(1)在A、B、C、D四个烧杯中，____________中盛的一定是饱和溶液，____________中盛的可能是饱和溶液，____________中盛的一定不是饱和溶液。
(2)四个烧杯中的溶液的溶质质量分数最大的是____________。
(3)若固体是KNO₃，对盛有一定是饱和溶液的烧杯加热，随着温度升高，先变成不饱和溶液的是____________。
(4)在一定温度下，往A、B中加入相同质量的水，B中固体刚好溶解，A中固体能否全部溶解？____________。

表二：氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度对照表(0 ℃-30 ℃)

请你分析上述两个表中的内容，并探究下列问题：
(1)由表一可得出的规律是：________________________________________________。
(2)由表二可得出两种物质溶解度差异的规律是：____________________________________。
(3)我国有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的氯化钠和碳酸钠，那里的农民“冬天捞碱、夏天晒盐”。试说明其中的道理：__________________________________________________________。

(4)如图，烧杯内盛有不饱和氯化钠溶液，弹簧秤上挂了一块与氯化钠不反应且不溶解的金属块。向氯化钠溶液中加适量氯化钠晶体，则弹簧秤的示数将(填“变大”“变小”或“不变”)____________。

（1）10℃时，B物质的溶解度为                     g。
（2）30℃时，三种物质溶解度从大到小顺序为                      。
（3）M点的意义是                                         。
（4）Q点在40℃时，若表示A溶液，则是                 状态，若表示B溶液，则是                  状态，若表示C溶液，则是                        状态。
（5）当温度变化时，溶解度变化最明显的是物质                    ，溶解度变化不大的是物质                 。
（6）如果A中混有少量的C，可以采取                            方法提纯A。
（7）A、B、C三种物质的溶解性都属于                    溶物质。
（8）若将B的不饱和溶液变成饱和溶液，可以采取                、                  、                   方法。
（9）现有50℃的A、C两份饱和溶液，要使溶液的溶质质量分数相同，且溶液仍是饱和的，采取的方法
是                                        。
（10）若想从C的溶液中得到C晶体，最好采用                    结晶方法。

A. ①②两溶液的质量一定相等
B. ①②两溶液均变为不饱和溶液
C. ①溶液质量增加，②溶液质量减少
D. ①溶液中溶质的质量分数一定大于②溶液

A．溶液中溶质的质量减少
B．溶液中溶质的质量分数增大
C．溶液的碱性增强
D．Ca(OH)₂的溶解度增大

(1）在t₃℃时，在三只烧杯中各装入50g水，分别充分溶解A、B、C三种物质，其中溶解最多的物质是_______________；
(2）在__________℃时，分别配制A、B两种物质的等质量的饱和溶液，需要用水的质量相等；
(3）t₄℃时，将A、B、C三种物质的饱和溶液各500g，分别蒸发掉100g水，析出晶体的质量由小到大的顺序是_____________________；
(4）t₄℃时，将A、B、C三种物质的饱和溶液降至t₃℃，所得溶液的质量分数由大到小的顺序为_______________________。

她根据以上数据绘出的溶解度曲线的形式是

A．
B．
C．
D．

A．硫酸锰的溶解度随温度的升高而增大
B．硫酸锰的溶解度随温度的升高而减小
C．100℃的硫酸锰饱和溶液升高温度时有晶体析出
D．硫酸锰饱和溶液的质量分数约为21.9％

[     ]

A.t2℃时，甲、乙的溶解度相等
B.t3℃时，将60g乙加入100g水中可得l60g溶液
C.乙的溶解度受温度影响很小
D.tl℃时，乙的溶解度大于甲的溶解度