A.t₂℃时，乙的溶解度为50g
B.只有在t₂℃时甲和乙的溶解度相等
C.乙的溶解度随温度升高而增大
D.分别把等质量的甲、乙两饱和溶液从t₃℃降到t₁℃时，两溶液析出晶体的质量相等

[     ]

A．18
B．36
C．36克
D．50克

A．KNO₃的溶解度大于NaCl的溶解度
B．KNO₃的溶解度随温度的升高而增大
C．20℃时，40gKNO₃可完全溶解在100g水中
D．NaCl溶液的溶质质量分数与KNO₃溶液的溶质质量分数不可能相等

A.图中阴影部分表明A、B两溶液都是饱和溶液
B.t₁℃时，A、B两饱和溶液的溶质质量分数相等
C.t₂℃时，B物质的溶解度大于t₁℃时A物质的溶解度
D.t₂℃时，等质量的A、B两饱和溶液降温到t₁℃时析出溶质的质量相同

[     ]

A.20℃时，M的溶解度大于N的溶解度
B.M、N都不是易溶物质
C.P点表示t℃时M、N的溶解度相等
D.阴影处M、N均为饱和溶液

A．熟石灰的溶解度为0.165g
B．熟石灰的溶解度随温度升高而增大
C．熟石灰的饱和溶液降温时会析出晶体
D．20℃时，100g水中加入1g熟石灰，搅拌，得到饱和溶液

（1）20℃时，________（填“A”或“B”）试管中的溶液一定是饱和溶液；
（2）上图2中表示甲物质的溶解度曲线的是______（填“a”或“b”），要使A试管中剩余的固体继续溶解可采用的方法是_____________。

（1）t₁℃时KNO₃的溶解度是________，此时其饱和溶液溶质的质量分数的表达式为______________；图中A点的意义是___________________。
（2）现有操作步骤：a.溶解、b.加热浓缩、c.降温、d.过滤、 e.趁热过滤。若KNO₃晶体含有少量NaCl，提纯KNO₃的操作步骤是（填序号）___________；若NaCl晶体中含有少量的KNO₃，提纯NaCl其操作步骤是（填序号）_____________。

（1）t₂℃时，将三种物质分别溶于100g水中制成饱和溶液，需要溶质质量最多的是_________；
（2）将上述制成的饱和溶液分别由t₂℃降温至t₁℃后，析出晶体最多的是__________；
（3）上述降温至t₁℃后的三种溶液中溶质的质量分数最小的是_________。