① 氢氧化钠溶解度曲线是____（选填“甲”或“乙”）

② 把接近饱和的氢氧化钙溶液变成饱和溶液的方法是______。

③ 20 ℃时，10 g水中溶解______克氢氧化钠恰好饱和。

④ 20 ℃时，分别在100克水中加入m克氢氧化钠和氢氧化钙固体，可得到质量分数相同的两种溶液，则m的取值范围是______。

⑤ 60 ℃时，氢氧化钠的饱和溶液中含少量氢氧化钙，把其降温，结晶后过滤，对滤渣、滤液成分分析正确的是______。

Ⅰ.滤渣中只有氢氧化钠

Ⅱ.滤渣中一定有氢氧化钠，可能有氢氧化钙

Ⅲ.滤液中一定有氢氧化钙，可能有氢氧化钠

Ⅳ.滤液中一定有氢氧化钠和氢氧化钙

⑥ 氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液都是无色溶液，都能与二氧化碳发生反应。氢氧化钠与二氧化碳反应的方程式为: 2NaOH + CO2 Na2CO3+H2O。氢氧化钙与二氧化碳反应的方程式为______________。

根据以上信息，你认为____（选填“能”或“不能”）用二氧化碳来鉴别这两种溶液。

【题目】草酸亚铁晶体（FeC2O4·2H2O）受热的方程式为：FeC2O4·2H2OFeO +CO↑+CO2↑+2H2O，通过如下装置验证该反应得到的气体产物，说法正确的是

A. ①中固体为胆矾，可验证气体产物中的水蒸气

B. ②中固体由黑色变红色，可验证气体产物中有一氧化碳

C. ③中石灰水变浑浊，可验证气体产物中有一氧化碳

D. ③中石灰水变浑浊，可验证气体产物中有二氧化碳

[实验步骤]

步骤一：打开K，缓缓通入干燥的氮气一段时间，关闭K。

步骤二：通入待测气体，同时打开K，点燃酒精灯，进行实验。

[实验结论] 该气体是CO、CO2混合物。

回答问题：

①写出B中玻璃管内发生反应的化学方程式______________。

②实验过程中，根据_______________实验现象可以判断该气体的成分。

③对该实验的分析正确的是___________(选填编号)

Ⅰ.步骤一的目的是为了把容器中空气反应完

Ⅱ.C中增加的质量与B中固体减少的质量相等

Ⅲ.省略C装置对检验的结果没有影响

Ⅳ.反应结束后继续通气体的目的是防止生成的铜与空气中氧气反应

V.实验结束应先灭B处的酒精灯

①写出仪器名称：a_______，D的装置的名称是________。此时D装置的开关处于_________状态(选填“开”或“关”)。E与D装置制取气体具有相同的优点是_________。

②观察A～E装置，____________装置(选填编号)进行实验时，集气瓶中不能收集得到二氧化碳，原因是_______________。

③用C装置制取CO2，反应时装置内盐酸液面应位于_____________处(选填“1、2或3”)为宜，理由是_______________。

④测定其大理石中碳酸钙的质量分数。在15g大理石中分5次共加入50.0g稀盐酸(假设杂质不与盐酸反应，忽略盐酸的挥发)，部分数据如下表。

根据实验数据回答下列问题：

Ⅰ. 当盐酸滴入40g时，对应的气体质量m是________g。

Ⅱ. 大理石中碳酸钙的质量分数是_______。(根据化学方程式列式计算，结果精确到0.1%)

①由表可知，20℃时，氯化钠的溶解度是________。影响硝酸钾溶解度的因素是_________。

②在80℃的100g水中溶解NaCl和KNO3，进行以下实验：

Ⅰ.操作1的名称是_________。

Ⅱ.溶液a冷却至b的过程中出现的现象是__________。溶液d中所含的溶质是_________。

Ⅲ.对整个实验过程分析正确的是_________。

A.无法判断a、d溶液中氯化钠溶液的状态 B.固体c是纯净物

C.溶液a中硝酸钾的质量分数为 D.硝酸钾溶液始终处于饱和状态

①科学家在不断研究水的开发和利用技术。下图是水在一定条件下的转化过程。

Ⅰ.写出电解水装置反应的化学方程式_______________。

Ⅱ.燃料电池反应的微观模拟图如下图所示

“ ”表示的微粒名称是____________；反应后的容器中成分判断正确的是________。(选填编号)

