(1)图1工业炼铁的设备为__________；从底部流出的生铁属_______(填“金属单质”或“合金”)。下列作用中①与铁矿石发生反应生成铁 ②燃烧供热 ③除去铁矿石中少量杂质(如SiO2)④生成CO，属于从炉顶加入焦炭的作用有________(填字母)。

A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ②④

(2)实验室可用图2装置模拟工业炼铁并测定样品中氧化铁(Fe2O3)的质量分数(杂质不含铁元素，且不与CO反应)

【查阅资料】碱石灰能吸收二氧化碳和水蒸气

【问题讨论】实验开始时，先___________(选填“通CO”或“加热”)目的是______________反应产生的CO2全部被A吸收，装置B的作用是_________，从环保角度看该实验装置有一明显缺陷是：____________。

【数据处理】称取样品8.0g，用上述装置进行实验，充分反应后称量A装置增重4.4g。则 样品中氧化铁质量分数为_________%。

【实验反思】当观察到反应管中固体全部变黑后，若立即停止通CO，则测得的样品中氧化铁的质量分数_________(填“偏大”，“偏小”，“无影响”)

(3)废铁屑的主要成份是铁，同时还有少量铁锈(Fe2O3)，用于制备动物饲料硫酸亚铁的流程如下：

①反应器中发生的反应除了Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O和Fe+ Fe2(SO4)3=3FeSO4外，还有____________________(写方程式)；

②滤液M的溶质有________________；

(4)5.56g硫酸亚铁晶体(FeSO4·xH2O)隔绝空气受热分解时，生成金属氧化物和气体。固体产物的质量随温度变化的曲线如图3所示。

①0～t1℃，发生的变化是加热失去结晶水(方程式为：FeSO4·xH2O====FeSO4 + xH2O)，则x=_____________；

②t2℃时B点固体组成只有一种(铁的氧化物)，化学式为_________。

(1)装置甲中装的药品是______、______(填化学式)。

(2)若装置乙中装的是澄清石灰水，则反应会出现的现象是______．

(3)若丙中装的是紫色石蕊试液，则反应中会出现的现象是______．

(4)若装置丁中放置的是高低不同燃着的蜡烛，发生的现象为______，说明二氧化碳的物理性质有______，化学性质有______．

(1)小明设计了如图1所示装置来探究质量守恒定律，实验进行时把气球中的锌粉倒入稀盐酸中(稀盐酸和锌粉反应生成氢气)，充分反应后，你认为天平最终________(填“能”或“不能”)平衡。你的理由是_________________。

(2)小红同学利用图2所示的实验进行探究。取一根用砂纸打磨干净的长镁带和一个石棉网，将它们一起放在托盘天平上，放砝码并调节天平使之平衡。取下石棉网，在石棉网上方点燃镁带，发生反应的化学方程式为_______________，燃烧结束后将所得的物质与石棉网一起再放回托盘天平上称量，意外发现质量减轻了。请你分析产生这一现象的原因可能是_________。

【题目】金属铝有多种优良性能，所以铝有广泛的用途．如图是元素周期表中铝元素的有关信息及铝原子的结构示意图．下列说法正确的是

A．铝元素位于元素周期表中的第四周期
B．铝的相对原子质量为26.98g
C．铝原子在化学反应中容易失去电子
D．氧化铝的化学式为 ．

请回答下列问题：

(1)操作I为____________其中用到的玻璃棒作用是_______________________。

(2)写出锌皮加入稀硫酸发生反应的化学方程式_________________________。

(3)配制40%的稀硫酸的步骤有：①稀释 ②计算 ③装瓶并贴标签 ④量取，其正确的顺序为______(填序号)。配制过程中，需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒及___________。

A.N2B.H2C.SO2D.CO2

A.矿泉水B.空气C.蒸馏水D.石灰石

A.50mL量筒B.100mL量筒C.托盘天平D.10mL量筒

A.蜡烛在空气中燃烧产生黄白色光亮火焰

B.蜡烛的火焰分层，外焰最为明亮

C.蜡烛燃烧时，部分蜡烛受热熔化

D.蜡烛燃烧时生成二氧化碳和水

（1）若A为一氧化碳，C为金属，则D为 __________。

（2）若A为常见金属，C为气体单质，则B为_______。

（3）若A为蓝色溶液，C为浅绿色溶液，则B为 ________。写出一个符合条件（3）反应的化学方程式____________________________。