【题目】“对比实验”是科学探究的常用方法，下列实验不能达到实验目的是（ ）
A. 证明二氧化碳能与氢氧化钠反应
B. 探究燃烧的条件
C. 证明铁生锈与空气有关
D. 探究分子的运动

【题目】试剂瓶中各盛放有实验室常见的四种物质，
请按要求填空：
（1）试剂瓶B和D中固体的颜色都为色，用多种化学方法可以区分它们，写出其中一个方法的化学反应方程式 ．
（2）试剂瓶中的物质能溶于水的是（填A、B、C或D），写出这种两种物质混合后的现象是 ．

A.食盐用于烹饪调味及腌制防腐

B.用烧碱改良农田酸性土壤

C.用熟石灰做食品包装袋内干燥剂

D.用氧气做瓜果蔬菜的保护气

【题目】从Ca、C、S、H、O、N六种元素中选择适当的元素或由其组成的物质，按要求完成下列各题．
（1）写化学符号：二个氢原子；三个硫酸根；一氧化氮中氮显+2价；
（2）写物质的化学式：最简单的有机物；充入食品包装袋中可防腐的单质；
（3）写化学方程式：分解反应；复分解反应 ．

【题目】某两种物质在一定条件下能发生化学反应，其微观示意图如下：

（说明：一种小球代表一种元素的原子）则下列说法中正确的是（ ）
A.图示中反应共有八种物质
B.该反应属于复分解反应
C.图示中的反应有化合价的变化
D.此化学反应符合质量守恒定律

【题目】为测定部分变质的烧碱中氢氧化钠的质量分数，称取样品5.3g，加入10%的氯化钡溶液，至沉淀不再产生，洗涤、烘干、称量后得到沉淀0.01mol． ①写出氢氧化钠变质的化学方程式 ．
②求样品中氢氧化钠的质量分数．（根据化学方程式计算）

【题目】某校学生对买来的工业固体烧碱的杂质成分进行研究．
（1）[查阅资料] ①在化工生产中，原料往往不能全部转化成产品．
②在工业上用食盐和水配成饱和食盐水，通过电解（通电）制得烧碱溶液，再将溶液浓缩即可得到固体烧碱，通电过程中还可得到氢气和氯气（C12）．工业上用电解饱和食盐水制烧碱的化学方程式为．
（2）[实验假设] 该工业固体烧碱中可能含有氯化钠、碳酸钠，导致该工业固体烧碱中含有碳酸钠杂质的原因可能是（用化学方程式回答）．
（3）[实验设计] 他们设计了实验方案来验证上述假设．
请你帮助他们完成实验报告：

（4）[产品分析] 取该工业固体烧碱样品46.91克（只含两种杂质）加人足量蒸馏水，向所得溶液中先滴加2﹣3滴；再滴加7.3%的稀盐酸至溶液颜色恰好由红色变为无色，共用去稀盐酸510克．
①实验过程中开始滴加稀盐酸无气泡出现的原因是．
②欲测定样品中所含各物质的质量分数，则除以上数据外还需测定出反应过程中产生的二氧化碳的质量，若二氧化碳的质量为0.44克，则样品中氯化钠的质量分数为多少？（要有计算过程，保留小数点后两位数字）
（5）[反思与应用] 利用电解水实验研究水的组成时可以向水中加稀硫酸或氢氧化钠以增强水的导电性，能否向水中加该工业固体烧碱样品？（填“能”或“不能”）

A.加入明矾杀菌消毒

B.通过沙滤池除去异味

C.煮沸可以使硬水软化

D.长期饮用蒸馏水最健康

A.紫色石蕊B.无色酚酞C.肥皂水D.pH 计

A.汞元素：hg

B.两个磷原子：2P

C.2个铁离子：2Fe2+

D.氧化铝：AlO