【题目】为证明水中含有氢元素，有多种实验方法可行． ①电解水的实验可证明水中含有氢元素，该反应的化学方程式是；请再列举一种实验方法（下列②中方法除外）．
②实验室也可以利用氢气还原氧化铜的方法，装置如图1所示（图中浓硫酸起干燥作用）：

“A”中盛放锌和稀硫酸的玻璃仪器名称是 ． 根据现象，就可以判断有水生成，进一步得出水中有氢元素．
③“C”中如果有8g氧化铜参加反应，理论上可以得到的水有多少g？含有水分子有多少个？（请根据化学方程式列式计算）
a．水有多少g？
b．水分子有多少个？
④实验完毕，装置中药品的质量一定减轻的是（选填上图装置编号：A、B、C、D、E）．有机物中一定含有（填写元素名称），许多有机物中也同样含有氢元素．为证明甲烷中含有氢元素，回答相关问题：
⑤如果进行如图2实验，通过燃烧证明有氢元素，该实验方法中看到的现象是 ．
⑥如果进行分解实验，只要证明有单质生成，也可证明甲烷中有氢元素．

【题目】“侯氏制碱法”的生产原理是：先将氨气通入饱和食盐水中，再将压缩的二氧化碳通入饱和的氨盐水，得到碳酸氢钠晶体，分离得到的碳酸氢钠晶体充分受热分解后即可制得纯碱．
NaCl和NH4Cl的溶解度表：

请根据提供的信息，回答问题：
①10℃时，NaCl的溶解度是；
②图中，表示NH4Cl的溶解度曲线是（填“A”或“B”）
③常温20℃时，配制的饱和食盐水的质量分数为 ， 将食盐水的温度提高，溶液中溶质的质量分数也将提高，而实际生产中往往在常温下进行，这样做的理由是；
④若NaCl和NH4Cl溶液溶质质量分数相同，表示其饱和状态的点在图中可能位于的区域是（选填 I、II、III、IV）；
⑤生产中通入氨气及二氧化碳，若要提高这些气体的溶解度，下列做法可行的是（选填编号）
A．增大压强 B．升高温度 C．增加水量．

【题目】下列变化中，属于化学变化的是（ ）
A.粉笔折断
B.棉纱织布
C.木材燃烧
D.汽油挥发

【题目】如图是浓盐酸试剂瓶上标签的部分内容．请回答：
①该浓盐酸的溶质是（填化学式）；打开浓盐酸的瓶盖看到的现象是 ．
②现要配制3%的稀盐酸120g，需要这种浓盐酸g；
③盐酸属于无氧酸，分类的依据是；
④盐酸具有酸的通性．有盐酸参加的中和反应的化学方程式（任写一个）；实验室通常检验盐酸中含有氯元素的化学方程式 ．

【题目】日常生活中时刻发生着变化，下列变化中包含化学变化的是（ ）
A.美酒飘香
B.鸡蛋变臭
C.切割玻璃
D.滴水成冰

【题目】用化学符号表示：
（1）五氧化二磷；
（2）地壳中含量最多的元素；
（3）最简单的有机物；
（4）人体缺少元素会骨质疏松．

【题目】查阅资料可以了解元素的某些信息．如图是元素周期表中的一部分．

①该图表示的是硅元素，它的元素符号是 ， 硅元素属于（填写“金属”或“非金属”）元素．
②水晶的成分是二氧化硅（SiO2 ， 其中硅的原子量是28），则水晶的摩尔质量是 ， 其中含硅元素的质量分数是 ．
③硅是半导体的主要材料．工业上，通常是在电炉中由碳还原二氧化硅而制得．化学方程式：SiO2+2C Si+2CO↑ 这样制得的硅纯度约为98%．该反应利用了碳的（填写“氧化性”或“还原性”），反应过程中回收CO可以避免污染，回收的CO可以用作 ．

根据实验过程，预测最后的实验现象，且对Na2SO4判断均正确的是（ ）
A.有白色沉淀生成，一定有Na2SO4
B.先没有沉淀，后有白色沉淀生成，可能含有Na2SO4
C.无白色沉淀生成，一定没有Na2SO4
D.无论有无白色沉淀生成，均可能有Na2SO4

【题目】下列化学用语正确的是（ ）
A.水银﹣﹣Ag
B.锌离子﹣﹣Zn2+
C.二氧化氮﹣﹣N2O
D.锰酸钾﹣﹣KMnO4

【题目】如图是稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的pH变化曲线，以下说法正确的是（ ）
A.A点溶液的溶质为NaOH和NaCl
B.B点溶液的溶质只有NaCl
C.a点表示恰好中和所需的量
D.该反应是NaOH溶液滴入稀HCl中