（1）用A图制取二氧化碳气体，反应的化学方程式为：________________，若锥形瓶内的反应进行较长时间后，用燃着的火柴放在集气瓶口，火焰仍不熄灭，则是由于A装置存在缺陷，其缺陷为______；

（2）图B、C、D是探究二氧化碳化学性质的实验，C中发生反应的化学方程式是_________________，证明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生反应的现象是______；

（3）图E和F是探究哪种离子能促进H2O2分解的实验，现象是：E中产生大量气泡，F中没有明显现象，则促进H2O2分解的离子符号是_______．

【实验二】探究燃烧的条件

实验：下图的装置可用于探究燃烧的条件

现象：①不通氧气时，A中白磷不燃烧；②不通氧气时，B中白磷不燃烧；③通氧气时，A中白磷不燃烧；④通氧气时，B中白磷燃烧

（1）证明可燃物燃烧，温度必须达到着火点的现象是______（填序号）；

（2）A、B组合与C装置相比的优点是______．

下列判断不正确的是

A. 表中a的值为0 B. 物质X一定是有机物

C. 反应中水和氧气的质量比是9：16 D. 物质X不含氧元素

A. t2℃时将50g甲物质放入50g水中，充分搅拌后得到100g甲溶液

B. t1℃时将接近饱和的丙溶液升温可转化为饱和溶液

C. 乙中混有少量的甲，要提纯乙通常可采用冷却热饱和溶液的方法

D. 分别将t2℃时三种物质的饱和溶液降温到t1℃，甲溶液中析出的晶体最多

“转化”过程的反应为：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3。“分解”过程发生的反应为：2Fe(OH)3 + Fe(OH)2 = Fe3O4+4H2O。若原料中含FeSO4 9.12 t，下列说法正确的是

A. 理论上与FeSO4反应的NaOH溶液的质量为4.8 t

B. 理论上“转化”过程参与反应的O2的质量为320 kg

C. 该方法理论上最终可以获得Fe3O4的质量为4.64 t

D. 若“转化”过程参与反应的O2过量，则最终所得固体的质量偏小

A．ab段说明Cu不能转换出硫酸中的氢

B．从b点到c点，溶液的PH逐渐增大

C．从c点到d点，溶液中的溶质只可能有一种

D．bc段发生的反应为2Cu+2H2SO4+O2 △ 2CuSO4+2H2O

A．t2℃时，三种物质的溶解度是a＞b＞c

B．t2℃时，将a物质50g（不含结晶水）放入100g水中充分溶解得到a的饱和溶液

C．将t2℃时，三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数关系是b＞a=c

D．升温可将c的饱和溶液变为不饱和溶液

A．向一定量的氢氧化钠溶液中不断地滴加水

B．向一定量久置于空气中的氢氧化钠固体中不断地滴加稀盐酸

C．向等质量的锌、铁颗粒中分别滴加足量相同浓度的稀盐酸

D．向t℃一定量饱和硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体

【题目】科学研究表明，氨气在常压下就可液化为液氨，液氨可用作汽车的清洁燃料，其燃烧时的主要反应为4NH3+ 3O22X + 6H2O，则X的化学式为

A. NO B. N2 C. NO2 D. N2O

A. 测溶液pH B. 检查装置气密性

C. 稀释浓硫酸 D. 过滤

（1）过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色粉末，在通常情况下能分别与CO2、H2O、HCl发生反应，生成O2。为了验证CO2和Na2O2反应生成的气体是O2，某化学兴趣小组同学设计了如图所示装置。

①用A装置制得的CO2中常混有H2O和HCl气体，设置B、C装置的目的是净化CO2。其中B装置的作用可用化学方程式表示为__________，C装置瓶内的液体是___________。

②E装置中氢氧化钠的作用是吸收没有反应的CO2，发生反应的化学方程式为____________。

③如何验证CO2和Na2O2反应生成的气体是O2？___________。

（2）化学小组的同学在收集满CO2的集气瓶中放入燃烧的钠，钠继续燃烧，充分反应后生成黑色的碳和一种白色固体。

【作出猜想】白色固体的成分可能为：①氧化钠；②碳酸钠；③氧化钠和碳酸钠的混合物；④氢氧化钠；⑤碳酸氢钠。

请指出以上不合理的猜想并说明理由。___________。

【查阅资料】氧化钠为白色粉末，能和水反应生成氢氧化钠。

【实验探究】取少量白色固体溶于水，将溶液分成两份，一份加入酚酞溶液，溶液变红；另一份先加入过量的CaCl2溶液，出现白色沉淀，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，无明显现象。

【得出结论】白色固体的成分为______（填化学式）。钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为__________。

（3）称取12.5 g石灰石放入烧杯中，向其中加入50 g稀盐酸，二者恰好完全反应。反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为58.1 g。试计算石灰石中杂质的质量分数_________。