【题目】某校化学兴趣小组利用下列仪器在实验室进行制取O2的相关实验探究，请回答下列问题。
（1）甲小组用MnO2、KClO3两种药品制取干燥的O2，需选用的仪器组合是_____________，反应结束后回收MnO2固体，操作依次是冷却至室温、___________、过滤、____________、烘干。
（2）乙小组探究Fe2O3能否作为H2O2分解的催化剂。实验时间为30s（H2O2过量），其他可能影响实验的因素均保持不变，相关数据如下：
实验 序号 | 10%的H2O2 溶液（mL） | 溶液中加入 物质（g） | 收集到气体的 体积（mL） |
1 | 100 | 无 | a |
2 | 100 | Fe2O3 0.5g | b |
3 | 100 | MnO2 0.5g | c |
通过比较_______和_______（填“a”“b”“c”）的大小，可证明Fe2O3在实验中起催化作用，写出该反应的化学方程式_______________________________________________。其次需补做实验，验证反应前后Fe2O3的化学性质不变和验证__________________________________。
（3）丙小组探究MnO2的用量对H2O2分解速率的影响。每次均用30mL 10%的H2O2溶液，使用不同质量的MnO2作催化剂，测定每次收集到500mL O2所用的时间。结果如图（其他实验条件相同）：
由图可知，MnO2的用量对H2O2分解速率影响的规律是:
①_____________________________________________________；
②MnO2的用量超出一定范围后，其用量再增大，反应速率不再继续加快。
【题目】某课外小组的同学将玻璃罩内充满纯净的二氧化碳气体，如图A所示，在光照充足的条件下，经过一段时间后，该小组同学用注射器从a处抽取气体，测定玻璃罩内气体的成分及其含量。
【查阅资料】
①植物通过光合作用吸收二氧化碳气体，放出氧气。
②氨氧化钠和氢氧化钙（澄清石灰水）性质相似，其水溶液能与二氧化碳发生反应，且没有气体和沉淀物质生成。氧气不与氢氧化钙、氢氧化钠反应。
③二氧化碳可溶于水，一般不用排水法收集。
【实验一】检验玻璃罩内是否含有二氧化碳气体？
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
抽取适量气体，注入___________中 | 有白色沉淀产生 | ________________________ |
【实验二】采用两种方法测定玻璃罩内气体中氧气的含量。
方法1：用如图B所示的装置测量气体中氧气的含量。
（1）将抽取出的气体用排水法收集到250mL的集气瓶中，燃烧匙中点燃红磷，反应方程式为：_______________；
（2）待装置冷却到室温后，打开弹簧夹，烧杯中的液体进入集气瓶中，其原因是________________；（2分）
（3）实验结束后，集气瓶中进入液体的体积约为150 mL。
方法2：用如图C所示的装置测量气体中氧气的含量。
（1）抽取250mL的气体，缓缓地从b处通入装置中；
（2）实验结束后，c处气体的名称为__________，集气瓶中排出液体的体积约为125 mL。
【实验二讨论】通过对比，该小组同学发现，两种方法所得实验结果差距较大，其中实验结果更准确的是 __________（填写“方法1”或“方法2”），该方法所测得氧气约占气体总体积的________%。另一实验方法中不合理的实验操作是___________（提示：请注明是哪种方法）。
【题目】某科学兴趣小组如下图所示装置测定空气中氧气含量，并对剩余的氮气产生了兴趣。查阅资料得知镁可在氧气中燃烧生成氧化镁，镁可在氮气中燃烧生成氮化镁（Mg3N2），设计了如下方案进行验证。
实验装置如图：用盛水的水槽、无底的废广口瓶、燃烧匙、蒸发皿、橡皮塞等装配成如图所示的装置。蒸发皿浮在水面上。
实验装置 | 【实验1】测定氧气含量. | 【实验2】验证氮气 |
| I. 引燃燃烧匙中足量的红磷，塞好橡皮塞。 待充分冷却，观察到广口瓶内水面上升的体积约占瓶内水面原上方空间的1/5左右。 II. 往水槽中加水使广口瓶内外水面相平。 | I. 继续【实验1】，更换燃烧下端系镁条的燃烧匙，并点燃镁条。 镁条在广口瓶内继续燃烧，发出红光，蒸发皿中出现淡黄色固体。待冷却后广口瓶内水位继续上升。 II. 取出蒸发皿，滴入几滴水，淡黄色固体变白，闻到刺激性气味气体。 |
（1）连接仪器后，把组装好的无底广口瓶直接压入水槽当中，气球微微鼓起并保持，该现象说明___________。
（2）【实验1】除上表中描述的现象之外，还会观察到的现象为__________；步骤II的目的是______________。
（3）【实验2】中广口瓶内水位继续上升过程中瓶内气压______________（选填“大于”“小于”或“等于”）外界气压。
（4）【反思】同学们在空气中直接燃烧镁条，重复多次仍然未能得到淡黄色固体。与上述实验对比，对此请你给出合理解释__________。
请补充完成【实验2】中步骤II的反应方程式Mg3N2+6H2O==3Mg（OH）2 +2_________。
