（1）30℃时，丙的溶解度是___________。
（2）20℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度按由大到小的顺序排列的是__________  。
（3）欲将20℃时丙不饱和溶液变为饱和溶液，可采用的方法是___________（写出一种即可）。
（4）5℃时，取甲、乙、丙三种固体物质各20g分别加入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后得到的溶液，能够饱和的是_________________物质的溶液。又将三个烧杯中的混合物温度都升高到30℃，所得溶液溶质质量分数的大小关系是_______________。

A．32℃时，a的溶解度为30
B．a的溶解度比b大
C．85℃时，a饱和溶液溶质的质量分数为85％
D．60℃时，a和b的溶解度相等

A．升高温度，溶质质量分数减小
B．它一定既是浓溶液又是饱和溶液
C．降低温度，有晶体析出，剩余溶液仍为饱和溶液
D．在t℃时，加入硝酸钾固体，溶质质量分数增大

(1)40℃时，A物质的溶解度为________。
(2)P点表示的意义是___________________________________________。
(3)30℃时，____物质的溶解度大于____物质的溶解度；由于A和B 物质在20℃时的溶解度都大于____g，所以这两种物质均为____（填“难” 或“易”）溶物质。
(4)要将混有少量B的A物质提纯，主要的实验步骤为________、_________、___________。

A.t₁℃时烧杯中甲、乙两物质形成的溶液是不饱和溶液
B.t₁℃时烧杯中甲、乙两物质形成的溶液溶质质量分数约为16.7％
C.t₂℃时烧杯中甲物质溶液的质量是110g
D.t₂℃时乙物质的溶解度是30g

（1）t₁℃时，向两只盛有100g水的烧杯中，分别加入A、B两种物质至 不能溶解为止，所得溶液的溶质质量分数较大的是_________溶液（填“A”或“B”）；
（2）t₃℃时，欲配制等质量 的A、B两种物质的饱和溶液，所需水的质量关系是A__________B；  （填写“>”、“<”或“=”，下同）
（3）将t₃℃的A、B两种物质的饱和溶液各100g，降温至t₂℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是A___________B；
（4）若要从混有少量A的B溶液中得到纯净的B，最好采用的实验方案是________。

（3）B点所示溶液为对应温度下氯化钠的_________ （填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）．
（4）将C点所示溶液升高温度至40℃（忽略水的蒸发），此时溶液中溶质的质量分数_________ （填“变大”、“变小”或“不变”）．
（5）C点可表示20℃时氯化钠的溶解度为36.0g，若将满足C所示的溶液恒温蒸发10g水，析出的氯化钠的质量为_________．

A．一定温度下，同一物质的饱和溶液的质量数一定比其不饱和溶液的大
B．碳酸钠的溶解度为40g
C．固体物质溶解度随温度的升高而升高
D．在一定温度下，搅拌可以改变硝酸钾的溶解度