A.煤的干馏B.葡萄酿酒C.石灰浆刷墙壁D.氢氧化钠潮解

A.KCl

B.KNO3

C.CO(NH2)2

D.Ca3(PO4)2

【题目】取一定质量的CaCO3高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量为8.0g，剩余固体中钙元素质量分数为50. 0%．下列判断正确的是（ ）
A.生成2.OgCO2气体
B.原来CaCO3的质量为14.3g
C.生成了5.6gCaO
D.剩余CaCO3的质量为3.0g

A.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应，有白色沉淀生成

B.浓盐酸敞口放置于空气中，产生白烟

C.一氧化碳还原氧化铜时，观察到氧化铜变红色的铜，澄清石灰水变浑浊

D.红磷在空气中燃烧，产生大量白烟

A.0B.-1C.+1D.+3

A.+2

B.+3

C.0

D.+6

A.AB.BC.CD.D

A.空气中的各种成分作为原料广泛用于生产化工产品、运输等领域

B.地表的咸水约占地球总水量的96.5%

C.地球上的金属资源都是以金属矿物的形式存在的

D.煤、石油、沼气都属于化石燃料

①A所表示的元素位于元素周期表的第________周期，C是氯元素对应的粒子，其符号是____.

②A、B、C中属于同种元素的粒子是_______;A和B两种粒子的______;相同，所以它们具有相似的化学性质。

【题目】请根据下图所示的实验过程和提供的数据（步骤②产生的气体全部逸出），回答下列问题：

（1）实验过程中产生的CO 2气体的质量为g。
（2）计算CaCO3中各元素的质量比。
（3）计算反应后的CaCl 2 不饱和溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。