A、130g
B、140g
C、160g
D、180g

(1)70℃时，向盛有100g水的烧杯中加入30g固体A，充分溶解形成的是_________(填“饱和”或“不饱和”)溶液，再将烧杯内物质温度降至20℃，此时溶液中溶质与溶剂的质量比为_______(填最简整数比)；
(2)通过对上表数据的分析，物质A的溶解度曲线应是下图中的_________(填“甲”或“乙”)；

(3)80℃时，配制一定量甲物质的溶液，将其降温到60℃，是否有固体析出?__________(填“有”、“没有”或“不确定”)。

A．t₁℃时，M、N两物质溶液溶质质量分数相等
B．由t₁℃升温到t₂℃时，N物质溶液溶质质量分数不变
C．M物质的溶解度大于N物质的溶解度
D．N物质的溶解度随温度的升高而降低

 结论：当__________相同时，水的质量越多，溶解KNO₃的质量越多。
实验二：KNO₃在20g水中达到饱和时溶解的质量

 结论：当水的质量相同时，________。    讨论：如果是气体物质，除上述因素外，影响其在水中溶解质量多少的因素还有_________（写一种）。
（2）小烧杯中盛放的是硝酸钾饱和溶液。若将少量的下列物质分别小心地加入到大烧杯的水中，不断搅拌，一定能够使小烧杯中有固体析出的是_____________（填字母）。
A. 冰块   B. 浓硫酸   C. 硝酸铵    D.氢氧化钠 E. 氧化钙
（3）请填充表中空白并根据下列实验和上述有关信息回答问题：（已知水的密度约为1g/cm³） 

一定属于不饱和溶液的是___________（填序号，下同）；溶质的质量分数一定相等的是____________；上述操作中w、晶体a、晶体b的质量都可以推理出来，其中析出晶体b的质量为___________。     
（4）将10ml98%浓硫酸（密度为1.82 g/ ml）中加水稀释至100ml,取10ml该稀硫酸与足量锌反应制取氢气，请按要求完成系列问题的解答（计算结果保留一位小数）：
①10ml98%的浓硫酸中含_________  g H₂SO₄。（不需要写出计算过程）
②列式计算消耗金属锌的质量____________。

(1)溶解度随温度升高而增大的物质是_________ （填“甲”或“乙” ）。
(2) 40 ℃ 时，甲物质与乙物质的溶解度_________（填“相等”或“不相等”）。
(3) 80 ℃ 时，100g水中最多可溶解甲物质_________g ，该饱和溶液中溶质的质量分数为__________（计算结果精确到0．1 % ）。
(4)当温度由20 ℃ 升高至60 ℃ 时（不考虑水分蒸发），B 烧杯中固体质量增加，则B 烧杯溶液中的溶质是________ （填“甲”或“乙”）。

A．溶质的种类
B．溶剂的种类
C．溶剂的多少
D．温度

A．一定小于3克
B．一定等于3克
C．一定大于3克
D．等于或者大于3克