________。

【反思评价】：从环保角度，图二缺少尾气处理装置。

（一）下图中A、B、C、D、E是五种粒子的结构示意图．

请回答下列问题：

（1）图中A、B、C、D、E共有____种元素；

（2）A、B、C、D、E五种粒子中，与B具有相似化学性质的原子是______（填序号）；

（3）从E粒子结构示意图可以判断，该元素位于元素周期表的第____周期．

（二）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点．A、B、C、D表示四种物质，其微观示意图如下图所示

（1）图一中，属于氧化物的是_____（填化学式）；

（2）图一中表示混合物的是____（填字母符号）；

（3）一定条件下，图A和B中的物质能够发生化学反应生成E和F，其微观示意图如图二所示：F为空气中体积分数最大的气体，则该反应中生成的E和F的分子个数比___。

（1）小组同学在老师的指导下，配制200g 9.8%的稀硫酸．

①用98%的浓硫酸配制200g 9.8%的稀硫酸，需加水__g．

②将配制好的稀硫酸转移到试剂瓶中，贴上标签，标签上必须注明的是___（填序号）．

A．200g B．9.8% C．稀硫酸

③下列操作中的___（填序号），可能会导致配制的溶液的溶质的质量分数低于9.8%．

A．量取浓硫酸后，置于空气中时间过长 B．量水时，俯视量筒刻度

C．配制前将烧杯用水冲洗干净，没有擦干

（2）生成0.1g氢气消耗的稀硫酸的质量是_____；
（3）该锌片没有氧化前的质量是____g．

（1）写出带有标号的仪器名称）①__________；②_______。

（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式是______。要收集较为纯净的氧气，应选择的收集装置为____（选填字母序号），利用该装置判断集气瓶内氧气是否收集满的依据是______。

（3）实验室制取并收集干燥的二氧化碳气体，实验装置应选择的连接顺序是___________(选填字母序号）。

（4）F装置的用途很广。下列关于该装置用法正确的是______。

①当装置内盛满水，若收集氢气，气体从b通入；若收集氧气，气体从a通入。

②当装置内盛满氧气时，若将装置内的氧气排出来，水从a通入。

③当装置内盛有一半水时，可观察给病人输氧气的速率，a端连氧气钢瓶。

（1）实验室中，操作Ⅰ、操作Ⅱ用到的玻璃仪器玻璃棒、___、烧杯等．

（2）写出通入CO后所发生反应的化学方程式______________________（只要写一个）．

（3）滤液Ⅰ的颜色是___，该溶液的pH__7 （填＞、=、＜）．

（4）若在滤液Ⅰ中不先加入氨水，而是直接加入（NH4）2CO3，则开始出现的现象是___．

（5）滤液Ⅱ中可回收的产品的化学式是______．

（6）为了提高得到的Fe2O3的纯度，操作Ⅲ应该是______．

（1）在实验室进行蒸发操作时需要用到玻璃棒，其作用是______；

（2）电解熔融氯化镁的过程中，_____能转化为______能；

（3）Mg（OH）2与盐酸的反应属于______反应（填化学反应的基本类型）；

（3）用一个化学反应可以证明镁比铜活动性强，该反应的化学方程式是_________．

(1)如图1物品所使用的主要材料属于合成材料的是________(填字母序号,下同)，属于无机材料的是__________。

(2)用过的铁锅保护不当很容易生锈,铁生锈的实质是铁与_______和_____发生复杂的化学变化。写出一种防止铁锅生锈的方法____________。

(3)“豌豆黄”如图2是一道传统小吃,根据表格中的信息回答下列问题.

①“豌豆黄”中主要含有蛋白质、糖类和_________三类营养素。

②豌豆黄”中含有钙元素，人体缺钙常会引起_________(填字母序号)。

A.贫血症B.侏儒症C、甲状腺肿大D、佝偻病

(4)下列做法会造成水体污染的有_________(填字母序号,下同)。

A.工业废水直接排放 B.生活污水集中处理后排放

C.不使用含磷洗衣粉 D.大量使用化肥农药

(5)“低碳”是一种生活理念,也是一种生活态度.下列做法中不符合“低碳”要求的是_____

A.节约纸张B.大量使用化石燃料

C.提倡使用节约技术和节能产品D.尽量乘坐公交车

(6)二甲醚（CH3OCH3）是一种可作为柴油替代资源的清洁燃料,二甲醚完全燃烧的化学方程式为______。

(7) 医院输液常用到的生理盐水是0.9%的氯化钠溶液。实验室配制溶质质量分数为5%的氯化钠溶液,有以下操作:①溶解②称量 ③计算④装瓶存放,贴上标签，正确的顺序是________(填序号)。量取蒸馏水时,若仰视读数,则导致溶质质量分数_________(填“大于”或“小于”)0.9%。若用该氯化钠溶液加水稀释配制500毫升(密度约为1g／ml）生理盐水,需要5%的氯化钠溶液________克。

⑴写出下列微粒的化学符号

①硅原子___ ②2个氨分子____③氧化铝中铝元素的化合价___ ④硫酸根离子____

⑵现有H、O、C、Na四种元素，请选用其中的元素写出下列物质的化学式：

①用于人工降雨或灭火______； ②制肥皂的碱_______；

③最清洁的燃料_______； ④治疗胃酸过多的盐______。

(3)用化学方程式表示下列事实:

①常温下,铝具有很好的抗腐蚀性能,是因为铝在空气中与氧气反应,其表面生成一层致密的氧化铝薄膜,反应的化学方程式是_______________；

②“冰洲石”(主要成分为CaCO3)制成的工艺品不能与盐酸接触,用化学方程式表示其原因:____；

③氯化铵与氢氧化钙混合加热____________________________ ；

④实验室用锌粒和稀硫酸反应制氢气________________________________。