（查阅资料）钛、镁在高温下与空气中的氧气、二氧化碳等反应。

（1）写出工艺流程中生成硫酸铁的化学方程式_____，该反应的基本类型是______反应。

（2）操作 2 的名称是_______。

（3）工艺流程中，水解属于_______变化。

（4）工业上常在高温和氩气氛围中，用金属镁和TiCl4反应的方法制备 Ti，氩气的作用是___。

（5）反应物中的浓硫酸在实验室常用来干燥气体，这是因为浓硫酸具有________性。

(1)可用于实验室用过氧化氢溶液制取O2的发生装置有_______（填装置编号，下同），反应的化学方程式为_______；用C装置收集CO2时，气体应从C装置的_______端进入（填“b”或“c”）。

(2)小吴查阅资料得知：CO2＋Na2CO3＋H2O==2NaHCO3 用E装置来证实CO2能与碳酸钠溶液反应，则E装置中气球的变化_________（填“鼓起来”或“气球变扁”或“不变”）。

（1）钢铁是应用最普遍的金属材料，容易与空气中的________等物质共同作用而生锈，给人们造成巨大的经济损失。

（2）为了满足对钢铁的需要，我国常采用高炉炼铁，写出高炉炼铁原理的化学方程式_____。

（3）铜锌合金的外观与黄金极为相似，市场上一些不法分子以假乱真，祸害百姓。利用简单的化学知识，将其放入稀盐酸中，观察是否有_______产生即可鉴别其真伪。

（4）某废液中含有少量的硝酸银和硝酸铜，取一定量的废液，加入一定质量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的金属是____。

A. 20℃时，100克硝酸钾饱和溶液中含硝酸钾31.6克

B. 40℃时硝酸钾饱和溶液中，溶质硝酸钾的质量分数为63.9%

C. 100℃的水能溶解的硝酸钾一定比80℃的水能溶解的硝酸钾多

D. 100℃时（100+246）克硝酸钾饱和溶液降温到60℃时，析出硝酸钾固体的质量为136克

A. ②③属于同种元素，且化学性质相似

B. ④结构的相对原子质量为23，则核内中子数为11

C. ③结构的元素在周期表中位置是第3周期，且为稀有气体元素的原子

D. ①④结构的元素形成化合物时，可形成A2B型的化合物

(1)硒元素位于周期表中的第_________周期。

(2)图2中n的值为_________。

(3)根据以上信息，结合已学的知识分析，下列说法正确的是_________(填序号)。

A．硒元素属于金属元素 B．硒原子的核内质子数为34

C．硒元素与氧元素的化学性质相似 D．硒原子在反应中容易失去电子

（1）右图是钠原子结构示意图。

①x的数值为_______。

②“11”指的是_______。

③钠原子在化学反应中易失去1个电子，形成_______（填离子符号）。

（2）下图是氢分子和氧分子运动的示意图。

①在A、B和C中，能比较得出“温度越高，分子运动速率越快”的是______（填标号）。

②从图中可见，影响分子运动速率的因素除温度外，还与______有关。

③举一个能说明“温度升高，分子运动速率加快”的生活事例：________。

A．原子序数为50 B．属于非金属元素

C．相对原子质量是118.7g D．原子核内中子数为50

(1)反应生成二氧化碳的质量为_________g；（精确到0.1g）

(2)石灰石样品中碳酸钙的质量分数为多少_____?(写出计算过程，结果精确至0.1％)

(3)若要计算恰好完全反应时所消耗稀盐酸的质量，题中还缺少的一个数据是____。

（1）实验课上，小张同学进行了如下实验--用稀盐酸鉴别氢氧化钠（NaOH）溶液和碳酸钠（Na2CO3）溶液，并测定碳酸钠溶液的pH。

①小张同学的实验记录如下表，请补充完整：

②用pH试纸测定碳酸钠溶液的pH_____7.

（2）在实验台上有三瓶未贴标签的溶液，已知分别是碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液和稀盐酸。为区别这三种溶液，在老师指导下，兴趣小组的同学把这三种溶液按A、B、C进行编号，然后分别各取适量作为样品加入到三支试管中，进行了如下图所示的探究活动：

学科王

步骤一中，C无明显现象，A、B溶液的颜色变成红色；

步骤二中，A、B溶液的颜色由红色变成无色，且B溶液中有气泡冒出。

①根据上述实验现象可知，B、C溶液分别是_______、_______。

②某小组同学在进行步骤一实验时出现异常现象：往A溶液中加入酚酞试液时，溶液颜色先变成红色，振荡后迅速变成无色。老师指出这是因为溶液浓度过大造成的。接着，老师往该试管的溶液中加入适量盐酸，观察到A溶液的颜色又变成红色，此时溶液中含有的溶质主要是_________（酚酞除外）。