A. 滤渣a一定有碳酸钙，一定没有硫酸钡、可能有氢氧化镁

B. 沉淀b是由氯化钡与二氧化碳反应生成

C. 滤液中溶质一定有氯化钡、氯化钠，一定没有氢氧化钠

D. 若“滤渣全部溶解”变为“部分溶解”，其它现象不变，则原样品中不能确定是否存在的物质是氯化镁

(1)写出装置图中标号仪器的名称：①_________。

(2)如选用装置A作为制取氧气的发生装置，其化学方程式可以为_________________。

(3)实验室使用稀盐酸和金属锌制取氢气的化学反应方程式为__________________，这种方法制得的氢气往往含有少量杂质气体，若用B、E、F等装置制取并收集纯净的氢气，则装置的接口顺序为：a→（____） （____） →（____） （____） →收集，其中E中所放的药品为 ________ 。

(4)为了验证二氧化碳与氢氧化钠可以发生化学反应，某小组用下图所示装置进行实验。请回答下列问题：

①打开止水夹a和c，关闭活塞b，从长颈漏斗向锥形瓶中注入稀盐酸，使长颈漏斗下端管口浸没在液面下的原因是___________________ 。

②当观察_______ (填实验现象)时，说明集气瓶中已集满二氧化碳气体。再向集气瓶中加入适量的NaOH溶液后，关闭活塞a、b，轻轻振 荡集气瓶。一段时间后可观察到___________，证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应。二氧化碳与氢氧化钠反应的化学方程式为：______________ 。

③有同学认为仅做上述实验不严密，应利用上图装置做一个对比实验。该对比实验所选的试剂是 _________ ，产生的现象与上述实验不同的是______________________ 。

(1)“丝绸之路”把中国的丝绸、茶叶等传入西方，将西方的宝石等传入中国。

①丝绸的主要成分是_______ 。

A．纤维素 B．蛋白质 C．糖类 D．维生素

②新鲜茶叶中含维生素C，缺乏会得________病。

③宝石的成分复杂，其中所含的Al2O3 ______金属材料(选填“是”或“否”)。写出铝离子的符号 _______ 。

(2)能源合作是“一带一路”的重要内容，中缅油气管道将石油和天然气输入中国。

①将石油分离得到汽油、煤油等不同产品是_____(选填“物理变化”或“化学变化”)。

②写出天然气燃烧的方程式______________________ ；做饭时，燃气灶的火焰呈黄色，锅底出现黑色，则需要调大炉具进风口，其原理：__________________ 。

③温室效应是由CO2、CO、SO2气体中的 __________气体造成的。

【题目】铁在高温条件下与氧化铜反应：2Fe+3CuO Fe2O3+3Cu 铜在氯化铁溶液中发生反应：Cu+2FeCl3 = 2FeCl2+CuCl2。一定质量的铁与氧化铜的混合物在高温条件下恰好完全反应．将反应后的固体粉末倒入盛有足量稀盐酸的烧杯中，振荡，充分反应后过滤，得到固体甲和滤液乙。取适量滤液乙于试管中，加入一定质量的锌粉，充分反应。

