【题目】二百多年前，法国化学家拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成
分．仿照这个历史上著名实验的原理，我们可以用图1所示装置来测定空气中氧气的含量，
（1）请写出红磷燃烧的符号表达式 ， 该反应属于反应（填一种基本反应类型）．
（2）【提出问题】用红磷燃烧的方法为什么测出的氧气含量远低于21%？
【分析讨论】（i）实验装置漏气；（ii） ， 导致装置内氧气有剩余；……
（3）【实验与交流】在老师的指导下，同学们查阅了白磷、红磷等物质燃烧需要的最低含氧量如下：
资料1：
可燃物名称 | 红磷 | 白磷 | 蜡烛 |
最低含氧量/% | 8.0 | 4.0 | 16.0 |
甲、乙、丙三个小组分别用上述过量红磷、白磷、蜡烛三种物质进行该实验，用测氧气浓度的传感器测得反应后的氧气浓度分别为8.85%、3.21%、16.7%，数据与表中的理论值基本一致．其中蜡烛燃烧后用测一氧化碳浓度传感器测算一氧化碳浓度约为2%．
资料2：蜡烛或者木炭在密闭的集气瓶中燃烧，氧气浓度会不断变小，会有一氧化碳气体生成．常温下一氧化碳难溶于水，且不与澄清石灰水反应．根据以上信息回答下列问题：
①白磷和红磷相比，使用白磷能使结果更准确，其原因是 ．
②请写出木炭燃烧的符号表达式；有同学提议选用木炭替代红磷做实验，在集气瓶底部预先放少量澄清石灰水吸收生成的二氧化碳气体，小华觉得不可行，其主要原因是 ．
（4）【实验改进】小邹同学改进了教材中的实验，设计出了如图2所示的实验装置．实验步骤如下：
①如图2所示，连接仪器，检查装置的气密性，发现装置的气密性良好．
②在集气瓶里装进适量a体积的水，燃烧匙里放一块白磷（白磷燃烧所需要的最低温度是40℃），并在酒精灯上把玻璃棒下端加热，按图示装置把集气瓶中的空气密封起来，把长导管的另一端放入盛有足量水的烧杯中．（注：集气瓶内的长导管已伸到了瓶底）．
③用力把预先加热过的玻璃棒按下与白磷接触，观察到白磷立即着火燃烧，产生大量白烟，同时放出大量的热．
④待白磷燃烧熄灭后，稍加振荡，白烟消失．
⑤待集气瓶完全冷却至室温，量出集气瓶中水的体积是b，整个集气瓶的体积是c．
⑥根据a、b、c三个数据，计算出空气中氧气的体积分数．根据以上信息，回答下列问题；
（I）在白磷开始燃烧到最后熄灭的过程中，集气瓶内水面的变化情况是
（II）若实验非常成功，当c为500mL，a=100mL，则b=mL．
（III）组内成员小张对“实验前集气瓶里要装进适量a体积的水”非常不理解．咨询了组长小明之后，他终于明白“a体积的水”的作用，其一是为了加快步骤⑤中集气瓶的冷却速度；其二则主要是 ．
（IV）在上述实验中，下列操作的实施和实验现象的出现，会导致实验最后产生的实际值大于理论值的是（填字母）．
A．用蜡烛代替白磷
B．用红磷代替白磷（红磷燃烧所需要的最低温度在240℃左右）
C．集气瓶没有冷却到室温
D．实验前集气瓶里没有装a体积的水
（V）已知化学反应前后元素种类和质量都不发生改变，若该实验中消耗的氧气质量为0.12克，则理论上生成的五氧化二磷的质量为g（计算结果保留两位小数）．