(1)原子序数为13的元素，x=___________。在化学变化中，该原子易___________(填“得”或“失”)电子形成离子，其离子符号是___________。

(2)硼(B)属于___________(填“金属”或“非金属”)元素。其化学性质与铝元素相似的原因是___________。

(3)碳酸中碳元素与硅酸中硅元素在周期表中属于同一纵行。两元素的最高正价相同，则硅酸的化学式为___________。

(1)写出图中仪器a名称______________；

(2)实验室制取二氧化碳的化学方程式是________________，应选择的气体发生装置是__________(填序号)；

(3)实验室用A装置制取氧气的化学方程式是________________，该反应为__________反应(填反应类型)，若用盛满水的F装置收集氧气，应从导管________(填①或②)通入；

(4)实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气，常温下，氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水；那么在制取和收集氨气时，应该从图中选择的发生装置是_________，收集装置是___________。

【提出问题】

废液中所含溶质是什么物质？

【猜想与假设】

猜想(一)：废液中的溶质可能是NaCl、Na2CO3和HCl。

猜想(二)：废液中的溶质只有NaCl。

猜想(三)：废液中的溶质是NaCl和HCl。

猜想(四)：废液中的溶质是_______________________________________。

【讨论与交流】

小明认为猜想(一)无需验证就知道是错误的。他的理由是_______________。

【实验与结论】

(1)为验证猜想(二)，小强同学取少量废液装入试管中，然后滴入AgNO3溶液，产生白色沉淀，滴加稀硝酸沉淀不溶解。于是小强认为猜想(二)正确。小强的实验________________(填“能”或“不能”)验证猜想(二)的正确性，原因是_______________。

(2)小丽为验证猜想(三)，选用大理石做试剂。若猜想(三)是正确的，验证时反应的化学方程式为________________________________________。

(3)若验证猜想(四)是否正确，下列试剂中可选用的有_____________(填序号)。

①氢氧化钠溶液 ②氯化钙溶液

③稀盐酸 ④氯化钾溶液

【拓展与应用】

若废液中的溶质是NaCl和HCl，根据HCl的性质，无需另加试剂，只要对废液进行________________操作即可从废液中得到NaCl固体。此方法的缺点是__________________。

⑴仪器B的名称是________，在实验中用得最多的仪器是_________(填序号)。

⑵称量食盐应放在仪器A的_______盘，蒸发时防止液滴飞溅的操作是________________。

⑶“活动与探究”中，操作步骤有：①计算产率、②过滤、③溶解、④蒸发，正确的操作顺序为_________________(填序号)。

已知生铁的含量含碳量为 2%-4.3%钢的含碳量为 0.03%-2%。

（1）反应：①Fe2O3+CO 2Fe+3CO，②Fe2O3+C2Fe+3CO。属于置换反应的是 ，用于高炉炼铁的原理是 （填序号）

（2）炼铁的固体原料需经过粉碎，其目的是 。

（3）热空气和高炉气体的主要成分有一种相同，这种气体的化学式是 。 炉渣中含有硅酸钙（CaSiO3),其中硅元素的化合价是 。

（4）炼钢炉中，通入纯氧的目的是 。将钢锭轧成钢板，体现了 金属的 性。

（5）钢铁制品可能会生锈，写出用稀硫酸除锈反应的化学方程式 。

下列说法正确的是（ ）

A. 组实验中X的值为120 B. 组实验所得溶液为饱和溶液

C. 氯化钠的溶解度随水量的增大而增大 D. 图中a的值为30

请计算：

(1)反应后生成二氧化碳的质量为________。

(2)该洁厕剂中氯化氢的质量分数为________。

(1)生成氧气的质量。

(2)瓶内过氧化氢溶液中溶质的质量分数。

(1)最终生成的不饱和溶液中溶质的质量为________。

(2)合金中铜的质量分数________。

(3)求所加稀硫酸的溶质质量分数是__________。

A. 钠是非金属元素 B. 化学反应中钠原子易失去电子

C. 钠的相对原子质量为22.99g D. 钠原子核外有两个电子层