A．冰川融化 B．铁钉生锈 C．粮食酿酒 D．光合作用

A．颜色 B．硬度 C．稳定性 D．挥发性

【题目】 硝酸钾是初中化学常见的一种盐．请按要求填写下列有关空格：
（1）质量分数为4.04%的硝酸钾溶液可作为番茄无土栽培的营养液．该营养液（填“属于”或“不属于”）复合肥．硝酸钾中含有的离子是、（填符号）．
（2）黑火药爆炸的反应原理是：2KNO3+S+3C K2S+3CO2↑+N2↑．此反应的反应物和生成物中，没有涉及到下列物质类别中的（填序号）
A.单质
B.氧化物
C.酸
D.碱
E.盐
（3）如图为硝酸钾和氯化钠两种物质的溶解度曲线示意图，其中曲线（填“a”或“b”）表示KNO3的溶解度随温度变化的趋势．欲将接近饱和的KNO3溶液变成饱和溶液，可采取的方法有、（列举两种）
（4）在硝酸钾中，质量分数最大的元素是 ．

【题目】新型材料纳米级 Fe 粉具有广泛的用途，它比普通 Fe 粉更易与氧气反应，其制备工艺流程如图所示：请回答下列问题：
（1）纳米级 Fe 粉在氧气中能自发燃烧生成黑色固体，此黑色固体的化学式为 ．
（2）请补充完成上述制备工艺的化学方程式：H2+FeCl2 Fe+ ． 在制备纳米级 Fe 粉的工艺流程中，N2的作用是 ．
（3）研究人员发现最后制得的纳米级 Fe 粉样品中混有少量的 FeCl2 杂质． ①为除去样品中的杂质，在无氧环境下，先加溶解，然后再、洗涤、烘干．
②取样品20g，加入足量的盐酸，生成氢气 0.7g．请计算该样品中单质 Fe 的质量分数．（请写出计算过程） ．

【题目】现有下列四套常见的实验装置，请按要求填写下列有关空格：
（1）写出标号仪器的名称：a ， b ．
（2）除去食盐水中的少量泥沙，应选用的一套装置是（填序号），要正确完成该操作还需要的仪器名称是 ．
（3）在进行 A 装置相关操作时，通常在实验桌上放一石棉网．该石棉网在此实验过程中的用途是；石棉网属于（选填“复合”或“合成”）材料．
（4）用装置 C 可制备 O2、CO2等气体．请写出用该装置制取 O2 的化学方程式；实验中始终未能检验到 O2 已集满，下列解释不合理的是（填序号） A．装置可能漏气 B．药品用量可能不足 C．导气管未伸到集气瓶底部 D．药品可能失效
（5）实验室可用 D 装置制取甲烷气体，则下列说法错误的是（填序号）
A.制取甲烷的药品是固体
B.甲烷在水中溶解能力小
C.甲烷不与水反应
D.甲烷密度大于空气．

【题目】某研究性学习小组在学习金属铁的知识后，为了解铜及其常见化合物的性质，运用类比的思想提出了如下问题，并进行探究．请帮助完成下列有关研究并填写有关空白． 【提出问题】
①铁能与稀硫酸反应产生氢气，铜能吗？铜与浓硫酸会发生反应吗？
②铁在潮湿的空气中易生锈，铜“生锈”需要什么条件？
③氧化铁能够被一氧化碳还原，氧化铜可以吗？氧化铜能直接转化为氢氧化铜吗？氧化铜还有哪些性质？
④有哪些途径可以由铜逐步转变为氢氧化铜？
【查阅资料与问题解决】
①铜不能与稀硫酸发生置换反应，是因为在金属活动性顺序表中，铜排在之后．
铜能与浓硫酸发生反应，其反应方程式为：
Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+2H2O+SO2↑
此反应中化合价升高的元素是 ．
②铜在潮湿的空气中也能“生锈”形成铜绿，铜绿的主要成分为 Cu2（OH）2CO3 ． 由此可以推测：铜“生锈”过程中，参与反应的物质有铜、氧气、水和 ．
③氧化铜可以在加热的条件下被一氧化碳等还原成铜，其与一氧化碳反应的化学方程式为；氧化铜不能与水反应生成氢氧化铜，但能与硫酸、盐酸等发生复分解反应形成相应的 铜盐；在高温下，氧化铜能分解成砖红色的氧化亚铜（Cu2O）和氧气，反应的化学方程式为
④由铜转化为氢氧化铜，从化学反应的原理看，可以是流程 I：Cu CuSO4 Cu（OH）2；
也可以是流程Ⅱ：
Cu CuO CuSO4 Cu（OH）2；
与流程 I相比，流程Ⅱ的优点是和 ．
还可以有更多的流程．若流程Ⅲ与流程 I 相比，也是两步反应，但第一步与铜反应的
试剂不同，则流程Ⅲ中第一步反应的化学方程式为 ．

【题目】燃料电池是一种将燃料的化学能不经过热能而直接转变成电能的装置．例如甲醇燃料电池，它是由甲醇（CH3OH）、氧气和强碱溶液组成的新型燃料电池，可用作手机电池．该电池在充、放电时的反应方程式为： 2CH3OH+3O2+4NaOH 2Na2CO3+6H2O；
2Na2CO3+6H2O 2CH3 OH+3O2+4NaOH
则下列有关甲醇燃料电池的说法中，错误的是（ ）
A.等量的甲醇通过燃料电池释放的电能比其通过火力发电产生的电能多
B.该电池放电过程中，既有氧化反应，又有燃烧的现象
C.该电池放电过程中，NaOH 溶液既可增强导电性，又有利于碳元素转化为碳酸盐
D.该电池充电过程中，电能转变成化学能，溶液的碱性增强

【题目】下列关于配制 50g 10%的 NaCl 溶液的说法中，错误的是（ ）
A.需称取NaCl5g
B.用 50mL 量筒量取 45mL 水
C.溶解时须把烧杯直接放在酒精灯上加热
D.溶解时需要用玻璃棒搅拌

【题目】下列实验基本操作中，正确的是（ ）
A.点燃酒精灯
B.向试管中加入锌粒
C.向试管中倾倒液体
D.读取液体体积

【题目】高纯氧化钙是用于电子工业重要的无机化工原料．用硝酸钙溶液制备高纯氧化钙的工艺流程如图： 反应池中发生反应的化学方程式为：CO2+2NH3H2O+Ca（NO3）2═2NH4NO3+CaCO3↓+H2O
请回答下列问题：
（1）过滤操作中玻璃棒的作用是 ．
（2）过滤后所得沉淀表面可能含有的可溶性杂质有（写出一种即可）．
（3）该工艺流程中可循环使用的物质是 ．
（4）冷却需在干燥的环境中进行，否则制得的高纯氧化钙中会混有的杂质是 ．
（5）上述流程中的副产物NH4NO3可用作氮肥，氮肥的主要作用是 ．
A.促进植物生长，叶色浓绿
B.增强作物的抗寒，抗旱能力
C.增强作物的抗病虫害和抗倒伏能力．