A. Fe B. Fe3O4 C. Fe3C D. FeCO3

(一)石灰水变浑浊的原因是：

(1)镁和盐酸的反应________(填“吸热”或“放热”)。

(2)__________________。

(二)甲同学测得反应后试管内溶液pH＜7 ，该溶液pH＜7的可能原因是：

①MgCl2溶液的pH＜7； ②______________________。

(三)乙同学将反应后试管内溶液冷却，加入镁粉并滴入酚酞，溶液颜色无变化，再加热，发现溶液慢慢浑浊且变红。

【猜想】对实验中“溶液慢慢浑浊且变红”的原因，乙同学提出猜想：

MgCl2+2H2O＝Mg(OH)2↓+2HCl，大家都认为此猜想不合理，理由是___________。

【查阅】资料1：Mg(OH)2难溶解于水，升高温度可加大其在水中的溶解度。

资料2：K、Ca、Na、Mg等活泼金属在一定条件下能与水反应，产生碱和气体。

【实验】乙同学重新在滴有酚酞的热水中加入镁粉，观察到液体慢慢变红并浑浊，镁粉表面产生气泡。收集并点燃气体，发现能燃烧。乙同学实验中“溶液慢慢浑浊且变红”的原因请用化学方程式表示：_________________________。

(四)同学们请教老师后得知，足量的镁与稀盐酸反应时，溶液会经历从酸性到碱性且碱性逐步增强的过程，从而生成了碱式氯化镁沉淀。据文献介绍，碱式氯化镁的化学通式可表示为Mgx(OH)yClz，其不溶于水，能与酸反应。

(1)做镁与稀盐酸反应的实验时，镁条的用量宜少不宜多。

(2)铁片和铜片放入稀硫酸中产生的现象也不相同，据此推测出铁的活动性比铜_____(填“强”或“弱”)，还可根据铁和硫酸铜溶液的反应来确定这两种金属的活动性强弱，该反应的化学方程式为_______，该反应的基本类型是______。

(3)取一定量的碱式氯化镁沉淀【Mgx(OH)yClz】，溶于稀硝酸，将所得溶液分成两等份。

①向一份溶液中滴加过量的NaOH溶液，生成了1.74gMg ( OH )2沉淀;

②向另一份溶液中滴加过量的AgNO3溶液，生成了5.74 g沉淀。

通过计算得知：x:z=____________，所得碱式氯化镁的化学式为__________。

请回答下列问题：

(1)焙烧中生成黑色固体，反应的化学方程式为_______________________。

(2)酸浸时发生的化学方程式为___________________(写出一种)，为加快反应速率，以下措施无法达到目的是_________________。

A．延长酸浸时间 B．将辉铜矿粉碎 C．适当增加盐酸浓度

(3)色光度是产品质量指标之一，合格CuCl22H2O晶体的色光度范围为-0.5～0.5，反应过程溶液pH对产率、色光度的影响如图2所示，综合考虑制备时应控制pH的较合理范围是____________。

(4)CuCl22H2O晶体可用氯化铜饱和溶液洗涤而不用蒸馏水的原因是_________。

(1)甲图中仪器C的名称为____________。

(2)乙图中的微型装置H可用于实验室制备CO2，此微型装置在操作上的优点是_____，在甲图中可选择___________(填序号)装配与装置H功能相同的装置，写出实验室制取二氧化碳的化学方程式____________________________。

(3)装配高锰酸钾制备氧气的发生装置，甲图中除铁架台外还差的仪器是______(写名称)；该反应的化学方程式为______________________________。

(4)用二氧化锰和过氧化氢溶液在微型装置H中制取氧气，其化学方程式为________，

I是医用输液观察滴液快慢的滴壶，若用它作微型洗气装置，则气体应从_____(填“a”或“b”)进入，其中所装洗气的液体不能装满的原因是__________________。

(5)已知：钠在常温下与水剧烈反应能生成氢气和氢氧化钠。小明结合已有知识设计下图装置进行实验。操作如下：①打开止水夹a及分液漏斗活塞，待液体充满大试管后，关闭止水夹a及分液漏斗活塞。观察到液体分层，钠熔成银白色小球，在液体分层的界面上方跳动，产生大量气泡，下层溶液变成红色，并逐渐被压入B中。②打开止水夹b，待B中部分溶液进入C中，迅速关闭止水夹b， C中反应的化学方程式为____________________。

③打开止水夹c，D中溶液进入C中，产生气泡，溶液红色消失。反应结束，C中溶液溶质是_________________(酚酞除外，写出所有可能)。④将燃着的木条伸到导管尖嘴处，打开止水夹a，气体燃烧，产生_____________色火焰。

(1)用适当的化学符号填空。

①能供给呼吸的气体________； ②食醋中的酸___________；

③氯化钠中阴离子______； ④炉具清洁剂中的碱________。

(2)如图是一个灯泡，请根据图示回答下列问题：

①图中标示的物质属于金属材料的是_______(填名称，1个即可)；

②玻璃是一种复杂的混合物，其中一种成分是由硅和氧两种元素组成的化合物，该化合物的化学式为__________；

③小红不小心打破了一个灯泡，他把破烂的灯泡进行拆解后，应将铝制灯帽放入标记为_______(填写“可回收垃圾”或“不可回收垃圾”)的垃圾桶内；

④铝具有很好的抗腐蚀性的原因_____________________(写方程式)。

A. 杂质中肯定不含有Ca(NO3)2、CuCl2、Na2CO3

B. 杂质中可能含有KNO3、Na2CO3

C. 杂质中肯定含有KCl，可能含有Na2CO3

D. 杂质中肯定含有KCl、Na2CO3，可能含有KNO3

A. A的溶解度比B大

B. 50℃时把50gA放入100g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质与溶液的质量比为1:2

C. 将A的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法

D. 将50℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至20℃时，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞A=C

A. 反应过程中有热量放出

B. 0~50 s，发生稀盐酸与 Al2O3 的反应

C. 50 s 时，溶液中溶质为 AlCl3

D. 100 s~140 s，压强减小是因为温度降低

回答：

(1)与硫酸铜反应的氢氧化钠溶液的质量为__________g。

(2)此硫酸的溶质质量分数为________？

(3)反应后溶液溶质的质量分数是_________________。

【活动与探究】

(1)欢欢同学先按如图所示的方法向试管中加入约2ml的氢氧化钠溶液，又滴入几滴酚酞试液，溶液变红，然后慢慢滴入稀盐酸，遍地边震荡，直至溶液恰好变为无色。请你指出欢欢同学操作中的错误______________。

(2)迎迎同学先向试管中加入约2ml的氢氧化钠溶液，又倾倒了一些稀盐酸之后，她想起还没有加指示剂，于是又补加了几滴酚酞溶液，发现溶液仍呈现无色，于是他认为此时恰好完全反应。你仍为迎迎同学得出的结论是否正确_________________。

(3)妮妮同学先向试管中加入约2ml的氢氧化钠溶液，又滴入几滴酚酞试液，溶液变红，然后慢慢滴入稀盐酸，边滴边震荡，直至溶液恰好变为无色。但在滴入稀盐酸的过程中，妮妮观察到曾有少量气泡出现。请你帮助他分析产生气泡的原因______________(写出一条即可)

【反思与评价】

(1)请你帮迎迎想一想，要想证明她得出的“恰好完全反应”的结论是否完全正确，应选择的试剂是_______________。

(2)根据以上三位同学的实验过程，请你思考一下，为了保证氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应，实验成功的关键是__________________________________________。