A.空气B.干冰C.碘酒D.不锈钢

A. A＋B＝C＋D B. A＋2B＝2C＋D

C. 2A＋B＝2C＋D D. 2A＋B＝C＋2D

【题目】植物光合作用可表示为CO2+H2O淀粉+O2，下列关于说法中正确的是（ ）

A．淀粉中一定含C、H两种元素

B．淀粉中一定只含C、H两种元素

C．淀粉中可能含有三种以上的元素

D．淀粉可能是一种单质或一种化合物

A. 硫在空气中点燃生成气体 B. 蜡烛在空气中燃烧生成气体

C. 水在加热时变成气体 D. 氯酸钾在加热时放出气体

A.将容易吸水的物质放在已知质量的烧杯里用托盘天平称量

B.用试管夹夹持试管时，应由试管底部套上，取下

C.振荡试管时，用手紧握试管，拇指堵住试管口，上下晃动

D.滴加液体时，滴瓶滴管的尖端不能触及已加过其它试剂的试管内壁

A.AB.BC.CD.D

【题目】某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息井对相关问题进行研究。
【查阅资料】
①无水硫酸铜是白色固体，吸水变蓝。
②生产原料粗盐中含有少量可溶性杂质(MgCl2和CaCl2)及不溶性杂质。
③生产原理:NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4C1。分离得晶体A，并使其充分受热，可分解制得纯碱及两种常见的氧化物。
④氯化铵分解的化学方程式是NH4Cl=NH3↑+HCl↑。
⑤部分生产流程如下图所示:

【问题讨论】
（1）①溶液A中的溶质有NaCl和、。
②操作Ⅱ的名称为。
③写出加入NaOH溶液所发生反应的化学方程式。
④流程中Na2CO3溶液的作用是除去粗盐中的。
（2）上述生产流程中可循环使用的是 (填序号)。
A.NH3
B.NaOH
C.HCl
D.CO2
（3）【组成探究】
①晶体A受热分解的化学方程式为 。
②设计实验检验纯碱样品中是否混有晶体A，请完成下表(从下列装置中选择):

（4）【组成探究二】
取纯碱样品加水溶解，向该溶液中加入过量稀HNO3 ， 再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀。产生沉淀的方程式为 ， 由此确定纯碱样品含有杂质NaCl。
（5）【组成探究三】
同学们为了测定该纯碱样品的纯度，设计了如下实验:

①氯化钡溶液过量的目的是。
②判断滤渣是否洗干净，可向最后的洗出液中滴加 ， 然后观察现象判断。
A．氯化钡溶液 B.稀硫酸 C.稀盐酸 D.碳酸钾溶液
③根据实验数据，计算样品中碳酸钠的质量分数为。(精确到0. 1 % )

A.2CO表示2个一氧化碳分子B.2S表示2个硫原子

C.2OH—表示2个氢氧根离子D.氦气：He2

A.没有催化剂，化学反应不能发生

B.化学反应前后，催化剂的质量不变

C.化学反应前后，催化剂的化学性质不变

D.催化剂在化学反应中能改变化学反应速率

A.氧气可使带火星的木条复燃，氧气具有助燃性

B.二氧化碳能使干燥的紫色石蕊纸花变红

C.甲烷是天然气、沼气的主要成分，具有可燃性

D.煤气中毒就是一氧化碳中毒，烧炭时要注意通风