（1）标出下列化学式中划线元素的化合价______

KClO4 Fe Na2SO3 Na2MnO4

（2）如图是A、B、C、D四种粒子的结构示意图．

①B原子中，X=_________________，

②A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似_____________（填序号）．

①氩气____________；②4个二氧化硫分子____________；

③氮气____________；④7个银原子____________；

⑤3个硫酸根离子________；⑥氧化铁中铁为+3价__________．

A. 在水中加入少量氢氧化钠以增强导电性

B. 反应一段时间后，a、b玻璃管中产生的气体体积比约为2∶1

C. 将燃着的木条分别放在两个玻璃管尖嘴口，打开活塞，a管的气体使燃着的木条燃得更旺，b管的气体被点燃

D. 由电解水实验得出结论：水是由氢、氧两种元素组成的

A. ①和③属于同种元素 B. ①和④表示的元素是金属元素

C. ①和③化学性质相似 D. ①和④表示的是原子

(1)装置：锥形瓶的底部铺有一层细沙，其作用是 ______ ．

(2)燃烧前称量，锥形瓶及物质的总质量为27.6g，则如图托盘天平中游码的读数为 ______ g．(一克以下用游码)

(3)此实验中玻璃管的作用是 _______ ．

(4)白磷燃烧：白磷燃烧过程中看到的现象是 _______ ．

(5)反思：白磷燃烧 ______ (填“遵守”或“不遵守”)质量守恒定律，理由是 ______ ．

(1)铁丝在氧气中燃烧 _______________ ；

(2)红磷在氧气中燃烧 _____________；

(3)实验室用二氧化锰和过氧化氢混合制取氧气_______________ ．

(4)电解水__________________

(5)用高锰酸钾制氧气_______________。

(1)硝酸在工业生产中有广泛的应用，工业上制取硝酸的关键反应为：4NH3+5O24NO+6R，其中R的化学式为 ______ ；

(2)在小烧杯中加入硫酸铜溶液后，加入铁钉，称量总质量为m1，反应发生了一段时间后，再称量小烧杯及烧杯内物质的总质量为m2，则(填“=”、“＞”或“＜”)m1 ______ m2；

(3)如图所示装置，将烧杯放在天平上用砝码平衡，然后倾斜烧杯使盐酸与碳酸钠粉末接触，一段时间后再把烧杯放在天平上称量，发现天平的指针偏右，其原因是 ______ ，由这个实验推测：要验证质量守恒定律，有气体生成时，实验环境应在 ______ (开放、密闭)体系中进行．

(1)若该粒子为一稀有气体元素的原子，则x=______，y=______．

(2)若该粒子为R2+，则x=______，y=______．

(3)若该粒子为Mn-，则x=______，y=______．

请回答下列问题：

（1）图中m=___________ ；石灰石样品中CaCO3的质量分数= ___________________ ；

（2）求样品完全反应生成二氧化碳的质量____________（写出计算过程）。

【提出问题】为什么附有硝酸钾晶体的地方遇火星燃烧？

【查阅资料】硝酸钾受热易分解，生成亚硝酸钾（KNO2）和一种常见的气体单质．

【猜想与假设】硝酸钾受热分解生成的气体单质是什么？

猜想一：二氧化氮

猜想二：氮气

猜想三：氧气

猜想四：氢气

小明同学认为猜想一不正确，理由是___________________________，小芳同学认为猜想四不正确，理由是__________________________________________________．

【设计实验】结合氮气与氧气的性质，设计简单的实验方案证明猜想二与猜想三的正确性，你设计的方案是_______________________________________________________________ ，可能观察到的现象是_____________________________________________________ 或___________________。

【解释与结论】通过实验证明猜想三正确，则硝酸钾受热分解的化学方程式是 __________ ，白纸上写过字的地方遇火燃烧的原因是 ________________________________________________ 。