①固体甲中一定含Cu，一定不含Fe

②滤液乙中一定含有FeCl2、CuCl2，一定不含FeCl3

③若充分反应后Zn无剩余，溶液中若有CuCl2，则一定有FeCl2

④若充分反应后Zn无剩余，溶液中若无CuCl2，则可能有FeCl2

⑤若充分反应后Zn有剩余，则溶液中有ZnCl2，无CuCl2，可能有FeCl2

其中正确的个数有

A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个

A．t1℃时，三种物质的溶解度大小顺序为：丙>乙>甲

B．t2℃时，甲、丙两种物质的溶液中溶质的质量分数相等

C．若甲物质中混有少量的乙物质，可用降温结晶的方法提纯甲

D．若要将组成在N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可以采用恒温蒸发溶剂的方法

A. 实验Ⅰ中蜡烛熄灭、实验Ⅱ中蜡烛不熄灭，说明隔绝空气可以灭火

B. 实验Ⅲ中蜡烛熄灭，因为稀盐酸与小苏打反应生成二氧化碳使温度降到着火点以下

C. 实验Ⅳ中蜡烛熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大且不能燃烧不支持燃烧

D. 通过上述四个实验不能得出灭火的三个原理

(1)为验证水的组成用如图所示装置进行实验。

①写出该反应的化学方程式___________________________。

②电解水的过程中，发生改变的微粒是___________(写名称)。

③下列物质溶于水后能导电的是_______(填字母)。

A．蔗糖 B．氯化氢 C．氯化钠 D．氢氧化钙

(2)配制200g质量分数为5%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠的质量为______，需要水_____mL。配制时用到玻璃仪器有_____、烧杯、玻璃棒和胶头滴管。(水的密度近似看作1g/cm3)

(3)用配得氢氧化钠溶液与某硫酸溶液反应，下图是利用数字化传感器得到的溶液pH变化图像。

①根据图中曲线，判断进行的操作是_______(填字母)。

A．将硫酸溶液逐滴滴加到氢氧化钠溶液中

B．将氢氧化钠溶液逐滴滴加到硫酸溶液中

②从微观角度分析，该反应实质为_______________ 。

③b点对应的溶液中的溶质为________________写化学式)。

(4)若用溶质质量分数为9.8%的硫酸溶液50g与足量的锌完全反应，最多能得到氢气的质量是__________________？(请在答题卡上写出计算过程)。

（查阅资料）(1)侯氏制碱法中主要反应： Ⅰ．NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl， Ⅱ．2NaHCO3 △ Na2CO3+H2O+CO2↑。

(2) NaHCO3和NH4Cl的溶解度曲线如图所示。

（思考交流）(1)30℃时，NH4Cl饱和溶液中溶质质量分数与NaHCO3饱和溶液中溶质质量分数相比，前者与后者的关系是_______(填字母)。

A．大于 B．小于 C．等于 D．无法确定

(2)反应Ⅰ中生成物NaHCO3和NH4Cl的质量比为_______(不需化简)。

(3)氨盐水吸收CO2后生成NaHCO3和NH4Cl，先结晶析出的物质是NaHCO3，原因是________。

（实验探究）某小组以粗盐和碳酸氢铵(NH4HCO3)为原料，采用以下流程制备纯碱和NH4Cl。

(1)粗盐中除了含有泥沙等不溶性杂质，还含有少量的MgCl2等。若要除去粗盐中的MgCl2，可加入过量的NaOH溶液，过滤，然后向滤液中加入适量盐酸。写出加入盐酸时反应的化学方程式_____________。

(2)过滤时玻璃棒的作用是______________ 。

(3)沉淀1表面常附有NH4+、Cl-等杂质，洗涤时最好选用下列______饱和溶液(填字母)。

A．NaCl B．NH4Cl C． NH4HCO3 D．NaHCO3

(4)步骤X包括的操作有________、冷却结晶和过滤。

（拓展延伸）小华设计下图实验装置测定某纯碱样品(含少量杂质NaCl)中碳酸钠的质量分数：取一定量的样品与足量稀盐酸反应，通过测定生成CO2的体积，计算样品中碳酸钠的质量分数。(已知常温常压下CO2的密度是1.977g/L)

(1)如果样品质量为5.3g，则实验中选用的量气管规格最合适的是_________(填字母)。

A．500mL B．1000 mL C．1500 mL D．2000mL

(2) 反应结束后锥形瓶中有CO2残留，会导致测得的碳酸钠质量分数_________(填字母)。

A．偏大 B．偏小 C．无影响

(3)如果5.3g样品中钠元素的质量分数为42%，实验结束后将锥形瓶中溶液蒸干，则所得固体质量为__________(结果保留1位小数)。

(1)写出I的化学式 _________ ；D的化学式 ____________。

(2)写出B→C反应的化学方程式_______________；写出E→G反应的化学方程式________。

(3) A→B的反应________(填“放出”或“吸收”)热量。

A. 实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，可选用的发生装置是①

B. 制取氢气，可选用的收集装置是④或者⑤

C. 用装置③收集氧气时，一般用燃着的木条来验满

D. 使用装置②制取二氧化碳时，为了防止漏气，长颈漏斗下端需伸入液面以下