【题目】如图所示，两椭圆相交处表示两种化合物的共性，椭圆其余部分表示两物质的个性，“→”表示某种物质通过一步反应可转化为另一种物质，回答下列问题：

（1）碳酸钠溶液呈（填“酸性”、“中性”或“碱性”）；
（2）若甲物质和碳酸钠属于同类别的化合物，写出“碳酸钠→甲”的化学方程式（写一个）；
（3）若乙物质和碳酸钠属于不同类别的化合物，则乙物质的名称是） ， 常温下的状态是（填“固态”、“液态”或“气态”），写出“碳酸钠→乙”的化学方程式（写一个）；
（4）写出乙物质与丙物质反应的化学方程式（写一个）．

【题目】用化学用语填空：
（1）地壳中含量最多的金属元素；
（2）农业上常用来改良酸性土壤的碱；
（3）碘酒中的溶剂；
（4）相对分子质量最小的单质 ．

【题目】人体碘元素吸收过量会引起的疾病是（ ）
A.致癌症
B.侏儒症
C.白内障
D.甲状腺疾病

A.胃液
B.血浆
C.乳汁
D.唾液

【题目】减少污染，净化空气，“还我一片蓝天”，已成为世界各国人民的共同心声．下列气体会造成空气污染的是（ ）
A.二氧化硫
B.二氧化碳
C.氧气
D.氮气

【题目】多角度认识溶液，有助于我们更好地了解其在生活中的重要作用．
（1）溶液的形成
①将适量调味品加入水中，充分搅拌后不能形成溶液的是（填标号）
a．食盐 b．蔗糖 c．花生油
②将生石灰和足量的水充分搅拌后静置，取上层清液即为澄清石灰水，写出生石灰与水反应的化学方程式 ．
（2）溶液的性质
①关于溶液的说法正确的有（填标号）
a．盐酸是纯净物 b．溶液是均一、稳定的 c．溶液的酸碱度可用石蕊溶液测定 d．饱和溶液不一定是浓溶液
②常温下，将某固态物质A溶于水，形成饱和溶液Ⅰ（如图1），进行以下实验，回答下列问题：

a．该物质的溶解度随温度升高而（填“增大”或“减小”）；
b．往溶液Ⅱ中加入少量高锰酸钾完全溶解，溶液呈红色，据此现象，写出对“饱和溶液”的理解 ．
③常温时，该物质在不同质量的水中，溶解达到饱和状态，溶质的质量与水的质量关系如图2所示．
a．常温时，该物质的溶解度是g．
b．D点时，该溶液的溶质质量分数为（结果精确到0.1%）．
c．将A点状态的溶液变化到C点状态的操作步骤为 ．
d．图中A，B，C三个点表示溶液中溶质质量分数从大到小的关系是 ．
（3）溶液的用途
生活中溶液有许多用途，例如：碘酒能用于杀菌消毒；请再举一个生活中溶液应用的实例 ．

【题目】将一定质量的饱和氯化钠溶液通电一段时间后，质量叙述正确的是（ ）
（反应原理为：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑）
A.溶液的pH逐渐减小
B.溶液中钠元素的质量增大
C.溶液中氧元素的质量分数不变
D.氯化钠溶液的溶质质量分数减小

【题目】下列各组仪器，能加热的一组是（ ）
A.烧杯、试管、量筒
B.试管、烧杯、蒸发皿
C.烧杯、蒸发皿、集气瓶
D.蒸发皿、集气瓶、量筒

【题目】在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液的过程中，温度下降．这种物质是（ ）
A.氢氧化钠
B.氯化钠
C.浓硫酸
D.硝酸铵

【题目】下列物质的用途中，利用其化学性质的是（ ）
A.铜用来做导线
B.活性炭用于吸附色素
C.氮气用作保护气
D.金刚石可用来裁玻璃