A．K＋、NO3－、SO42－、NH4＋ B．Na＋、Ba2＋、NO3－、Cl－

C．H＋、Ca2＋、Cl－、CO32－ D．K＋、Cl－、SO42－、Cu2＋

【题目】粗还原铁粉是一种重要的化工原料，某兴趣小组对其进行下列研究： [物质制备]利用绿矾制备精还原铁粉的工艺流程如下：
粗还原铁粉中还含有少量铁的氧化物和Fe3C，可用氢气在高温下进一步还原，其反应方程式为：FexOY+yH2 xFe+yH2O Fe3C+2H2 3Fe+CH4
（1）写出焙烧中氧化铁与CO反应的化学方程式 ．
（2）焙烧中加焦炭的作用除了可以生成CO外，还能 ．
（3）[含量测定]为得到精还原铁粉并测定粗还原铁粉中氧和碳元素的质量分数，按如下装置进行试验，已知 3CH4+4Fe2O3 3CO2+6H2O+8Fe （假设每步反应都完全且不考虑装置内原来有空气对测定结果的影响）．
主要实验步骤如下：
①按顺序组装仪器，检查装置的气密性，称量样品和必要装置的质量；②点燃A处酒精灯；③缓缓通入纯净干燥的H2；④点燃C处酒精灯；⑤分别熄灯A、C处酒精灯；⑥再缓缓通入少量H2；⑦再次称量必要装置的质量．
操作的先后顺序是①③⑤⑥⑦（填序号）；
（4）步骤③的目的是 ， 验证该步骤目的达到的实验方法是；步骤⑥的目的是
（5）若装置D、E分别增重mg和ng，则m与n的关系为 A.11m=9n B.11m＜9n C.11m＞9n
若缺少装置D，则所测氧元素的质量分数将（填“偏大”、“偏小”或“等于”．下同）．碳元素的质量分数将 ．
（6）粗还原铁粉样品的质量为10.000g，装置B，E分别增重0.180g和0.220g．计算样品中氧和碳元素的质量分数（要求计算过程）．

【题目】某学习小组对硫酸进行如下研究：
（1）如图中仪器①的名称为 ， 发生反应的化学方程式为 ． 该装置也可用于实验室制气体（任写一种），化学方程式为 ．
（2）已知相同温度下，硫酸的质量分数越大溶液的酸性越强．常温下18%的稀硫酸的pH2%的稀硫酸（填“＞”、“＜”或“=”）．若对稀硫酸进行如下操作，溶液的pH因化学变化而升高的有（填字母）． A．加少量水 B．加少量铁粉 C．加少量氢氧化钾 D．加少量浓硫酸
（3）向两个烧杯中分别注入浓硫酸（溶质质量分数为98%，密度为1.84g/m3）和稀硫酸（浓硫酸与水的体积比1：1）各10ml，称量并记录不同时间（h）两种硫酸溶液吸水的质量（g）数据见下表：

①体积比为1：1稀硫酸的溶质质量分数计算表达式为 ． 若量取浓硫酸时俯视读数，则所配稀硫酸的溶质质量分数将（填“偏大”、“偏小”或“不变”）
②由表中实验数据可知：
a．有关硫酸吸水性的说法不正确的是（填字母）．
A．浓、稀硫酸都有吸水性 B．只有浓硫酸有吸水性 C．浓硫酸吸水性较稀硫酸强
b．实验室保存稀硫酸时要存放，在干燥气体对应选用硫酸作干燥剂（填“浓”或“稀”）．

【题目】自然界有一种含镁矿石，其化学组成可表示为xMgCO3 ． yMg（OH）2（x、y为正整数）．取两份等质量的样品，一份加过量盐酸生成气体8.8g；另一份加热至完全分解得到固体MgO的质量为10g．下列x，y的关系正确的是（ ）
A.x：y=4：1
B.x：y=1：4
C.x：y=1：1
D.x：y=2：1

【题目】下列所示约图象与实验相符合的是（ ）
A.饱和Ca（OH）2溶液升温
B.镁在空气中燃烧
C.向含少量氢氧化钠的碳酸钠溶液中逐渐加入稀盐酸过量
D.等质量的镁片，锌片分别和足量的稀硫酸反应

A．红磷 B．木炭 C．铁丝 D．蜡烛

A．红烧鱼 B．凉拌黄瓜 C．炒青菜 D．红烧土豆

【题目】下图中，A由两种元素组成且相对分子质量为120，B中氧元素的质量分数为30%．C是具有刺激性气味的气体．B、C、D、X、Y均是氧化物，F是常见的金属．
（1）写出E的化学式：；
（2）写出下列反应的化学方程式： 反应①： ， 反应②：；
（3）图中X与C在一定条件下反应生成Y和另一种物质M，该反应的化学方程式可表示为：3X+C═2Y+M，则M中含有的元素是（填元素符号）．

【题目】根据要求填空：
（1）下列物质的微观示意图中，表示混合物的是（填序号．下同），表示氧化物的是；
（2）书写化学方程式错误的类型包括：A、生成物化学式书写错误 B、未配平 C、遗漏反应条件 D、遗漏“↑”或“↓”． 判断下列化学方程式的错误类型（填序号）．

A．浓盐酸 B．石灰水 C．浓硫酸 D．氢氧化钠溶液