【题目】化学兴趣小组的同学对“影响金属与盐酸反应的剧烈程度的因素”进行了探究。
【提出问题】金属与盐酸反应剧烈程度受哪些因素的影响？
【查阅资料】盐酸是由氯化氢和水组成，盐酸的浓度是指氯化氢在盐酸中所占的质量分数。
【作出猜想】a．可能与金属本身的性质有关；b．可能与盐酸的浓度有关。

（1）【设计探究】实验所用金属均已用砂纸打磨。
实验一:为探究猜想a，常温下，小组同学分别在两支试管中放入相同形状、质量相等的锌片和铁片，然后分别加入质量相等、浓度相等的稀盐酸，观察到放锌片的试管中立即产生大量气泡，放铁片的试管中只产生少量气泡。请写出放锌片的试
管中发生反应的化学方程式：。从实验现象可初步判断：金属活动性ZnFe(填“<”“=”或“>”)。
【得出结论1】金属与盐酸发生反应的剧烈程度与金属本身性质有关。
（2）实验二:为探究猜想b，小组同学设计如图的装置进行实验，其中注射器的作用是。
（3）【实验记录】实验数据如下表：

【得出结论2】金属与盐酸发生反应的剧烈程度与盐酸的浓度有关，其关系。
【反思评价】根据表中实验Ⅱ数据分析，请描述锌与盐酸发生反应快慢的变化情况并解释原因。通过以上探究，你认为金属与盐酸反应的剧烈程度可能还受哪些因素的影响？（写一条即可）。

A.司马光砸缸B.凿壁偷光

C.曾青遇铁化为铜D.铁杵磨成针

A.用氮气填充食品包装袋

B.用铜制导线

C.用天天然气烧开水

D.用水制氢气

（1）量取9.8mL溶液，需要的2种仪器是_____；

（2）用烧杯加热时需垫_____；

（3）如果没有说明用量，一般应按照最少量即_____取用液体，固体只需要_____即可。

A 二氧化碳 B 氯酸钾 C 二氧化硫 D 高锰酸钾 E 氮气

（1）白色固体是_____；

（2）能参与植物光合作用的是_____；

（3）可以用作保护气的是_____；

（4）有刺激性气味且对环境造成污染的是_____。

A.反应物的颜色

B.温度的变化

C.操作的顺序

D.生成物的味道

【题目】根据图示回答问题。

（1）仪器①的名称是；
（2）实验室制取二氧化碳，反应的化学方程式是 ， 应选用的发生和收集装置是（填字母序号）；
（3）实验室常用A装置加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，反应的化学方程式是 ， 可以用E装置收集氧气的原因是。

A.戴维

B.道尔顿

C.门捷列夫

D.阿伏伽德罗

A.氧气能支持燃烧，可用于医疗急救

B.明矾溶解形成吸附性物质，可用于自来水杀菌消毒.

C.氮气化学性质稳定，可用于制造氮肥

D.氢气具有可燃性，可作火箭的高能燃料

(1)每片钙尔奇中含碳酸钙的质量。

(2)服用这种补钙剂，每人每天摄入钙元素的质量。