(1)50℃时，甲物质的溶解度是_____。

(2)30℃时，甲、乙两种物质的溶解度大小顺序是____________。

(3)烧杯中加入浓硫酸后，甲、乙两试管中固体量的变化是____________________。除了加浓硫酸外，还可以加__________物质，也会发生这样的变化。

[提出问题]这瓶溶液究竟是什么?

经过询问实验老师平时的药品保管得知，这瓶无色溶液应该是碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钠、硝酸钠中的某一种。为了确定该药品，他们首先进行了理论分析：

(1)小明根据标签上的组成元素认为一定不可能是______。

(2)小英提出，碳酸氢钠、硝酸钠也不可能，你认为她的依据是_______。

为了确定该溶液究竟是剩余两种盐的哪一种，他们设计了如下实验。

[设计实验]

[实验结论]

(3) 该瓶无色溶液是_______。生成白色沉淀过程的化学方程式是________。

[实验反思]

(4)小强认为上述设计实验还可简化，仍能达到目的。小强的实验操作是______。经查阅资料得知上述五种盐里碳酸钠、碳酸氢钠的溶液呈碱性，其余三种盐的溶液呈中性，请你再设计一种实验方法，确定该溶液究竟是哪种盐。简述实验操作和现象____________。

请回答下列问题：

⑴写出有关物质的化学式：B____；乙____。

⑵写出转化①的化学方程式______________________， F的其他用途有_______。

⑶转化②的过程中生成红色固体H的化学方程式为__________________；如果在转化②中同时产生气体，则原因是(用化学方程式说明)_____________________。

⑷转化③发生的反应方程式为_________________。

⑸如果在实验室中由物质A制取H，上述两种流程中，操作比较简便的是流程______。

①在三个烧杯中分别加入11.0g样品及足量的水配成溶液；

②向三个烧杯中分别加入一定质量的10.0%氯化钙溶液；

③将充分反应后生成的沉淀过滤、洗涤、干燥，并称量得到的白色固体。

实验所得数据见下表，请你分析并进行有关计算：

（1）样品中碳酸钠的质量分数是多少？(结果精确到0.1%)

（2）在下图中绘制出白色沉淀与加入氯化钙溶液的质量关系图（图上要注明白色沉淀、氯化钙溶液的相关质量）。

(1)燃烧不完全燃烧既浪费资源，产生的气体又对环境造成污染。为研究影响物质燃烧的因素，现设计如下图所示实验：

将燃烧匙内小木炭块灼烧至红热后，立即伸入集气瓶内，并塞紧橡皮塞。将注射器内氧气迅速推入集气瓶内，观察到木炭发白光。该实验说明燃烧的剧烈程度与_______有关。燃烧的剧烈程度还与可燃物与氧气的接触面积有关，如__________(举一日常生活实例)，说明__________。

(2)小明、小刚同学在研究灭火的原理时，进行了如下实验：分别在两个小铁盒中倒入少量植物油并点燃，小明用坩埚钳把小铁盒放在冰水共存的水面上，观察到火焰立即熄灭，该实验证明了灭火的原理是_________,小刚同学将一块湿抹布盖在小铁盒上，火焰也立即熄灭，他依据的灭火原理是_____________。

已知：白磷的着火点为40℃

（1）白磷燃烧的化学方程式为________。

（2）打开K，通入氧气，观察到试管中液面下降，原因是________。

（3）对比乙、丙中的实验现象，可知可燃物燃烧的条件之一是________；实验过程中，能说明可燃物燃烧的另一个条件的实验现象是________。

（1）图中x = ，Br属于 元素（填“金属” 或“非金属”）。

（2）下图表示的微粒中，具有相对稳定结构的是 （填序号，下同），与Br化学性质相似的是 。

A. A B. B C. C D. D

下列说法错误的是

A. 原子是化学变化中的最小粒子

B. 上述反应的化学方程式可表示为：4A + 2B = 2A2B

C. 在化学变化中分子分成原子，原子又重新组合成新物质的分子

D. 元素的种类、原子的数目在化学变化前后不变

(1)当生成0.7g氢气时，氢气与氧气在相同条件下的体积比约为_______；

(2)电解过程中，生成1g氢气时所消耗的水的质量为_______g；

(3)电解水过程中，当生成1g氢气时水溶液中氢氧化钠的质量分数为_______。