A.是混合物 B. 氧元素只存在化合态

C. 原子总数减少 D. 分子总数减少

Ⅲ.该转化过程中，可循环利用的甲物质是________。该技术的优点是_______。(选填编号)

A. 开发使用新能源 B. 减少生产过程对环境的污染

C. 可以彻底替代化石燃料 D. 主要用于证明水的组成

②净化水有多种方法。

Ⅰ.活性炭去除异味，活性炭主要起_____________作用。消毒水时常用二氧化氯，ClO2中氯元素的化合价是_________。

Ⅱ.应急净水器可以将海水淡化。如用此装置将2000 g含氯化钠3%的海水暴晒4小时，可收集到500 g可饮用水，此时剩余海水中氯化钠的质量分数为________。

①下图是营养药品的部分说明。说明中的“铁”指的是________(填“单质”、“元素”或“分子”)；丙酸钠是由________种元素组成。1molC3H5OxNa中含有______个碳原子；该化合物中碳元素与氧元素的质量比为9∶8则x＝_________。

②变色眼镜的玻璃里加入了溴化银(AgBr)和氧化铜。在强光照射下，溴化银分解成溴和银，玻璃颜色变深，此属于_________反应(填“化合反应”或“分解反应”)；当光线变暗时，溴和银在氧化铜作用下，重新生成溴化银，玻璃颜色变浅，而氧化铜在变化前后质量和化学性质没有变化，则氧化铜在反应中起_________作用。眼镜的铜螺丝部位常出现一层绿色物质，这是由于铜生锈的原因：请完成该反应的化学方程式：2Cu+O2+__________+H2O=Cu2(OH)2CO3

(1)木炭燃烧试验：

①木炭在氧气中燃烧的现象是____________，完全燃烧的化学方程式是______________________

②检验右图集气瓶中木炭完全燃烧产物的方法是__________________

(2)对燃烧是否产生火焰的探究

【发现问题】木炭在空气和氧气中燃烧均不产生火焰，而氧气，蜡烛，酒精等在空气或氧气中燃烧都产生火焰，那么无知燃烧是否产生火焰与什么因素有关呢？

【提出假设】a.与氧气的浓度有关；b.与可燃物的状态有关；c.与燃烧达到的温度和可燃物的沸点的相对大小有关

【资料整理】小组同学查阅资料归纳【得出结论】

①通过木炭在空气和氧气中燃烧均不产生火焰，可以得出假设a___________(填“合理”或“不合理”)；

②分析表中数据，可以得出有关假设b的结论是________________________________；

③分析表中数据，可以是出有关假设c的结论是________________________________；

【验证结论】现有下列用品蜡烛、火柴、注射器、玻璃管，请你根据这些用品设计实验验证石蜡蒸气燃烧能产生火焰。______________________________。

(1)请写出途中标有字母的仪器名称：a______ b_______________

(2)实验室要得到较为纯净的氧气，最好选用的收集装置是______(填字母序号)

(3)实验室制取二氧化碳气体是，选用的试剂是____________，应选择的发生装置是______(填字母序号)写出实验室制取二氧化碳气体是，发生的化学方程式_______________;

(4)如图F所示，向烧杯中倾倒二氧化碳，下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，说明二氧化碳具有的性质是__________________，密度比空气大，因此，二氧化碳可用于______。

(1)化石燃料指的是_______、_______、_______。

(2)下列做法符合“低碳生活”的是_______。

①提倡使用一次性筷子 ②步行代替开私家车 ③日常生活耗用的能量尽量少

(3)舍勒是最早制得氧气的化学家之一，他获得氧气的方法主要有以下两种：

a.加热分解硝酸钾、氧化汞、硝酸银等

b.用二氧化锰与浓硫酸加热：

①a中反应物均可制得氧气，因为他们组成的共同点是______

②b中物质X的化学式是______，H2SO4的一个分子中有______个原子。

(4)拉瓦锡通过定量分析实验，获得化学的重要定律——质量守恒定律。

①由质量守恒定律可知，化学反应前后一定不变的是______(填字母序号，下同)，可能变化的是______。

A.原子种类 b.原子数目 c.分子种类 d.分子数目 e.元素种类 f.物质种类

②已知5gX恰好与10gY化合生成新物质Z。现有X、Y各15g，完全反应后生成Z的质量为______g。