(1)甲烷在空气中燃烧的现象是_______________，化学方程式是_____。

(2)从微观进一步认识化学反应。下图是一定量甲烷和氧气充分反应的微观示意图。

①该化学反应中不发生变化的粒子是______(填字母序号)；

A．碳原子　　　B．氢原子　　　C．氧原子

D．甲烷分子　　E．氧分子

②该微观示意图体现出反应前甲烷和氧气的质量组合可能是____(填字母序号)。

A．16 g甲烷和64 g氧气

B．8 g甲烷和32 g氧气

C．20 g甲烷和64 g氧气

D．16 g甲烷和96 g氧气

(1)甲物质中硫元素的化合价为________。

(2)相同条件下，甲气体的密度比空气密度________(选填“大”或“小”)。

(3)丙分子中硫原子和氧原子的质量比是________。

(4)请补全这个反应的化学方程式：2H2S＋（___）O2=== 2H2O＋（___）

(1)双氧水在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气：________________。

(2)在尘埃的作用下，二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫(SO3)：_______________。

(3)Cu和AgNO3溶液反应，生成Cu(NO3)2溶液和Ag：________________。

(4)少量CuSO4溶液滴入NaOH稀溶液中生成Cu(OH)2沉淀和Na2SO4溶液：___________。

(5)一氧化碳和四氧化三铁(Fe3O4)在高温下反应，生成铁和二氧化碳：__________________。

(1)实验1：甲中发生反应的化学方程式是_______________，对比乙和丙中的实验现象，本实验欲探究的燃烧条件是_____________；步骤③中“丙中导管内液面上升”的原因是________________。

(2)实验2：甲中发生反应的化学方程式为____________；步骤③乙中的现象是_____________；丙试管中的现象是_________。

【探究目的】确定反应后溶液的酸碱性

【猜想与假设】反应后溶液①呈碱性，②呈_____________，③呈______________。

【实验验证】

【继续验证】

(1)写出步骤①中发生反应的一个化学方程式：_____________________；

(2)步骤①在一定浓度的稀硫酸中钻的浸出率随时间和温度的变化如下图所示，考虑生产成本及效率，最佳的浸出温度是___________，最佳的浸出时间是____________；

(3)滤液A中大量存在______________种阳离子；

(4)步骤②)除去的金属离子主要是______________；

(5)步骤③中通过复分解反应将Ca2+和Mg2+转化成_______________(填化学式)沉淀被除去；

(6)滤液B中大量存在的金属离子是Co2+和_____________(填化学符号)。

(1)常州市所用的燃气热水器主要以天然气为燃料。天然气完全燃烧的化学方程式是__________。燃气热水器使用铜管作为热交换器，这主要利用铜具有_________性；

(2)太阳能热水器和燃气(天然气)热水器相比，在环境保护方面最突出的优点是___________；

(3)太阳能热水器的集热真空管一般为高硼硅玻璃制成。玻璃属于_______________；

A.无机材料 B.有机合成材料 C.复合材料

(4)下图是硼元素周期表中的信息。其中“5”表示的含义是_________________。

(1)学校里常见的篮球是合成橡胶制成，合成橡胶属于______________；

A.无机材料 B.有机合成材料 C.复合材料

合成橡胶的原料丁二烯，主要利用化石燃料______________分馏的产物加工获得。

(2)打篮球时人体内葡萄糖缓慢氧化，释放出热量，该反应的化学方程式是：_________；

(3)篮球运动员需要有一副坚强的骨骼。当人体缺少________元素时，易得骨质疏松症

(4)为了更加轻便，篮球鞋中常配有气垫。小王同学根据相同条件下气体密度与其相对分子质量成正比这一知识判断，气垫中填充的气体可能是_______________。

A.氦气 B.氨气 C.氮气 D.二氧化碳

A. 该反应为分解反应

B. 丙可能为该反应的催化剂

C. 参加反应的乙与生成的丁的质量比为3∶2

D. 乙的相对分子质量是甲的3倍

(1)药厂用甲醛对空气进行消毒的原理是_____________________；

(2)甲醛(CH2O)中碳元素质量分数是_________________；

(3)生成物中的“ ”属于_____________________(填：酸、碱、盐、氧化物)

(4)反应物中的“”化学式为_____________________。