A.pH表示的是溶液的酸碱性B.它的碱性比pH=12的溶液强

C.可用pH试纸测定它的pH值D.该溶液不可能是氯化钠溶液

A.红磷在空气中燃烧，产生大量白雾

B.黄铜在纯铜上刻划不会留下痕迹

C.向滴有酚酞试液的纯碱溶液中滴加过量的盐酸，溶液由红色变为无色

D.硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成二氧化硫

【题目】化学兴趣小组的同学对“影响金属与盐酸反应的剧烈程度的因素”进行了探究。
【提出问题】金属与盐酸反应剧烈程度受哪些因素的影响？
【做出猜想】a.可能与金属本身的性质有关；b.可能与盐酸的浓度有关。
【设计探究】实验所用金属均已用砂纸打磨。
（1）【实验Ⅰ】为探究猜想a，小组同学分别在两支试管中放入相同质量的锌片和铁片，然后分别加入等质量、等浓度的稀盐酸，观察到放锌片的试管中立即产生大量气泡，放铁片的试管中只产生少量气泡。写出锌与盐酸发生反应的化学方程式：。从实验现象可判断金属活动性：Zn(选填“＜”“＝”或“＞”)Fe。
（2）【得出结论】金属与盐酸发生反应的剧烈程度与金属本身性质有关，金属的活动性与反应的剧烈程度的关系是。
（3）【实验Ⅱ】为探究猜想b，小组同学设计如图的装置进行实验，其中注射器的作用是。

（4）所用药品、实验数据如表：

【得出结论】金属与盐酸发生反应的剧烈程度与盐酸的浓度有关，其关系是。
（5）【反思评价】根据表中实验Ⅱ数据分析，请解释锌与盐酸反应最后变慢的原因： 。

A.HClB.Na2CO3C.NaClD.CO2

A.+6B.+3 C.+2 D.0

A.元素的种类B.分子的种类C.原子的种类D.离子的种类

A.氧气B.金刚石C.铜D.氯化钠固体

A.两个氮原子：2NB.两个氢分子：H2

C.氧化镁的化学式：MgO2D.一个钙离子：Ca+2

（1）水蒸发为水蒸气，所占体积变大______。

（2）氢氧化钠溶液与氢氧化钙溶液化学性质不同______。